為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數，甲乙兩個學習小組設計了下列二種不同的實驗方案進行探究

（壹）甲組：②依據化學方程式計算，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，2.7g鎂鋁合金全部是鋁的質量，物質的量為0.1mol，需要氫氧化鈉物質的量0.1mol，所以氫氧化鈉溶液體積=

0.1mol

1.25mol/L

=0.08L=80ml，依據選擇量筒的原則是大而近，應選擇100mL的量筒，故答案為：100；

④固體表面沾有偏鋁酸鈉溶液，稱量剩余固體質量會偏大，測定鋁的質量分數減小，測定質量分數偏低；證明固體洗滌幹凈的方法是驗證是否存在偏鋁酸鈉溶液設計實驗驗證，實驗設計為：取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現沈澱則說明洗滌幹凈；

故答案為：偏低；取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現沈澱則說明洗滌幹凈；

（二）乙組

（1）分析流程和步驟可知測定氣體體積的方法測定合金質量分數，裝置需要氣密性完好，應對裝置進行氣密性檢查；檢查方法為：向C中加入壹定量水，然後提高C使其中液面高於B，靜置壹會兒，若液面不發生變化則氣密性良好；

故答案為：檢查氣密性；向C中加入壹定量水，然後提高C使其中液面高於B，靜置壹會兒，若液面不發生變化則氣密性良好；

（2）使B和C中的液面相平，後還需要冷卻溶液溫度到室溫平視讀取氣體體積，避免熱溶液對讀數產生誤差；

故答案為：用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫，平視讀數；

（3）分析實驗過程可知開始量氣管是112ml，加入足量鹽酸，鎂和鋁全部反應生成氫氣，此時量氣管體積為448ml，說明生成氫氣為336ml；另壹端加入氫氧化鈉溶液和鋁反應生成氫氣，最後量氣管讀數為672ml，說明生成氫氣體積為224ml，依據化學方程式計算鋁的質量分數，設合金中鎂物質的量為x，鋁物質的量為y：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1? 1

x? x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

y 1.5y

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

y? 1.5y

x+1.5y=

336

1.5y=

22.4

11.2