儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
試管
用作溶解或反應少量試劑的儀器，也可收集少量氣體，組裝的氣體發生器體積小(1)，可直接加熱；
(2)加熱固體時，噴嘴略向下傾斜，固體平放在管底；
(3)加熱液體時，噴嘴向上傾斜，與桌面成45°角，液體體積不得超過體積的1/3，因此噴嘴不得朝向人。
燒杯
配制、濃縮和稀釋溶液，也可在反應器和水浴加熱器加熱時用作石棉網。液體不超過2/3，不能蒸發。
瓶
壹般在加熱或不加熱的情況下作為盛有較多液體的反應容器的平底燒瓶不作為加熱器具，圓底燒瓶要用石棉網或水浴加熱。
蒸餾燒瓶
對於液體混合物的蒸餾或分餾，也可配備氣體發生器，用石棉網或水浴加熱。
錐形燒瓶
滴定中的反應器也可以收集液體和組裝反應容器。暖氣應墊上石棉網。
集氣瓶
收集氣體，組裝洗氣瓶、氣體反應器和燃燒氣體中固體的容器。不能加熱。制作固體在氣體中燃燒的容器時，應在瓶底放少量水或壹層細沙。
嚴酷的考驗
用來燃燒固體使其反應。可以用直火加熱到高溫，放在泥三角上用坩堝鉗夾住，不能淬火。
基普裝置
不溶的固體和液體用來在室溫下制造氣體。控制氣道的活塞可以使反應隨時發生或停止，不能加熱，所以不能用於制備放熱強烈或反應劇烈的氣體。
知識點二、計量器具的使用
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
酸性滴定管堿性滴定管
中和滴定(也可用於其他滴定)反應；可以精確地測量液體體積。酸性滴定管包含酸性和氧化性溶液，堿性滴定管包含堿性和非氧化性溶液。他們不能互相替代。使用前，應清洗並檢查是否泄漏，先潤濕，然後註入溶液。“0”刻度在頂部，讀數為0.01ml。
量筒
液體體積的粗測沒有0刻度線，選擇合適的規格以減少誤差，讀數壹般為0.1ml。
容量瓶
用於精確配制壹定物質濃度的溶液。檢查是否有漏水現象，在標註的溫度下使用，用玻璃棒將液體放掉，凹面液面與刻度線相切，溶液不能長時間存放。
托盤天平
衡量藥物的質量。藥品不能直接放在托盤上，易潮解和有腐蝕性的藥品要在燒杯中稱量，左量右碼，精確到0.1g。
知識點3。加熱、蒸發、蒸餾和結晶儀器
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
酒精燈
作為熱源，酒精不應超過體積的2/3，且不應小於1/4。加熱時要用燈頭蓋好，不能用嘴吹。
手表玻璃、蒸發皿
蒸發皿用於蒸發溶劑和濃縮溶液。蒸發皿可以直接加熱，但不能急冷，溶液的蒸發量不能超過2/3。
蒸餾裝置
為了分離互溶的液體混合物，溫度計的水銀球應低於支管嘴，在蒸餾燒瓶中加入碎瓷或沸石以防止沸騰，水應註入冷凝器的下口，並從上口排出。
知識點4。過濾、分離和註射液體的儀器。
儀器圖形和名稱、主要用途、使用方法和註意事項
煙囪
過濾或將液體註入小口徑容器。漏鬥下端緊靠燒杯的內壁。
長頸漏鬥
組裝反應器。下端要插在液面下，否則氣體會從漏鬥口逸出。
分液漏鬥
用於分離不同密度、互不相溶的液體，也可組裝成反應器隨時添加液體。使用前，檢查是否有液體泄漏。排液時，打開上蓋或把塞子上的凹槽對準上口的小孔，上層液體就會從上口倒出。
知識點五，烘幹儀器
幹燥管:幹燥器:
知識點6，夾緊儀
鐵架、鐵夾、試管夾、坩堝夾和鑷子
知識點總結:
(1)在容器和反應器中
可以直接加熱的試管、蒸發皿、坩堝、燒勺。
用石棉網加熱的燒杯、燒瓶和錐形瓶。
不可加熱氣體容器、廣口瓶、Kipp發生器、容量瓶、量筒和滴定管。
(2)長期儲存藥品的器具:廣口瓶、窄口瓶和燒杯
(3)加熱儀表酒精燈、噴燈和水浴裝置
(4)測量儀器:溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管。
(5)幹燥儀器、幹燥管、幹燥器和氣瓶。
