1.優先排放原則
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活性金屬陽極(Au和pt除外) >S2->；我-& gt；br-& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根離子>:F -.
也就是說，位於前端的高還原性粒子首先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
陰極:Ag+>Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；h+& gt；Pb2+>；sn2+& gt；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+，也就是前面強氧化的粒子，先得到電子。只要有水，壹般H後面的離子都得不到電子。
例l？當含有相同數量和濃度的Fe2+、Fe3+和H+的混合溶液用鉑電極電解時，()優先在陰極上被還原。
a、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+(選C)
2.優先氧化原理
如果溶液中同時含有多種還原性物質，當加入氧化劑時，還原性強的物質優先被氧化。
例2？將標準條件下的Cl256m1引入含0.005mol/LKI和0.005mol/LKBr的l00ml混合溶液中，乘積為()。
A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C. KCl和Br2，I2 D.Br2
解:因為還原性I->；Br-，所以I-，nI-= 0.005 * 0.1 = 0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，I-和Cl2剛剛反應完。Br-最終反應，選b。
3.優惠減免原則
如果溶液中同時含有多種氧化性物質，當加入還原劑時，氧化性強的物質會先被還原。
例3？向含有0.0 mmol Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，攪拌後的變化應為()。
A.鐵溶解；析出0.01molAg和0.005molCu B。鐵溶解，0.0摩爾毫克沈澱並釋放出H2。
C.鐵溶解沈澱0.0 mol lag，無Fe3+D，鐵溶解沈澱0.0 mol lag，溶液中無Cu2+。
解決方法:因為氧化Ag+>；Fe3+>；Cu2+>；H+，所以它首先發生:
2Ag++Fe = 2Ag+Fe2+遞歸:2E3+Ten Fe = 3Fe2+
0.01m 01 0.005 m0l 0.01m 01.005m 01 0.01m 01
所以選c。
4.優先沈澱原則
如果溶液中有幾種離子能與加入的試劑同時沈澱，溶解度低的物質(嚴格來說應該是溶度積)會先沈澱。
例4？當AgNO3溶液逐漸加入到KCl、NaBr和KI的混合溶液中時，AgI首先沈澱，然後是AgBr，最後是AgCl。
5.優先吸附原理
任何固體都具有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體有不同的吸附能力，吸附能力高的優先。
例5？當活性炭粉末放入NO2和O2的混合氣體中時，活性炭會優先吸附NO2而留下O2，因為活性炭對有色氣體和有色物質有很強的吸附能力，在制糖工業中常用於糖漿的脫色。
另壹個例子是鈀，它對H2有很強的吸附能力。在室溫下，1體積的鈀可以吸收700多體積的H2。
6.優先吸收原則
當用幹燥劑幹燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度高的氣體或易吸收的氣體。
例6。在實驗室制造Cl2時，Cl2中經常會混入少量的HCl。為了除去HCl，通常使用Cl2和HCl的混合氣體。
當引入飽和鹽溶液時，HCl由於其在水中的高溶解度而首先被吸收，Cl2僅損失少量。
再比如，在實驗室配制的乙酸乙酯蒸氣中，經常會混入少量的乙酸和乙醇。當混合氣體被引入飽和Na2CO3溶液時，乙酸和乙醇被優先吸收。
7.優先中和原則
如果壹種溶液同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入壹種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質會先被中和。
例7。當氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸時，首先發生:氫氧化鈉十鹽酸=氯化鈉十H2O。
遞歸:Na2CO3十HCI = NaHCO3十NaCl最後出現:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
