1、20種常見氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO,
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2．20 個容易寫錯的字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、浸漬、砷、銻、硒、碲、坩堝、研杵
3. 20 種常見的非極性分子
< p>氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20 重要數據
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑變色範圍
甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃） 酚酞：8.2～10（無粉紅色）
（3）濃硫酸的濃度：通常為98.3%發煙硝酸濃度：98%以上
（4）膠體粒子直徑：10- 9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比為 3：1
（6）乙烯的制取：酒精與濃硫酸體積比為 1：3，溫度為 170℃
（7）重金屬：密度大於 4.5g?cm-3
(8)生鐵含碳 2～4.3%，鋼含碳 0.03～2%
(9)同壹周期ⅡA、ⅢA 元素的原子序數之差分別為 1、11、25
(10)各周期元素的種類
第壹周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：1832 第七周期（未填）（最後壹個質子數為 118）
(11) 非金屬元素的種類：****23（已發現 22 種，第七周期 0 組中未發現元素）
每周期（m）非金屬元素：8-m（m≠1）
每個主族（n）非金屬元素：n-2（n≠1）
(12)*** 價鍵的數目：C-4 N-3 O-2 H 或 X-1
(13) 正四面體鍵角 109°28′ P4 鍵角 60°
(14) 離子或原子個數比
在 Na2O2 中，陰陽離子個數比為 1：2 CaC2 中陰陽離子數之比為 1：1
在 NaCl 中，Na+ 周圍的 Cl- 為 6，Cl- 周圍的 Na+也為 6；CsCl 中相應的離子數為 8
（15）通式：
烷烴 CnH2n+2 烯烴 CnH2n 炔烴 CnH2n-2 苯同系物 CnH2n-6
飽和壹元醇 CnH2n+2O 飽和壹元醛 CnH2nO 飽和壹元酸 CnH2nO2
有機物 CaHbOcNdCle （其他鹵素原子轉化為 Cl） 不飽和程度 Ω=(2a+d+2-)/2b-e)/2
(16) 各種烴基類型
甲基-1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17) 單烯烴中碳的質量分數為 85.7% ，有機化合物中 H 的最大質量分數為 25%
(18) C60 結構：分子中含有 12 個五邊形和 25 個六邊形
(19) 重要的度量公式 c = (1000 x w% x ρ)/M
M = m total/n total M = 22.4 x ρ標度
(20) 重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O~CH4
5.20 有色物質
黑色：C, CuO, MnO2, FeO, Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃色）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2 溶液、Fe2+
6.20 種常見的電子式< /p>
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 -OH
7.20 種重要物質的用途
（1）O3：①漂白劑 ②消毒劑
（2）Cl2：抑菌劑、消毒劑 ② 制備鹽酸、漂白劑 ③ 制備氯仿等有機溶劑和各種殺蟲劑
（3）N2： ① 焊接金屬 ③ N2：焊接金屬保護氣②填充燈泡③糧食作物的保鮮④制冷劑
（4）白磷：①高純磷酸②煙霧彈和燃燒彈
（5）Na：①生產Na2O2等。熔煉Ti等金屬 ③光源 ④原子反應堆用導熱NaK合金
（6）Al： ①電線電纜的生產 ②食品和飲料的包裝 ③各種合金的生產
（6）Al： ①電線電纜的生產 ②食品和飲料的包裝 ③各種合金的生產
（6）Al： ①電線電纜的生產 ②食品和飲料的包裝 ③各種合金的生產生產電線電纜 ②包裝食品飲料 ③生產各種合金 ④機械零件、門窗
（7）NaCl： ①化工原料 ②調味品 ③腌制食品
（8）CO2：滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
（9）NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
（10）AgI：AgI：①照相材料 ②人工降雨
(11) SO2：①漂白材料
(11) )SO2：①漂白劑 ②殺菌劑
（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、除氯劑 ②火箭燃料
（13）CaSO4：制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度
(14) SiO2： ①制作石英玻璃、石英鐘 ②光纖
(15) NH3：硝酸銨純堿的主要原料 ②用於有機合成 ③制冷劑
（16）Al2O3：①冶煉鋁 ②生產耐火材料
（17）乙烯：①生產塑料、合成纖維、有機溶劑等。植物生長調節劑（果實成熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚品
（19）苯酚：①制造石英玻璃、石英鐘表
