實驗原理
鈷的水合物在加熱逐步失水時，會呈現不同的顏色，因此可以根據溫度的變
化而呈現的顏色變化做成溫度計。
實驗步驟及現象
在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2?6H2O），
振蕩使其溶解，在常溫下呈紫紅色，加熱時隨溫度升高顏色呈藍紫色至純藍。
2、蘇打——酸滅火器
實驗步驟及現象
（A）如下圖所示，用壹個大瓶子配上壹個單孔膠塞並插上玻璃管。向瓶中
加入壹些碳酸氫鈉溶液，取壹支能裝入瓶內的試管，盛滿濃鹽酸後，將試管緩慢
放入瓶中，使試管能豎立起來，塞上插有玻璃管的膠塞。使用滅火器時，倒轉瓶
子並將玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口對著別人或自己。
（B）向酸中加入洗滌劑以產生起覆蓋作用的泡沫。將瓶子對準火焰，迅速
倒轉瓶子，劇烈反應生成大量二氧化碳，則氣體的壓力將液體從管口壓出而滅
火。
3、魔棒點燈
妳能不用火柴，而是用壹根玻璃棒將酒精燈點燃麽？
實驗：取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿（或玻璃片）上，在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸取後，去接觸酒精燈的燈芯，酒精燈立刻就被點著了。
4、建造壹座“水中花園”
將矽酸鈉（Na2SiO3）溶於水中制成溶質質量分數為40％的水玻璃，輕輕將
鹽的晶粒，如鈷、鐵、銅、鎳和鉛的氯化物，鋁、鐵、銅和鎳的硫酸鹽，鈷、
鐵、銅和鎳的硝酸鹽，加入到水玻璃中（註意不能搖混），則五彩繽紛的“花”
就慢慢地生長起來了。
5、噴霧作畫
實驗原理
FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液顯血紅色,遇到亞鐵氰化鉀〔K4[Fe(CN)6]〕溶液顯藍色,遇到鐵氰化鉀〔K3[Fe(CN)6]〕溶液顯綠色,遇苯酚顯紫色。FeCl3溶液噴在白紙上顯黃色。
實驗用品
白紙、毛筆、噴霧器、木架、摁釘。
FeCl3溶液、硫氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀濃溶液、鐵氰化鉀濃溶液、苯酚濃溶液。
實驗步驟
1. 用毛筆分別蘸取硫氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀濃溶液、
鐵氰化鉀濃溶液、苯酚濃溶液在白紙上繪畫。
2. 把紙晾幹, 釘在木架上。
3. 用裝有FeCl3溶液的噴霧器在繪有圖畫的白紙上噴上FeCl3溶液。
6、木器或竹器上刻花（字）法
反應原理：稀硫酸在加熱時成為濃硫酸，具有強烈的脫水性，使纖維素
(C6H10O5)n失水而碳化，故呈現黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花或字。
實驗步驟：用毛筆蘸取質量分數為5％的稀硫酸在木器（或竹器）上畫花或寫
字。晾幹後把木（竹）器放在小火上烘烤壹段時間，用水洗凈，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花樣或字跡。
7、蛋白留痕
取壹只雞蛋，洗去表面的油汙，擦幹。用毛筆蘸取醋酸，在蛋殼上寫字。等醋酸蒸發後，把雞蛋放在稀硫酸銅溶液裏煮熟，待蛋冷卻後剝去蛋殼，雞蛋白上留下了藍色或紫色的清晰字跡，而外殼卻不留任何痕跡。
這是因為醋酸溶解蛋殼後能少量溶入蛋白。雞蛋白是由氨基酸組成的球蛋白，它在弱酸性條件中發生水解，生成多肽等物質，這些物質中的肽鍵遇Cu2+發生絡合反應，呈現藍色或者紫色。
8、紫羅蘭的變色實驗
—— 酸堿指示劑原理
這個季節正好是有紫羅蘭的時候，可以用紫羅蘭來做酸堿指示劑啊。
實驗操作見新教材（人教版），很有意思的。這個實驗簡單實驗現象明顯。用菊花做的效果也不錯。
