中文名
二氰二氨[5]
外文名
Dicyandiamide[5]
別名
氰基胺 二氰二氨 氰基胍 二聚氰胺
化學式
C2H4N4[5]
分子量
84.08[5]
基本信息化學性質制備用途危險性檢測方法奶類制品TA說
基本信息
管制信息：本品不受管制
中文名稱：氰基胍[5]、雙氰胺[5]
英文別名：Dicyandiamide，Cyanoguanidine
簡稱：DICY
HS Code: 2926200000
性狀：白色結晶性粉末。水中溶解度在13℃時為2.26%，在熱水中溶解度較大。當水溶液在80℃時逐漸分解產生氨氣。無水乙醇(C2H5OH)、乙醚中溶解度在13℃時，分別為1.26%和0.01%。溶於液氨、熱水、乙醇、丙酮水合物、二甲基甲酰胺，難溶於乙醚，不溶於苯和氯仿。相對密度(d254)1.40。熔點209.5℃。幹燥時性質穩定。不燃燒。低毒，半數致死量(小鼠，經口)>4000mg/kg。空氣中最高容許濃度5mg/m3。
儲存：密封幹燥保存。
結構式
化學性質
按規格使用和貯存,不會發生分解,避免與氧化物接觸。在13℃無水乙醇中溶解度為1.26%,水中為2.26%。易溶於熱水,水溶液在80℃以上時會慢慢分解產生氨。將雙氰胺的結晶加熱到熔點時,熔融後立即劇烈發熱,,生成三聚氰胺、密胺等。
制備
氰氨化鈣水解所得的氰氨氫鈣懸浮液，經減壓過濾除去氫氧化鈣濾渣，再向濾液通入二氧化碳以將鈣以碳酸鈣的形式沈澱出來，得到氨基氰液。使其在堿性條件下聚合，再經過濾、冷卻結晶、分離、幹燥，得二聚氰胺。
生成雙氰胺最大速度時的溫度與pH有關：50℃時pH為9.7；80℃時pH為9.1；100℃時pH為8.8。控制在這些條件下聚合後，再經冷卻結晶、分離、幹燥，即得成品雙氰胺。工業品雙氰胺含量99%，每噸產品消耗石灰氮（含氮21%以上）4239kg。[1]
用途
檢定鈷、鎳、銅和鈀。有機合成。硝化纖維穩定劑。硬化劑。去垢劑。硫化促進劑。樹脂合成。
用作環氧樹脂膠黏劑潛伏型固化劑，配制單組分環氧膠黏劑，只有當二氰二胺的粒度≤5μm(2500目)時，才能在環氧樹脂中形成懸浮體，不會產生沈澱。參考用量4～12份，100g環氧樹脂組成物適用期6～12個月。二氰二胺用量17份時儲存期不足2個月，用量8份時儲存期可達半年之久。固化條件170℃/lh或180℃/20min，熱變形溫度125℃。也用作單組分水性環氧膠黏劑的固化劑。參考用量7份。二氰二胺(5～6份)與酰肼(3～4份)復配體系，可120℃/45min固化環氧樹脂。
作為胍鹽、三聚氰二胺類的原料
用雙氰胺與酸反應，可制造各種胍鹽。雙氰胺和苯基腈反應得到的苯代三聚氰二胺是塗料，層壓板、成型粉的中間體。
用作染料固色劑
雙氰胺和甲醛反應制得的雙氰胺樹脂，可用作染料固色劑。
雙氰胺化肥
雙氰胺復合肥料可控制硝化菌的活動，使氮肥在土壤中的轉化速度得到調節，減少氮的損失，提高肥料的使用效率。[2]
作為精細化工中間體
在醫藥上用於制取硝酸胍、磺胺類藥物等；也用來制取硫脲、硝酸纖維素穩定劑、橡膠 硫化促進劑、鋼鐵表面硬化劑、人造革 填料、粘合劑等。由雙氰胺與甲酸反應可得醫藥中間體5-氮雜胞嘧啶。作為氮源對碳材料進行氮摻雜[3]
危險性
健康危害：吸入、攝入或經皮膚吸收後對身體有害。但急性中毒的危險性極小。
燃爆危險：本品可燃，具刺激性。
皮膚接觸：脫去汙染的衣著，用流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。
危險特性： 遇硝酸銨、氯酸鉀及其鹽類能發生強烈的反應， 引起爆炸。受高熱分解，產生氰化物和氮氧化物劇毒煙氣。
二氧化矽，是壹種無機化合物，化學式為SiO2，矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。
二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又通過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體***有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
二氧化矽的最簡式是SiO2，但SiO2不代表壹個簡單分子（僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比）。純凈的天然二氧化矽晶體，是壹種堅硬、脆性、不溶的無色透明的固體，常用於制造光學儀器等[1]。
中文名
二氧化矽
外文名
Silicon dioxide
化學式
SiO2[11]
分子量
60.084
CAS登錄號
14808-60-7
理化性質
物理性質
晶態二氧化矽
密度：2.2 g/cm3
熔點：1723℃
沸點：2230℃
折射率：1.6
受熱時的變化:與強堿在加熱時熔化，生成矽酸鹽
溶解度：不溶於水，能與HF作用生成氣態SiF4
化學性質
化學性質比較穩定。不跟水反應。具有較高的耐火、耐高溫、熱膨脹系數小、高度絕緣、耐腐蝕、壓電效應、諧振效應以及其獨特的光學特性。[11]是酸性氧化物，不跟壹般酸反應。氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。[2]