(6)夾緊儀器試管夾、鐵架、鑷子、坩堝鉗、鐵環、三角架、泥三角、鐵夾和滴定架。
(7)溫度計在不同實驗中的應用:
①實驗室制備乙烯:溫度計的水銀球插在液面以下；
②石油分餾蒸餾實驗:水銀球與蒸餾瓶分支口平齊；
③硝酸鉀溶解度的測定:將溫度計插入硝酸鉀溶液中；
④控制水浴在50℃ ~ 60℃制備硝基苯:水浴中插入溫度計。
(8)棉花在實驗中的應用:
(1)分解KMnO4制備O2:在加熱的試管口處塞壹團棉花，防止反應產生的O2帶出KMnO4粉末，堵塞氣道；
(2)實驗室收集氨:在試管口塞壹團棉花收集氨，減少對流，增加氨的濃度；
③纖維素水解:常用棉花作為反應物。
知識點7。化學試劑的保存
1.試劑儲存的壹般原則:
藥品狀態校準，瓶塞靠酸堿度；遇光受熱易分解，存放在低溫棕色瓶中；切記特殊藥物放在特殊的地方，相互之間不發生反應。
2.保存方法:
(1)固體藥物應放在廣口瓶中，液體試劑壹般放在窄口瓶中。
(2)容易發生光化學反應的常見物質:硝酸、硝酸銀、氯化銀、溴化銀、碘化銀、氯水、溴水等。，應該放在棕色的瓶子裏。
(3)堿性溶液:NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等。不允許研磨玻璃塞。
(4)強酸、強氧化劑(HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等。)和有機溶劑(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等。)不能用橡皮塞。
(5)特殊化學試劑應有特殊的保存措施:
氫氟酸容易腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中。水中應放少量白磷。應向容器中加入少量水，以形成液溴的水封。鋰通常儲存在液體石蠟中，而鈉和鉀儲存在煤油中。
知識點8，獲取藥物
1.存取的基本原則:保證人身安全:不要用手拿，不要嘗，不要直接聞；嚴格劑量；不要改變純度(使用後，多余的藥物不能放回原瓶中，但多余的鈉、鉀、白磷要放回原瓶中)。
2.濃酸濃堿的使用:如果濃酸或濃堿不慎濺到衣服或皮膚上，應立即用大量清水沖洗，沾酸時再用碳酸氫鈉溶液沖洗，沾堿時用硼酸溶液塗抹沾堿的皮膚。
3.試紙的使用:將壹小片pH試紙放在表鏡或玻璃上，將幹燥清潔的玻璃棒浸入待測溶液中，並指向pH試紙的中間。試紙會變色，立即與標準比色卡對比，確定溶液的pH值。
濕澱粉碘化鉀試紙:遇氯、O3、NO2、溴蒸氣、碘蒸氣變藍。
知識點9。物質的溶解
1.固體物質的溶解:壹般在溶質中加入溶劑，在配制氯化鐵、硫酸鋁等壹些易水解的鹽溶液時，要先用少量相應的酸溶解這些物質，然後在溶液中加入蒸餾水，得到澄清的溶液。
2.氣體的溶解:易溶於水的氣體，如NH3和HCl，如下圖所示。對於溶解度小的氣體，如CO2、Cl2、H2S等。使用下圖B所示的設備。
3.液體物質的溶解(稀釋):壹般是將密度較高的液體加入到密度較低的液體中。
物質分離和純化的基本原理
三個原則:
不能引入新的雜質。分離提純後的物質要純凈，不能摻入其他物質。
在分離和純化過程中，純化物質的質量不會降低。添加的試劑僅在分離和純化過程中與雜質反應。
實驗操作簡單易行。分離純化方法的選擇應遵循先簡單後復雜的原則，先考慮物理方法再考慮化學方法。
關於物質分離提純方法選擇的思考
固體樣品:加熱(灼燒、升華、熱分解)、溶解、過濾(洗滌沈澱)、蒸發、結晶(重結晶)、電解精煉。
液體樣品:液體分離、提取和蒸餾。
膠體樣品:鹽析、透析
氣體樣品:洗滌氣體
首先，過濾
註意事項:壹貼:濾紙緊貼漏鬥壁，無氣泡。
第二低:漏鬥中的液面低於濾紙邊緣；濾紙邊緣低於漏鬥邊緣。