。(19）苯酚：①酚醛樹脂②合成纖維、藥品、合成香料、染料、殺蟲劑③殺菌消毒劑
（20）乙酸乙酯：8. 20 種常見物質的通用名稱
重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2?12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4?5H20
熟石膏-2CaSO4?H2O 石膏-CaSO4?2H2O 發酵蘇打- NaHCO3
純堿- Na2CO3 碳酸銨- NH4HCO3 幹冰- CO2 水玻璃（泡蘇打）- Na2SiO3
氯仿- CHCl3 甘油- CH2OH - CHOH - CH2OH 碳酸- C6H5OH
富馬酸（抗甲醛）- HCHO 冰醋酸、乙酸 - CH3COOH 草酸 - HOOC -COOH
硬脂酸 - C17H35COOH 硬脂酸 - C15H31COOH 油酸 - C17H33COOH
甘氨酸 - H2N -CH2COOH
9.20 個重要化學方程式
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）Cu+4HNO3（濃） = Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C + H2O(g) CO + H2 (6)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.實驗 5 問題
I.化學實驗中先易後難20例< /p>
（1）稱量時，先將兩盤大小、質量相等的紙片（有腐蝕性的藥品放在燒杯中等），再放藥品。藥品加熱後，先冷卻，再稱量。
（2）加熱試管時，先均勻加熱，再局部加熱。
（3）向試管中加入藥品時，應先加入固體，後加入液體。
（4）做固體藥物間反應的實驗時，要先把它們分別壓碎，再混合。
（5）用引流法收集氣體時，應先拔出導管，再取下酒精燈。
（6）制取氣體時，應先檢查氣密性，再裝藥。
（7）用可燃氣體做燃燒實驗時，先檢驗氣體的純度，再點燃。
（8）收集氣體時，先排出裝置內的空氣，再收集氣體。
（9）在除去氣體中的雜質時，要先凈化再幹燥；在驗證物質的分解產物時，往往要先驗水再驗其他氣體。
（10）做火焰顯色反應實驗時，每次都要把鉑絲浸入稀鹽酸中，放在火焰上灼燒至無色，再做下壹次實驗。
（11）用 H2 還原 CuO 時，先通 H2，再加熱 CuO，反應結束後，先撤去酒精燈，冷卻後停止通 H2。
（12）稀釋濃硫酸時，先在燒杯中註入壹定量的蒸餾水，然後沿濃硫酸壁緩緩註入。
（13）在做制備氯氣等實驗時，先滴加液體，再點燃酒精燈。
（14）檢驗 SO42- 時，先用鹽酸酸化，再加入 BaCl2。
（15）檢驗 NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉 KI 紙）等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙，再接觸氣體。
（16）中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈後先用標準液潤濕後再註入標準液；先用待測液潤濕後再取出待測液；滴定管讀數時，先等1～2分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液的顏色時，先等半分鐘後顏色不變即滴定結束。
（17）測量氣體的體積是在氣體冷卻到室溫後進行的，測量時要確保左右裝置的液面相同。
（18）Fe2+、Sn2+等易水解、易氧化鹽溶液的配制，先將蒸餾水煮沸後溶解，再加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
（19）檢測鹵代烴中的鹵素元素時，先在水解後的溶液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液。
（20）測試蔗糖、澱粉等的水解時，先在水解後的溶液中加入 NaOH 溶液使其中和，然後再加入銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸浮液。
二 使用溫度計的幾個實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計放在反應液面下，測反應液的溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶口存根略低於溫度的部分，測蒸氣的溫度。
（3）苯硝化實驗：將水銀球插入水溶液中，控制溫度 50-60℃。
（4）KNO3溶解性實驗：水銀球插在KNO3溶液外的水浴鍋內部，這樣測得的溫度更準確
Ⅲ化學儀器上的 "0 "刻度
（1）滴定管："0 "刻度在上面。 2）量筒：沒有 "0 "刻度。(3）托盤天平："0 "刻度在刻度的最左邊；在刻度的中央有壹條豎線非零刻度。
Ⅳ棉球在化學實驗中的用途
（1）作反應物
①纖維素硝化反應中所用的脫脂棉是反應物。
②用棉球包裹Na2O2粉末，然後用嘴通過長玻璃管向Na2O2粉末中吹氣，棉球能燃燒。
（2）作為載體
①用棉花蘸NaOH溶液吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
②焰色反應可用棉花作為鹽或鹽溶液的載體，將固體粉末或鹽溶液點在無色火焰上燃燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物
①阻擋氣體：制取NH3或HCl時，NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外界空氣沖進來，把裏面的氣體排出，形成對流，難以收集到純凈的氣體，在試管口塞上壹塊棉花，試管內的氣體形成壹定的氣壓被排出，可防止對流。
