中國MAC(mg/m?）：1[塵]，0.2[煙]
TLVTN：煙0.2mg/m?，塵和霧1mg/m?（銅計）.
TLVWN：未制定標準 外觀與性狀：黑褐色粉末
熔點（℃）：1326（分解。即不可成氣態）
相對密度（水=1）：6.32（粉末）溶解性：不溶於水，溶於稀酸，氯化銨和氰化鉀。不溶於乙醇。 急性毒性：無急性毒性
LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：無資料
刺激性：無資料
致突變性：無致突變性
致畸性：無致畸性
致癌性：無致癌性 生態毒理毒性：無毒
生物降解性：降解較慢或無降解
非生物降解性：自然氧化
生物富集或生物積累性：有壹定的積累性
其它有害作用：該物質對環境可能有危害，會對掠鳥、獵鳥、鳴禽以及嚙齒動物造成嚴重的危害。 危險貨物編號：無資料
UN編號：無資料
包裝標誌：
包裝類別：Z01
包裝方法：無資料。
運輸註意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與還原劑、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。 碳還原 用品：試管、單孔塞、酒精燈、鐵架臺、木炭、氧化銅、石灰水。
操作方法及原理：把經過烘幹的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在碳還原氧化銅鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管（如圖所示），用酒精燈（可加網罩以使火焰集中並提高溫度）加熱混合物幾分鐘。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管裏的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。在這個反應裏，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物裏的氧被奪去的反應，叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。單質碳的還原性可用於冶金工業。
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁，若持續通入，變渾濁的石灰水又會變清。
化學方程式：2CuO+C=2Cu+CO?↑（高溫）
壹氧化碳還原：
用品：鐵架臺、酒精燈、試管、導管、壹氧化碳氣體
操作方法：①先通入CO壹會兒 ②加熱 ③停止加熱 ④繼續通入CO到玻璃管冷卻為止
註：①先通入CO壹會兒，是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡加熱時發生爆炸.②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.總之：CO早出晚歸酒精燈遲到早退 ，也說“先通後點防爆炸，先熄後停防氧化。” ③用酒精燈點燃是進行尾氣處理：防止壹氧化碳汙染空氣④此試驗 應在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒
現象：①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁
化學方程式：CuO+CO=Cu+CO?(加熱/△）
氫氣還原：
實驗用品錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發生器、鋅粒、稀硫酸（1∶4）。
實驗步驟：
（ 1） 在鐵架臺的立柱上，把粗銅絲繞成如圖28所示的螺旋形，置於酒精燈外焰上，高溫加熱呈紅熱狀態，使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。
（2） 用錐形瓶（或集氣瓶）集滿壹瓶氫氣。把赤熱的銅絲從酒精火焰上取出稍冷，讓學生觀察銅絲外表的黑色氧化銅後，緩慢伸進集滿氫氣的錐形瓶口，可見銅絲很快變成紫紅色；隨即取出，銅絲又氧化變黑，再伸進錐形瓶，銅絲又變紅，可以如此反復若幹次。
現象：①黑色固體表面有紅色物質生成；②有小水珠生成
化學方程式：CuO+H?=Cu+H?O (加熱/△） 制法分為實驗室制法和工業生產制法
壹、實驗室制法
1、利用銅鹽如CuSO4與堿(NaOH)反應生成Cu(OH)2 ，再將 Cu(OH)2 加熱分解以制得CuO。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
2、加熱銅（Cu），使銅與氧氣（O2）反應生成氧化銅（CuO）。
2Cu+O2==2CuO
3、氧化銅可由金屬銅在空氣中加熱，或者加熱分解氫氧化銅、硝酸銅、堿式碳酸銅 等而制得：
二、工業生產
1、銅粉氧化法
以銅灰、銅渣為原料經焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎後，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。粗品氧化銅加入預先裝好1：1硫酸的反應器中，在加熱攪拌下反應至液體相對密度為原來的1倍，pH值為2～3時即為反應終點，生成硫酸銅溶液，靜置澄清後，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然後用熱水洗滌至無硫酸根和鐵質。經離心分離、幹燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻後，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。
2、硝酸銅熱分解法
將電解銅用稀硝酸溶解後在水浴上蒸幹，然後在幹燥器裏要非常緩慢地從90℃加熱到120℃。當生成松軟的堿式鹽時，放入水中煮沸、過濾、幹燥；然後將其慢慢加熱到400℃，使大部分硝酸除去；接著粉碎後加熱到850℃，保持1h，使其分解為氧化銅。為使反應更加完全，可將產品再次粉碎，在約700℃的條件下，加熱1h後，放入幹燥器中冷卻。
3.碳酸銅熱分解法
將銅粉或銅線在通風櫥內用盡可能少的6mol/L硝酸使其完全溶解，如果溶液不透明，則需過濾。另將碳酸鈉配成溶液與上述硝酸銅溶液混合、煮沸生成黑色的堿式鹽沈澱。當固體沈降後舍去上層清液，用傾析法充分洗滌、過濾、幹燥。將其放於蒸發皿上，在充分攪拌下用小火加熱，使其分解為氧化銅。
4.銅絲或銅粉硝化
將銅絲或銅粉溶於6mol/L硝酸中保持銅稍過量，加熱至溶液pH值3～4，以除去氫氧化鐵沈澱，然後與10%（ 質量）的碳酸鈉溶液混合，加熱沸騰，有堿式鹽析出，棄去上層清液，用水充分洗滌、過濾、幹燥。將幹燥的堿式碳酸銅在充分攪拌下於小火加熱分解為黑色氧化銅粉末：CuCO3·Cu（OH）2=2CuO+CO2↑+H2O
當不再有二氧化碳生成，表明分解完全。
5．電導水溶解法
用電導水溶解高純硝酸銅，過濾，在清液中加入過量高純NH3·H2O，濾去雜質沈澱，濾液用高純硝酸中和至氫氧化銅析出。過濾，用電導水洗滌壹次，再加硝酸溶解沈澱，加高純碳酸銨析出碳酸銅，再洗滌，甩幹，在200℃烘箱內烘幹後，於450～550℃灼燒3～4h，得光譜純氧化銅：
化學口訣
三分之壹適研缽，先慢後快圓周磨。
火堿宜用飽和液，全部變黑方停做。
相關解釋
1.三分之壹適研缽：意思是說每次研磨時所裝藥品不能超過研缽容積的1/3（裝多了不僅研磨時灑出來，而且降低研磨細度和速率）
2.先慢後快圓周磨：意思是說研磨時杵頭要壓在研缽體上，始終作圓周運動，開始時速度要慢，隨著藥品的破碎程度增大，可以適當加快研磨速度。
3.火堿宜用飽和液：意思是說，為了減少溶液的體積，最好用飽和的NaOH溶液。
4.全部變黑方停做：意思是說，直到全部變成了黑色固體時才停止加熱