三靠:小燒杯緊貼玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏鬥下部開口靠在燒杯的內壁上。
沈澱物怎麽洗:在過濾器上用蒸餾水去除沈澱物，濾出濾液後重復2~3次。
如何檢查沈澱物是否幹凈:在最後壹次濾液中加入壹些物質，通過現象判斷。比如鹽中SO42-的沈澱可以通過加入BaCl2來沈澱，洗滌主要是洗去Cl-、Ba2+等。只需取其中壹種，如Cl-，最後壹次濾液加Ag+。如果沒有沈澱，說明沒有Cl，說明洗幹凈了。
二、結晶(蒸發結晶和冷卻結晶)
原理:利用溶劑對被提純物質和雜質的溶解度不同，可以將被提純物質從過飽和溶液中分離出來。而所有或大部分雜質則留在溶液中，從而達到提純的目的。
蒸發結晶:通過蒸發或氣化，減少壹部分溶劑，使溶液飽和，析出晶體。
適用物質:該方法主要用於溶解度隨溫度變化不大的物質。(如氯化鈉)
冷卻結晶:通過降低溫度，將溶液冷卻至過飽和，結晶析出。
適用物質:該方法主要用於溶解度隨溫度降低而明顯下降的物質。(如硝酸鉀)
例:將壹定濃度的NaNO3 _ 3和KCl的混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，會析出NaCl，趁熱過濾可析出NaCl晶體，冷卻濾液至室溫可析出KNO3 _ 3晶體。通過真空過濾分離的粗KNO3產品可以通過重結晶純化。
註意事項:a .蒸發皿中的液體不得超過體積的2/3。
b、在蒸發過程中，玻璃棒必須不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體。
c、當大量固體沈澱時，應停止加熱用余熱蒸發。
d、不能把滾燙的蒸發皿直接放在實驗平臺上，應墊上石棉網。
第三，提取
原理:利用溶質在不互溶溶劑中的溶解度差異，將溶質從壹種溶劑中分離到另壹種溶劑中的方法。
註意事項:充分振蕩，適當放氣，充分靜置，然後分液；分液時保持漏鬥與大氣壓壹致；下層溶液從口中排出，上層溶液從口中排出。
萃取劑的選擇條件:1，溶質在萃取劑中有很大的溶解度；萃取劑與原溶劑不相溶，不發生反應；溶質不與萃取劑反應。
第四，蒸餾
原理:利用可互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，加熱液體混合物，使壹種組分變成蒸氣，然後凝結成液體，從而達到分離提純的目的。
註:1。溫度計的水銀球靠近或略低於支管嘴。
2.冷凝管中水的流向
3.溶液的體積不得超過蒸餾瓶體積的2/3。
4、放碎瓷片，防止暴沸。
動詞 （verb的縮寫）透析
原理:離子和小分子(H2O)可以透過半透膜，但膠體不能。
註意:蒸餾水要經常更換。
如何檢查透析完全性:在最後壹次滲出物中加入試劑，通過現象判斷。例如，對於澱粉膠體和鹽溶液的分離，可以將AgNO3加入到最後的滲出物中。如果沒有沈澱發生，透析就完成了。
(1)物質分離純化的常用方法
方法應用範圍示例
當通過過濾純化不溶性固體和液體混合物的粗鹽時，將粗鹽溶解在水中並過濾以除去不溶性雜質。
結晶分離溶解度隨溫度變化很大的固體混合物，分離KNO3和NaCl的混合物。
蒸發除去溶液中的揮發性溶劑，從鹽水中提取鹽。
從普通酒精中蒸餾和分離大沸點液體混合物以制備無水酒精
提取易溶於某種溶劑的物質。用四氯化碳從I2水中提取I2。
分離不混溶的液體混合物以分離水和苯的混合物。
常見離子的檢測方法
離子檢測法的主要現象
h+酸堿指示劑；活性金屬鋅；碳酸鹽等。變色，產生氫氣和二氧化碳氣體。
Na+，K+火焰反應鈉“黃”鉀“紫”
Al3+OH–形成白色沈澱，然後白色沈澱溶解形成無色溶液。
Fe3+KSCN溶液、NaOH溶液變紅，產生紅棕色沈澱。
NH4+NaOH溶液，加熱產生氣體，能使濕的紅色石蕊試紙變藍。
哦–酚酞溶液變紅。
cl-agno 3 _ 3與稀硝酸生成不溶於稀硝酸的白色沈澱。
