1，實驗用品:
錐形瓶、氣瓶、燒杯、量筒、帶導管孔的橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣(大理石)和稀鹽酸。
2.實驗步驟:
①“檢查”:檢查設備的氣密性。
②“加料”:從錐形瓶口放入大理石，從長頸漏鬥(或分液漏鬥)加入稀鹽酸。
(4)收集:收集氣體。
⑤“全檢”:將燃燒的木條放在氣瓶口，木條熄滅，證明收藏已滿。
3.反作用原理
反應方程式:
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
擴展數據
需要註意的事項
①反應過程中可能揮發的氯化氫(HCl)氣體可用飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液從生成的氣體中除去。
(2)如有必要，可以用裝有濃硫酸的洗滌筒除去生成氣體中的水蒸氣。
③碳酸鈣不能與濃鹽酸反應，因為濃鹽酸揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉不能完全脫除，制得的二氧化碳純度會降低。
④大理石(CaCO？)和稀鹽酸生成二氧化碳。？
⑤不能用Na嗎？CO？(蘇打)和NaHCO代替CaCO？(小蘇打)與鹽酸反應產生二氧化碳。
⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，因為稀硫酸和大理石(CaCO？)反應會產生硫酸鈣(CaSO？)沈澱覆蓋在大理石表面，阻礙反應繼續進行，使反應非常緩慢。
⑦不能用MgCO？(鎂鹽)代替CaCO？(鈣鹽)，理由:雖然MgCO？用鹽酸和CaCO？類似鹽酸反應，但由於MgCO？來源少，不如CaCO？便宜易得。
今天不能用硝酸代替鹽酸，如果用硝酸代替鹽酸，那CO？裏面會有少量的NO。還有o？。另外，硝酸比鹽酸貴，所以通常不用於替代鹽酸。
參考資料:
百度百科-二氧化碳