②堵住液體：若用大試管作C2H2反應器，應在試管口放壹塊棉花，以防氣泡和液體從導管口噴出。
③堵塞固體：A.O2與KMnO4，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或套瓶、堵塞導管。B. 堿石灰等固體幹燥劑塊吸水後變為粉末。在幹燥劑管出口內放入壹團棉花，確保粉末不進入後續導管或儀器
五、檢查氣密性
①微加熱法：
如圖 A 所示 A．將導管 b 的下端浸入水中，用手握緊，蓋住試管 a 的受熱面；B. 導管口有氣泡冒出；C. 松開手後，水會回升到導管 b 中，說明整個裝置氣密性良好。
②液差法
A．齊普發生器：如圖乙所示，向球形漏鬥中加水，使漏鬥中的液面高於容器中的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好
B．簡易發生器：如圖丙所示，連接儀器後，向B管中註入適量的水，使B管中液面高於A管中液面。靜置片刻，若液面不變，證明裝置不漏水。
3.液封法：如圖丁所示，關閉活塞 K 從長頸漏鬥中加水淹沒管下端，若漏鬥頸部出現穩定高度的水柱，證明裝置不漏氣。
11.常見的 10e- 和 18e- 粒子
10e- 粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常見物質密度的比較
密度比水輕的物質：苯、甲苯、乙醇、氨、醋酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的物質：CCl4、硝基苯、氨、醋酸乙酯：四氯化碳、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
13.極易溶於水的物質
氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙二醇
14.重要電極 反應方程
陽極：4OH - 4e- = 2H2O + O2↑ 2Cl - 2e- = Cl2↑ M-xe- = Mx+
陰極： Cu2++2e- = Cu 2H++2e- = H2↑
負極：M-xe- = Mx+ H2 -2e- = 2H+ H2-2e- + 2OH- = 2H2O
正極： 2H+++2e- = H2↑ O2+4e- + 2H2O = 4OH- O2+4e- + 4H+ = 4H2O
15.20個重要離子方程式
（1）①Na2O2入水：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH-＋O2↑
（2）Na入水：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH-＋H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2＋＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；②過量：CO2＋OH-＝HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液：
①混合：NH4＋＋OH-＝NH3?H2O；②***加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2：
< p>①少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；②過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(9) 乙醛與銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+ H2O
Ag+3NH3+ H2O
Ag+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O+3H2O H2O
（10）FeBr2 溶液中通入 Cl2：
①少量：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-；②過量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
（11）稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H+++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H+++2NO3-=3Fe2+++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
（13）NaOH 溶液滴加 AlCl3 溶液：
①少量：4OH-＋Al3＋＝AlO2-＋2H2O；②後續：3AlO2-＋Al3＋＋6H2O＝4Al（OH）3↓
（14）Ca（ClO）2溶液中通入（CO2、SO2）
①少量：Ca2＋＋2ClO-＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2+++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：
①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沈澱：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液的反應：
少量：Ca2+++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17) CO2 通過苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3-