當初玻義耳可是通過偶然發現這個現象而提出酸堿指示劑這個概念的哦。
9、檢驗含碘食鹽成分中的碘
實驗原理
含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，壹般不含有其他氧化性物質。在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇澱粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應。
實驗用品
試管、膠頭滴管。
含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液。
實驗步驟
1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然後各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴澱粉試液。觀察現象。
2. 在另壹試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然後再滴入幾滴澱粉試液。觀察現象。
3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管裏，混合均勻,觀察現象。
10、自制汽水
汽水是由礦泉水或經過煮沸、紫外線照射消毒後的飲用水，充以二氧化碳制成
的。屬於含二氧化碳的碳酸飲料。工廠制作汽水是通過加壓的方法，使二氧化碳氣
溶解在水裏。汽水中溶解的二氧化碳越多，質量越好。市場上銷售的汽水，大約是
1體積水中溶有l體積～4.5體積二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，還加入適
量白糖、果汁和香精。
二氧化碳從體內排出時，可以帶走壹些熱量，因此喝汽水能解熱消渴。喝冰鎮
汽水時，由於汽水的溫度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃時，二氧化碳的溶解度
比20 ℃時大1倍），有更多的二氧化碳要從體內排出，能帶走更多的熱量，所以更
能降低腸胃的溫度。因此，千萬不能大量飲用冰鎮汽水，以免對腸胃產生強烈的冷
刺激，引起胃痙攣、腹痛，甚至誘發腸胃炎。此外，過量的汽水會沖淡胃液，降低
胃液的消化能力和殺菌作用，影響食欲，甚至加重心臟、腎臟負擔，引起身體不適。
在實驗室和家庭中也可以自制汽水。取壹個洗刷幹凈的汽水瓶，瓶裏加入占容
積80%的冷開水，再加入白糖及少量果味香精，然後加入2 g碳酸氫鈉，攪拌溶解
後，迅速加入2 g檸檬酸。並立即將瓶蓋壓緊，使生成的氣體不能逸出，而溶解在
水裏。將瓶子放置在冰箱中降溫。取出後，打開瓶蓋就可以飲用。
11、檢驗尿糖
〔實驗原理〕
糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，則病情重。檢驗尿液中的含糖量，
可以用硫酸銅跟酒石酸鉀鈉與氫氧化鈉溶液配制成的叫做費林試劑的藥液來檢驗。
其反應原理與用氫氧化銅懸濁液檢驗醛基相同。
〔實驗操作〕
①配制費林試液
取100 mL蒸餾水，加入3.5 g硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）制成溶液I；另取
100 mL蒸餾水，加入17.3 g酒石酸鉀鈉（NaKC4H4O6?4H2O）和 6 g氫氧化鈉制成溶
液II。將溶液I與溶液II分裝在兩只潔凈的帶密封塞的試劑瓶中，使用時等體積混
合即成費林試液。
②檢驗
用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）註入壹支潔凈的試管中，再用另壹支吸管