這壹原理與酚酞和甲基橙雙指示劑在化學中常被用來測定燒堿的純度。酚酞在第壹次和第二次反應完成時變色，甲基橙在第三次反應完成時變色。
8.優先安排原則
例8？20號元素鈣的電子構型:
電子排列:20Ca 1s 222 p 63s 23 p 64s 2。
9.優先揮發原理
蒸發不同沸點物質的混合物時，低沸點物質優先揮發(有時可形成* * *沸點物質)。
例9？36%鹽酸100g蒸發後，關於鹽酸濃度的說法正確的是()。
答？增加b？到40% C？更小的d .不變？
解析:由於HCl的沸點比水低，當水蒸發時，HCl已經蒸發了，所以選C。
再比如，在石油的分餾中，沸點最低的汽油首先揮發，其次是煤油、柴油和潤滑油。
10.優先寫作原則
大多數有機反應(和少數無機反應)有相同的反應物，在相同的條件下可以發生多個平行反應。但是寫方程的時候，要寫主積。
11.優先溶解原則
如果在含有多種沈澱物的混合物中加入試劑，溶解度高的物質會先溶解。
例11？AgCl、AgBr和Agl與濃氨水混合沈澱，AgCl先溶解，AgBr和Agl不溶。因為AgCl的溶解度大於AgBr和Agl，所以AgCl電離出更多的[Ag+]，AgCl(固態)Ag++Cl-
Ag+ +2NH3？H2O =[Ag(NH3)2]++·2H2O同理，在AgBr和Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr會溶解。
12.優先結晶原理
當含有多種顆粒的溶液中蒸發出壹定量的溶劑或改變溶液的溫度(壹般是冷卻)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。
例1？取100克水制備100℃的KCl飽和溶液，然後取50克水並加入35.4克NaNO3制備溶液。混合這兩種溶液後，晶體在100℃沈澱。試著計算壹下析出的是什麽晶體。(已知各物質在100C的溶解度為KCI 31g，NaNO3 80g，KNO3 20.9g，NaCl 35.8g)。
溶液:KCI亞硝酸鈉氯化鈉
100攝氏度時為150克
46.5g 120g 31.35g 53.7g物質可溶於水。
解決方案裏有31g 35.4g 42.3g 24.3g。
KCl+亞硝酸鈉=硝酸鉀+氯化鈉
74.5 85 101 58.5
31 35.4 x y
對於下式的解，X=42.3(g) y=24.3(g)。
KNO3優先沈澱。降水量為
42.3 - 31.35 = 10.95(克)
這個問題的本質是溶液中有K+、Na+、NO3-和Cl-四種離子，可以自由結合成KCl、NaNO3、KNO3和NaCl。隨著溫度的變化，KNO3首先達到過飽和狀態，因此KNO3優先析出。
13.優先操作原則
(1)設備安裝:從下到上，從左到右。
(2)加入物質，先固體後液體。
(3)造氣:先氣密，後藥物(壹般)。
(4)氣體凈化:先進行氣體洗滌凈化，再進行幹燥。
(5)產氣結束:先取下導氣管，再取下燈。
(6)可燃氣體:先驗純度，然後點燃。
(7)通過7)H2還原CuO的實驗:
在實驗開始時，引入氫氣，排出空氣，然後點亮燈。
實驗結束，關燈，冷卻試管，然後停氫。
14.優先歧視原則
鑒別多種物質時:先用物理方法(看顏色，觀察狀態，聞氣味，觀察溶解度)；重復使用化學方法:固體物質壹般先溶解制成溶液，再進行鑒定；用試紙鑒別氣體，先把試紙弄濕。
例13？如何在沒有任何試劑或火焰反應的情況下識別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH和FeCl3的溶液？
解析:可先觀察到FeCl _ 3，再以FeCl _ 3為試劑鑒別NaOH，再以NaOH為試劑鑒別MgSO _ 4，以MgSO _ 4為試劑鑒別BaCl2 _ 2，最後鑒別NaNO3 _ 3。
15.優先吸引原則
①極性分子間的作用力>；極性分子和非極性分子之間的力>:非極性分子和非極性分子之間的相互作用
②化學鍵>氫鍵>分子間力
(3)組成和結構相似的價分子，分子量越大，分子間作用力越大。
16.優先原則
中學化學很多問題都是對立統壹的，矛盾有大有小。所以我們在考慮壹個問題的時候，不僅要綜合分析，更要優先考慮主要方面。
例14？在比較物質的熔點時，首先要考慮晶體類型，然後再考慮晶體中粒子間的作用力，壹般為:原子晶體>；離子晶體>分子晶體。
例15？比較粒子半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數。比如O2-、Cl-、S2-、Br-和I-的半徑應該是O2-、Cl-、S2-、Br-和I-降序排列。
在多電子原子中，電子的能量是不同的。越靠近原子核，能量越低。在電子配置中，應該優先安排能量低的軌道，能量低的軌道滿了以後再依次安排給能量高的軌道。