(18) Al 放入 NaOH 溶液 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(19) 飽和 Na2CO3 溶液通入 CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O = 2NaHCO3↓
(20) Mg(HCO3)2 溶液中滴入 Ca(OH)2
Mg2++ 2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
（2）合成氨工業：N2 + 3H2 2NH3 （氧化還原反應）設備 合成塔
（3）硝酸工業：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + 2O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（氧化還原反應）設備 氧化爐吸收塔
（4）氯堿工業堿工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設備 離子交換膜
（5）侯氏堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）
（6）矽酸鹽工業：①水泥
原料-粘土和石灰石。主要成分--矽酸三鈣、矽酸二鈣、鋁酸三鈣。設備-回轉窯
②玻璃
原料-純堿、石灰石和石英（1:1:6）。設備--玻璃熔爐
③陶瓷
（復雜的物理化學變化。 非氧化還原反應）
17.互官能團異構化
(1) 烯烴和環烷烴 (2) 烯炔和二烯烴、環烯烴 (3) 醇和醚、酚和芳香醇、芳香醚
(4) 醛和酮 (5) 酸和酯 (6) 氨基酸和硝基化合物
（羧基可分為醛基和羥基）
18.A＋酸→水＋B
A 可能是
（1）堿（反應略）
（2）堿性氧化物（反應略）
（3）單質 S＋2H2SO4 （濃）3SO2↑＋2H2O
（4）酸性氧化物 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
（）（5）無鹽氧化物 NO＋2HNO3（濃）＝3NO2＋H2O
（6）酸性物質 HCl＋HClO＝Cl2↑＋H2O H2S＋3H2SO4（濃）4SO2↑＋4H2O
H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O
（7）酒精（反應略）
19．A+B→C+D+H2O
(1) 非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→ （兩種沈澱）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl 等
（2）氧化還原反應：①單質＋H2SO4（濃）→②單質＋HNO3→③SO2（或H2S）＋HNO3→
④Cl2（或S）＋NaOH→⑤HCl（濃）＋MnO2（或KClO3、Ca（ClO）2等。) →
（3）有機反應
①CH3CHO+Cu（OH）2 → ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20．物質 A+H2O→氣體
（1）A 是氣體：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A 是固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或 C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）＋NaOH＋H2O → H2 ）
（3）甲是固體化合物： ①Na2O2＋H2O →O2 ②CaC2＋H2O →C2H2
* ③Al2S3＋H2O →H2S＋Al(OH)3 * ④Mg3N2＋H2O →NH3＋Mg(OH)2
（2）甲是固體化合物：①Na(K．Ca) + H2O →H2
* ③Al2S3 + H2O→H2S +Al(OH)3 * ④Mg3N2 + H2O →NH3 +Mg(OH )2
(4) 特殊條件下制取氣體
①NaCl + H2O（電解）→H2 + Cl2 CuSO4 + H2O（電解）→O2
21.A B C
（1）非氧化還原反應：
①AlCl3＋NaOH→Al（OH）3 Al（OH）3＋NaOH→NaAlO2（X為NaOH）
或NaAlO2＋HCl→Al（OH）3 Al（OH）3＋HCl→AlCl3（X為HCl）
②NaOH＋CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3（X 為 CO2）（B 為其他碳酸鹽也可）
或 CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X 為 NaOH）
③AgNO3+NH3?H2O→AgOH AgOH+NH3?H2O →Ag(NH3)2+ （A 可以是任何其他碳酸鹽，如鋅-銅）
（相反過程同①）
（2）氧化還原反應
①Na + O2 → Na2O Na2O + O2 → Na2O2 ② S（或 H2S） + O2 → SO2 SO2＋O2→SO3
③N2（或 NH3）＋O2→NO＋O2→NO2④C＋O2→CO CO＋O2→CO2（上述 X 為 O2）
④P＋Cl2→PCl3 PCl2＋O2→PCl3（上述X為O2）
④P＋Cl2→PCl3（過程相反的還有鋅鹽和銅鹽等）
（2）Cl2→PCl3 PCl3＋Cl2→PCl5（X是 Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2（X 是 H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X 是 Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Cu2O Cu2O+H2→Cu