向試管中加入3～4滴費林試劑，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，加熱後：（1）若溶
液仍為藍色，表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液變為綠色，表明尿
液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黃綠色，表明尿糖稍多，用“++”表
示；（4）若溶液呈土黃色，表明尿糖較多，用“+++”表示；（5）若溶液呈磚紅
色渾濁，說明尿糖很多，用“++++”表示。
12、蔬菜中維生素C的測定
實驗原理
澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色，這是澱粉的特性。而維生素C能與藍紫色溶液中
的碘發生作用，使溶液變成無色。通過這個原理，可以用來檢驗壹些蔬菜中的維生
素C。 實驗步驟及現象
在玻璃瓶內放少量澱粉，倒入壹些開水，並用小棒攪動成為澱粉溶液。滴入2
～3 滴碘酒，妳會發現乳白色的澱粉液變成了藍紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜
葉，留下葉柄，榨取出葉柄中的汁液，然後把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的藍紫色的液
體中，邊滴入邊攪動。這時，妳又會發現藍紫色的液體又變成了乳白色。說明青菜
中含有維生素C。
13、鞭炮的制作
①配方 硝酸鉀3 g、硫磺2 g、炭粉4 g～5 g、蔗糖5 g、鎂粉l g～2 g混
合，點燃即爆炸。
②反應 反應以1硫2硝3碳的黑色火藥為基礎（實際質量配比是：硝酸鉀占
75%、硫占10%、炭占15%）：2KNO3+S+3C == K2S+N2+3CO2
蔗糖作為氣體發生劑以增加響度，鎂則為發光劑。試驗可在壹坩堝中進行。如
用硬紙做成筒殼，將原料填入並用導火索（30％硝酸鉀溶液浸過的紙卷）點燃，則
為爆竹。將若幹小爆竹用導火索連接，即為鞭炮，是現代炸彈的前身。
14、固體酒精
酒精與水可以任意比混溶,醋酸鈣只溶於水而不溶於酒精。當飽和醋酸鈣溶液註入酒精中時,飽和溶液中的水溶解於酒精中,致使醋酸鈣從酒精溶液中析出,呈半固態的凝膠狀物質——“膠凍”,酒精充填其中。點燃膠狀物時,酒精便燃燒起來。
實驗用品
藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發皿、火柴。
酒精(質量分數95%以上)、醋酸鈣、蒸餾水。
實驗步驟
1. 在燒杯中加入20 mL蒸餾水,再加入適量醋酸鈣,制備醋酸鈣飽和溶液。
2. 在大燒杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL飽和醋酸鈣溶液,用玻璃棒不斷攪拌,燒杯中的物質開始時出現渾濁,繼而變稠並不再流動,最後成為凝膠狀。
3. 取出膠凍,捏成球狀,放在蒸發皿中點燃。膠凍立即著火,並發出藍色火焰。
15、壹觸即發
〔實驗原理〕 乙炔通入銀氨溶液生成乙炔銀沈澱，乙炔銀幹燥後若受熱、摩擦或撞擊都會發生爆炸。
C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
加熱
C2Ag2====2C+2Ag
〔實驗操作〕
在大試管中裝入新制的銀氨溶液15 mL～20 mL，向其中通入乙炔氣體，立即反應生成灰白色的乙炔銀沈澱，繼續通入乙炔至反應完全後過濾，洗滌幹凈濾渣，將濾渣分為綠豆大小的若幹撮，放在壹張濾紙上在陰涼穩妥處風幹。將風幹後的乙炔銀放在厚書本中,稍用力合上書本即發生爆炸；放在地面用鞋底輕輕壹擦也發生爆炸；放在石棉網上微熱或用星火接觸也發生爆炸。
〔實驗成敗關鍵及註意事項〕
本實驗不難做，但實驗後的殘留物壹定要及時處理掉以確保安全
16、電池的制作
壹、伽伐尼電池
①方法