常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化矽，生成雜多酸，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化矽，鑒於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸。[2]
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O[2]
6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O[2]
SiO2+2NaOH（濃）=Na2SiO3+H2O[2]
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑[2]（高溫）
SiO2+CaO=CaSiO3[2]
SiO2+2C=2CO↑+Si[2]
制備方法
非晶態二氧化矽的制備方法
非晶態二氧化矽的制備包含五步，分別是制備二氧化矽質的凝膠、造粒工序、燒結工序、清洗工序、幹燥工序[3]。
1：制備二氧化矽質的凝膠
使四氯化矽水解而生成二氧化矽質的凝膠、或使四甲氧基矽烷等有機矽化合物水解而生成二氧化矽質的凝膠、或者使用氣相二氧化矽生成二氧化矽質的凝膠[3]。
2：造粒工序
通過幹燥該二氧化矽質的凝膠而成為幹燥粉，粉碎該幹燥粉後，進行分級，由此得到所期望平均粒徑的二氧化矽粉末[3]。
3：燒結工序
對造粒工序中所得到的二氧化矽粉末在800℃~1450℃的溫度進行燒結，利用熱等離子體的球化工序，在以預定的流量導入氬氣並以預定的高頻輸出功率產生等離子體的等離子體炬內，以預定的供給速度投入燒結工序得到的二氧化矽粉末，在從2000℃至二氧化矽的沸點的溫度加熱並熔融[3]。
4：清洗工序
去除附著於上述球化工序後的球化二氧化矽粉末表面上的微粉[3]。
5：幹燥工序
幹燥上述清洗工序後的二氧化矽粉末[3]。
晶態二氧化矽的制備方法
將含有二氧化矽的原料（矽源）、水、結構導向劑、堿或酸按壹定的比例混合均勻，投入耐壓反應釜內密封，然後升溫至100-220℃，恒溫5小時至10天，反應結束後，將反應釜迅速冷卻，反應產物用水或稀酸洗滌至pH為8-11，烘幹得到原粉，原粉或加入粘結劑成型後的產物在馬弗爐或管式爐中焙燒活化[4]。
物質簡介
二氧化矽的化學式為SiO2。二氧化矽有晶態和無定形兩種形態。自然界中存在的二氧化矽如石英、石英砂等統稱矽石。純石英為無色晶體，大而透明的棱柱狀石英晶體叫做水晶，含微量雜質而呈紫色的叫紫水晶，淺黃、金黃和褐色的稱煙水晶。玉髓、瑪瑙和碧玉都是含有雜質的有色石英晶體。沙子是混有雜質的石英細粒。蛋白石、矽藻土則是無定形二氧化矽。二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、矽鐵、型砂、單質矽、水泥等，在古代，二氧化矽也用來制作瓷器的釉面和胎體。壹般的石頭主要由二氧化矽、碳酸鈣構成。[2]
晶態二氧化矽的熔點1723℃，沸點2230℃，不溶於水。除氟氣和氫氟酸外，二氧化矽跟鹵素、鹵化氫和無機酸均不反應，但能溶於熱的濃堿、熔融的強堿或碳酸鈉中。此外，高溫時二氧化矽能被焦炭、鎂等還原。常溫時強堿溶液與SiO2會緩慢反應生成矽酸鹽，故貯存強堿溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞（玻璃中含SiO2），否則會生成有黏性的矽酸鈉Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏結在壹起。由於SiO2能與氫氟酸反應，因此不能用玻璃容器盛放氫氟酸。[2]
物質結構
矽和碳的性質相似，但它們氧化物的性質卻有很大差異。CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體。SiO2是以矽氧四面體為基本結構形成的立體網狀結構，在晶體結構中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個***價鍵，Si原子處在正四面體中心，O原子位於四面體頂點。
二氧化矽結構
每個矽原子與四個氧原子相連，每個氧原子與兩個矽原子相連。晶體中最小環由12個原子（6個矽原子和6個氧原子）構成，每個矽被6個環所***用，晶體中矽氧原子個數比為1:2。
雙氰胺有沒有毒，雙氰胺是危險品。
1、雙氰胺是危險品。
2、雙氰胺遇硝酸銨、氯酸鉀及其鹽類能發生強烈的反應， 引起爆炸。
3、受高熱分解，產生氰化物和氮氧化物劇毒煙氣。
雙氰胺是危險物品。雙氰胺遇氯化銨、氯酸鉀以及酸鹽能產生明顯的反映，造成爆炸。
強氧化劑和強還原劑混合可能爆炸，如活潑堿金屬和堿土金屬遇水即可爆炸(反應中堿金屬和堿土金屬做還原劑，水做氧化劑）。另外 還有壹些反應，如濃硫酸和高氯酸鉀，濃硫酸和高錳酸鉀（常溫），還有壹些劇烈釋放氣體的反應也可能爆炸，如濃過氧化氫和高錳酸鹽。