熔融白色顆粒或條狀，現常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強堿性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。
密封幹燥保存。 (即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3），也就會變質）
廣泛應用的汙水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。 氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應： RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
密度：2.130克/立方厘米 熔點：318.4℃ 水溶性：。易溶於水，水溶液呈無色 沸點：1390℃ 堿離解常數（Kb）= 3.0 堿離解常數倒數對數（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沈澱；焰色反應，火焰呈黃色。 CAS號1310-73-2 EINECS號 215-185-5 分 子 式：NaOH 分 子 量：40.00[1]
編輯本段實驗室測定
方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。 應用範圍：該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。 該方法適用於氫氧化鈉。 方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總堿含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。 試劑：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 儀器設備： 試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸6mL，緩緩註入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。 標定：取在270-300℃幹燥恒重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步驟：取該品約2g，精密稱定，置250mL量瓶中，加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總堿含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 註1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之壹，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。 參考文獻：中華人民***和國藥典，國家藥典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.904。
編輯本段特性
吸水性
有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作幹燥劑，但是，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強堿。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘，就會吸收水分，成為液態毒藥。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
強堿性
其液體是壹種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 鈉（Na)與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，遊於水面，有“嘶嘶”的響聲，並有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液NaOH晶體放大圖片
，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H***價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
其他性質
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質反應，具備堿的壹切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沈澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)而溶解生成氫氧化鈉溶液。
編輯本段用途
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性幹燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。 在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強堿性，對水體可造成汙染，對植物和水生生物應予以註意。
編輯本段工業制法
1．過濾海水 2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ 3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2- 4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ 5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O 6．加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進壹步去除鈣、鎂離子 8．電解 2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
編輯本段實驗室制法
1．可以尋找壹些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找壹些氧化鈣（生石灰）（壹般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什麽的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應壹會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沈澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純壹點可以加熱壹會兒，蒸發壹部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2．金屬鈉與水反應 取壹塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。 反應化學方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
1．NaOH是強堿，具有堿的壹切通性。 氫氧化鈉標準滴定
2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH 3．能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O NaOH+HNO3====NaNO3+H2O 4．能和壹些酸性氧化物反應 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反 應生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O 5．氫氧化鈉溶液和鋁反應 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAl（OH)4+3H2↑(而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) 6．能強堿制取弱堿，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O 7．能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（實驗室檢驗OH-) 8．NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。 9．NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量) 10．NaOH能與二氧化矽反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以壹般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞） 11．能與指示劑發生反應『堿的通性』 遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。 (12)放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在幹燥的環境中，也可用於幹燥氣體。