用壹根5 cm銅絲和壹條2 mm寬的鋅片，分別插到土豆或西紅柿內；再用耳機的兩端接觸銅絲和鋅片，便能清晰地聽到聲音。如果把12個土豆按上法每個都插入銅片和鋅片然後串聯，接上電鍵及1.5 V的小電珠；合鍵時電珠被點亮。
1780年意大利的伽伐尼從青蛙腿的觸電肌肉收縮發現了生物電，提出了原電池的
雛形。
②原理
銅鋅電池中銅為正極、鋅為負極，土豆汁或西紅柿汁為電解質溶液，起導電
作用。
17、自動長毛的鴨子：
用鋁皮剪成壹個鴨子形狀（兔子、貓、老鼠……隨便啦），用棉簽沾上HgNO3溶液塗在鋁皮上，過幾分鐘後將鋁皮上的HgNO3搽幹。接著就可以看見鋁鴨子自動長出白毛出來！
實驗原理：鋁為活潑金屬，但由於鋁表面有致密的氧化膜，阻止了鋁與空氣的反應。HgNO3溶液塗上去後，破壞了致密氧化膜，同時形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持續和空氣中的氧氣反應，生成白色Al2O3。
註意事項：HgNO3為劇毒化合物，實驗時註意防護措施！
18、不用電的電燈泡
燈泡中裝有鎂條和濃硫酸，它們在燈泡內發生激烈的化學反應，引起了放熱發光。大家知道，濃硫酸具有強烈的氧化性，尤其是和壹些金屬相遇時更能顯示出它的氧化本領。金屬鎂又是特別容易被氧化的物質，所以它倆是天生的“門當戶對”了，只要壹相遇，便立刻發生脫的化學反應：
Mg + 2H2SO4（濃）= MgSO4 + SO2 + 2H20
在反應過程中放出大量的熱量，使電燈泡內的溫度急劇上升，很快地使鎂條達到燃點，在濃硫酸充分供給氧的情況下，鎂條燃燒得更旺，好象照明彈壹樣。
19、燒不著的棉布
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化學成分是纖維素分子構成的，它含有碳、氫、氧元素，所以是可燃的物質。布條事先浸過30％的磷酸鈉溶液，晾幹後再浸入30％的明礬溶液中，再晾於，這樣，布條上就有兩種化學藥品，磷酸鈉和明礬，磷酸鈉在水中顯堿性，而明礬在水中顯酸性，它們反應之後除生成水外，還生成不溶解於水的氫氧化鋁。所以實際上棉布條被壹層氫氧化鋁薄膜包圍了，氫氧化鋁遇熱後又變成了氧化鋁和水，就是這層致密的氧化鋁薄膜保護了布條，才免於火的襲擊。經過這樣處理過的棉布在工農業生產和國防建設上都廣泛的應用。
20、紅糖制白糖
實驗原理
紅糖中含有壹些有色物質，要制成白糖，須將紅糖溶於水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質吸附，再經過濾、濃縮、冷卻後便可得到白糖。
實驗步驟及現象
稱取5 g～10 g紅糖放在小燒杯中，加入40 mL水，加熱使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，並不斷攪拌，趁熱過濾懸濁液，得到無色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無色為止。將濾液轉移到小燒杯裏，在水浴中蒸發濃縮。當體積減少到原溶液體積的1/4左右時，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。
21、自制指示劑
實驗原理
許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液裏顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。
實驗用品
試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏鬥、紗布。
花瓣(如牽牛花)、植物葉子(如紫甘藍)、蘿蔔(如胡蘿蔔、北京心裏美蘿蔔)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為1∶1)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。
實驗步驟
1. 取壹些花瓣、植物葉子、蘿蔔等,分別在研缽中搗爛後,各加入5 mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿蔔色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。
2. 在白色點滴板的孔穴中分別滴入壹些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然後各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現象。
3. 用植物葉子色素的酒精溶液、蘿蔔色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗,觀察現象。
22、玻璃棒點燃了冰塊
玻璃棒能點燃冰塊,不用火柴和打火機，只要用玻璃棒輕輕壹點，冰塊就立刻地燃燒起來，而且經久不熄。妳如果有興趣，可以做個實驗看看。先在壹個小碟子裏，倒上1壹2小粒高錳酸鉀，輕輕地把它研成粉未，然後滴上幾滴濃硫酸，用玻璃棒攪拌均勻，蘸有這種混合物的玻璃棒，就是壹只看不見的小火把，它可以點燃酒精燈，也可以點燃冰塊。不過，在冰塊上事先放上壹小塊電石，這樣，只要用玻璃棒輕輕往冰塊上壹觸，冰塊馬上就會燃燒起來。請讀者試驗後，做出答案來。
道理很簡單。冰塊上的電石（化學名稱叫碳化鈣）和冰表面上少量的水發生反應，這種反應所生成的電石氣（化學名稱叫乙炔）是易燃氣體。由於濃硫酸和高錳酸鉀都是強氧化劑，它足以能把電石氣氧化並且立刻達到燃點，使電石氣燃燒，另外，由於水和電石反應是放熱反應，加之電石氣的燃燒放熱，更使冰塊熔化成的水越來越多，所以電石反應也越加迅速，電石氣產生的也越來越多，火也就越來越旺。
23、白花變藍花
器具：鐵架臺、鐵夾、蒸發皿、滴管
藥品：鋅粉、碘片、漿糊
方法：取壹只蒸發皿放入2克鋅粉和2克碎碘片，拌和均勻，在蒸發皿的正上方吊壹朵白紙花，白紙花上塗以面粉漿糊。
壹朵白紙花，現在我要“滴水生紫煙、紫煙造蘭花”。然後用膠頭滴管吸取冷水，加壹二滴於混合粉上，立即有紫煙和白霧騰空而起，團團彩雲都搶著去擁抱白紙花，把白花染成蘭花，再熏染壹二次，藍花更加鮮艷、逼真。
原理：幹態下的碘片和鋅粉，常溫下不易直接化合，加入少量水作催化劑後，立即劇烈反應生成碘化鋅並放出大量的熱，使未反應的碘升華成紫煙，水受熱汽化，空中冷凝成白霧，碘和白紙花上的面粉接觸顯蘭色，於是紫煙造出藍花。
24、琥珀”標本的制作
我們可以選用優質（特級）松香，自己動手制作壹塊人造琥珀標本，花費不多，操作也不難。現將制作方法介紹如下：
把買來的優質松香（用量的多少根據昆蟲大小來決定，壹般100克左右就能做壹塊），放在燒杯內，加少量酒精（它們的比例壹般采用10：1），用酒精燈加熱，不斷地用玻璃棒攪拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸發就好了
然後，把要做標本的蝴蝶、甲殼蟲、小植物放在事先用硬紙折好的小紙盒內（先在折好的紙盒內襯壹層蠟紙）。紙盒折成象火柴盒芯子的形狀。再把熔化的松香慢慢倒入盒內。當松香凝結變硬以後，撕去紙盒，用快刀小心地削去標本四周多余部分，這是琥珀標本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚裏面的小昆蟲，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清裏面的小昆蟲，還必須經過酒精洗滌，晾幹，這樣整塊人造琥珀通身透明，小昆蟲象冬眠般地睡在裏面，微細的結構都看得壹清二楚，好象壹塊真的昆蟲琥珀壹樣。裝在玻璃盒內，標本就制成功了。
25、制作不易生銹的鐵釘（帶有氧化膜）
材料：鐵釘
儀器：三腳架，石棉網，酒精燈，燒杯，試管
藥品：稀鹽酸，稀氫氧化鈉，氫氧化鈉固體，硝酸鈉，亞硝酸鈉，蒸餾水
步驟：
1、先用試管量取適量稀氫氧化鈉，把鐵釘投進，除去油膜
2、再用試管量取適量稀鹽酸，把鐵釘投進，除去鍍鋅層，氧化膜和鐵銹
3、稱取2g固體氫氧化鈉，0.3g硝酸鈉和壹角匙亞硝酸鈉，在燒杯中溶於10ml蒸餾水
4、把鐵釘投入燒杯中，加熱至表面生成亮藍色或黑色的物質為止
原理：
亞硝酸根在中性和堿性環境中有壹定的氧化性，在強堿溶液中，與鐵反應生成亞鐵酸鈉（Na2Fe2O4）和壹水合氨，生成的亞鐵酸鈉不穩定，在亞硝酸根和鐵的作用下在鐵表面分解為致密氧化膜。
註意：
NaOH有強烈腐蝕性，並且溶於水時放出大量熱。而亞硝酸鈉為劇毒物質，做完實驗要徹底把手洗幹凈。
26、制作“葉脈書簽”
[實驗步驟]
（1）選擇外形完整、大小合適、具有網狀葉脈的樹葉， 這是成功的關鍵，葉脈不硬的就好象煮樹葉湯
（2）用水將樹葉刷洗幹凈，放在約10％的氫氧化鈉溶液中煮沸。當葉肉呈現黃色後取出樹葉，用水將樹葉上的堿液洗凈；
（3）將葉子平鋪在瓷磚或玻璃板上，用試管刷或軟牙刷慢慢刷去葉肉。將剩下的葉脈放在水中輕輕清洗，稍稍晾幹後，夾在書中壓平。
27、自燃——糖與氯酸鉀的反應
實驗原理
濃硫酸與糖反應時放熱，放出的熱量能促進氯酸鉀的分解，釋放出氧氣。氧氣又進壹步氧化糖，糖的氧化放出大量熱，大到足以使糖燃燒產生火焰。
實驗步驟及現象
將糖粉與等量氯酸鉀混合均勻放進蒸發皿內，在混合物頂部輕輕地挖壹凹痕，向凹痕中滴壹滴濃硫酸，即發生自燃。
註：這個實驗應在通風櫥中進行。
28、指紋檢查
試驗原理
碘受熱時會升華變成碘蒸氣。碘蒸氣能溶解在手指上的油脂等分泌物中,並形成棕色指紋印跡。
實驗用品
試管、橡膠塞、藥匙、酒精燈、剪刀、白紙。 碘。
實驗步驟
1.取壹張幹凈、光滑的白紙,剪成長約4 cm、寬不超過試管直徑的紙條,用手指在紙條上用力摁幾個手印。
2.用藥匙取芝麻粒大的壹粒碘,放入試管中。把紙條懸於試管中(註意摁有手印的壹面不要貼在管壁上),塞上橡膠塞。
3.把裝有碘的試管在酒精燈火焰上方微熱壹下,待產生碘蒸氣後立即停止加熱,觀察紙條上的指紋印跡。
29、幹洗劑
處方及制法
1,1,1-三氯乙烷60％ 汽油20％ 苯18％ 油酸二乙醇酯2％
油溶性香料少量
將上列各組分放在燒杯或搪瓷杯等容器中混合均勻，裝瓶密封保存。
用途及用法
用於除去高檔毛料衣服的汙垢，洗後無需漂洗，不留痕跡，對織物無損，衣服不變形，色澤不改變。洗的方法是用毛刷沾上幹洗劑，刷有汙垢的地方，然後用擰幹的濕毛巾吸走灰塵及汙垢。
30、用皂泡法檢驗硬水的硬度
實驗步驟及現象
將1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中，配成肥皂溶液。
取5 mL蒸餾水或軟化水註入試管，向水中加入壹滴肥皂液，用塞子塞住試管口，用力振蕩試管，若沒有出現皂泡，再加入壹滴肥皂溶液並振蕩。繼續滴加肥皂溶液並振蕩直到有充足的皂泡產生。記錄產生充足皂泡所需的肥皂液的滴數。
用此方法便可檢驗不同硬水的硬度，例如：
（1）碳酸氫鈣的稀溶液
（2）碳酸鈣的懸濁液
（3）自來水
（4）雨水或儲存水
（5）礦泉水
（6）實驗室制備的硬水
31、火山爆發
〔實驗原理〕
高錳酸鉀與甘油混合激烈反應放出大量熱，使重鉻酸銨分解生成的固體殘渣隨生成的氣體噴出。
〔實驗操作〕
在木板中央堆壹方泥土，上面放壹坩堝，坩堝周圍用泥圍堆成壹小“山丘”，丘頂坩堝上方為“火山口”。向埋在山丘內的坩堝中央堆放5 g高錳酸鉀和1g硝酸鍶的混合物，此混合物周圍堆放10g研細了的重鉻酸銨粉末。用長滴管滴加數滴甘油在高錳酸鉀上，人離遠點，片刻後可見有紫紅色火焰噴出，緊接著就有綠色的“火山灰”噴出。
32、自制豆腐
實驗步驟及現象
（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小時（若氣溫較高時，中間可更換壹次水），使黃豆充分膨脹，然後倒掉浸泡水。
（B）研磨：將泡好的大豆放在家用粉碎機內，加入200 mL水，進行粉碎。
（C）制漿：將研磨好的豆漿和豆渣壹並倒入放有雙層紗布的過濾器中抽濾，另取100 mL水，分多次沖洗濾餅，充分提取豆渣中的豆漿。濾液即為濃豆漿。
（D）凝固變性：將自制的濃豆漿（或直接用市售的袋裝濃豆漿）倒入壹個潔凈的500 mL的燒杯中，用酒精燈加熱至80 ℃左右，然後邊攪拌，邊向熱豆漿中加入飽和石膏水，直至有白色絮狀物產生。停止加熱，靜置片刻後，就會看到豆漿中有凝固的塊狀沈澱物析出。
（E）成型：將上述有塊狀沈澱物的豆漿靜置20分鐘後過濾，再將濾布上的沈澱物集中成壹團，疊成長方形，放在潔凈的桌面上，用壹個盛有冷水的小燒杯壓在包有豆腐團塊的濾布上，大約30分鐘後，即可制成壹小塊豆腐。若用市售的濃豆漿為原料，制成的豆腐更為細嫩潔白。
（F）保存：為了使制成的豆腐保鮮而不變質，將新制成的豆腐浸於2%～5%的食鹽水中，放在陰涼處，可使豆腐數天內保鮮而不變質。
33、豆腐中鈣質和蛋白質的檢驗
用品：燒杯、漏鬥、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、精密pH試紙。
草酸鈉、濃硝酸。
原理：豆腐中的鈣質與草酸鈉溶液反應便生成不溶於水的草酸鈣白色沈澱。
Ca2+＋Na2(COO)2－→Ca(COO)2↓＋2Na+
蛋白質遇到濃硝酸，微熱後呈黃色沈澱析出，冷卻後再加入過量的氨水，沈澱就變成橙黃色。因為蛋白質分子中壹般有帶苯環的氨基酸，濃硝酸和苯環發生硝化反應，能生成黃色的硝基化合物，故可用來檢驗蛋白質。
操作：
1.豆腐的酸堿性試驗取200克豆腐放入燒杯中，加入20毫升蒸餾水，用玻棒攪拌，並搗碎到不再有塊狀存在。過濾，得到無色澄清的濾液和白色的濾渣。
用精密pH試紙測試豆腐濾液的酸堿性(壹般測得的pH值為6.2，顯弱酸性)。
2.豆腐中鈣質的檢驗取上述豆腐濾液2毫升於試管中，再滴入幾滴濃草酸鈉溶液，試管中立即出現明顯的白色沈澱。說明豆腐中含有豐富的鈣質，而且能溶於水，不壹定與蛋白質結合在壹起。
3.豆腐中蛋白質的檢驗取上述白色的豆腐濾渣少許，放入試管中，再滴入幾滴濃硝酸，然後微熱，可以看到白色的豆腐濾渣變成黃色。冷卻後，加入過量的氨水，黃色轉變成橙黃色，這就是蛋白質的黃色反應。
註意事項：
1.在制豆腐濾液前，壹定要把豆腐搗碎，才能使鈣離子溶解到水中。
2.由於豆腐中含有較多蛋白質，形成膠體，故過濾較慢。但蛋白質壹般不易透過濾紙，所以濾液不會有黃色反應。
34、自制火柴
用品：點燃過的火柴梗(梗較長的)、研缽、蒸發皿、木夾、舊毛筆、酒精燈。
氯酸鉀、重鉻酸鉀、硫、鋅白、氧化鐵、玻璃粉、骨膠、紅磷、三硫化二銻、白堊。
原理：利用摩擦生熱，使火柴盒上的磷顆粒受熱後在空氣中著火，接著便引起具有氧化劑的火柴頭燃燒起來，並繼續燃燒著表面塗有蠟層的火柴梗。
操作：
l.配火柴頭藥 先將氯酸鉀、重鉻酸鉀、鋅白、氧化鐵粉、玻璃粉分別在研缽中研細，按表14－3的配方進行混和，用骨膠配成膠水後，把混和藥品調成較稠的薄糊狀。
在蒸發皿中熔化適量的石蠟，把火柴梗壹端浸在液態的石蠟中(石蠟的溫度稍高些，避免沾上的石蠟過稠)迅速地蘸壹下，長約2厘米左右。
將附有石蠟層的火柴梗逐壹蘸取火柴頭藥，擱在壹邊待幹。
2.配火柴盒藥 按表14－4配方把紅磷、三硫化二銻、氧化鐵粉、白堊、鋅白、玻璃粉等分別在研缽中研細後，用稀骨膠調成糊狀，用毛筆均勻地塗在舊火柴盒邊(或另用壹條硬紙)，晾幹待用。
註意事項：
1.各種原料壹定要分別研成細粉以利摩擦，但絕不能混和後研磨，以防爆炸。
2.火柴梗蘸蠟壹定要均勻，只要塗薄薄的壹層即可。
3.壹定要等藥幹燥後再進行摩擦試驗。
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