so42-稀HCl和BaCl2溶液產生不溶於HCl的白色沈澱。
Co32鹽酸和澄清石灰水產生無色無味的氣體，使澄清石灰水變渾濁。
★狀態、氣味硬度等。物質的:
液態金屬元素:汞液態非金屬元素:Br2
在室溫下呈氣態的簡單物質:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
臭雞蛋味的氣體:H2S
有刺激性氣味的氣體:Cl2 SO2 HCl NH3。
地殼中元素的含量順序為:氧矽鋁鐵
最堅硬的單質:C(鉆石)
形成化合物種類最多的元素:c。
★根據火焰反應判斷元素:
鈉黃色，鉀淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
★根據特殊的實驗現象
(1)酚酞變紅或石蕊試紙遇濕變藍時變紅的氣體:NH3(堿性氣體)。
(2)當暴露在空氣中時變成紅棕色的氣體:否
(3)加堿產生白色沈澱，很快變成灰綠色，最後變成紅棕色，而且壹定有Fe2+。
(4)加苯酚使其呈紫色，SCN-使其呈血紅色，或加堿產生紅棕色沈澱，必有Fe3+。
(5)遇到BaCl2形成不溶於硝酸的白色沈澱，可能是:SO42—，Ag+，SO32—-
(6)遇HCl生成沈澱，可能是Ag+、SiO _ 32-、Alo _ 2-和S _ 2O _ 32-
(7)遇H2SO4生成沈澱，可能是Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2
(8)與H2S反應生成淡黃色沈澱的氣體有Cl2、O2、SO2和NO2。
(9)電解過程中，陽極產生的氣體壹般為Cl2和O2，陰極產生的氣體為H2。
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是:Cl2、SO2；加熱時，SO2會恢復原來的顏色，但Cl2不會。能使品紅溶液褪色的物質可能包括NaClO、次氯酸鹽如Ca(ClO)2、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性炭等。
(11)遇到澱粉:碘就變成藍色。
(12: Cl2、NO2、Br2蒸汽、I2蒸汽。
從特征反應現象推斷
特征反應現象:
(1)火焰反應:Na+(黃色)，K+(紫色)
⑵使品紅溶液變色的氣體:SO2(加熱後呈紅色)和Cl2(加熱後呈紅色)。
⑶白色沈澱Fe(OH)2置於空氣中，最後變成紅棕色[Fe(OH)3](從白色到灰綠色到紅棕色)。
(4)在空氣中變成紅棕色:不
5.氣體燃燒是蒼白的:H2在氯氣中燃燒；空氣中的淺藍色:壹氧化碳、H2(淺藍色)、甲烷。
[6]使濕紅色石蕊試紙變藍:NH3。
(7)使濕澱粉碘化鉀試紙呈藍色:Cl2、Br2、FeCl3、H202 O3 NO2碘水等。(即只要I-能被氧化成I2分子，就不壹定是碘分子)。
中學化學常見氣體:
(1)常見氣態元素:H2、N2、O2和Cl2。
(2)有色氣體:Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。
(3)可液化氣體:NH3、Cl2和SO2。
(4)有毒氣體:F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO和CO可與血紅蛋白失去攜氧能力)、NO2(應在通風櫃中制備)。
(5)極易溶於水的氣體:NH3、HCl、HBr；水溶性氣體:NO2和SO2；水溶性氣體:CO2、Cl2。
(6)漂白氣體:Cl2(濕)、O3、SO2。
註意:Cl2(濕)和O3因強氧化(HClO)而漂白；存在於濕Cl2中)；SO2與有色物質結合漂白，生成不穩定的無色物質；焦炭因其多孔結構和對有色物質的吸附而被漂白。
(7)能使石蕊試液先變紅後褪色的氣體是Cl2(SO2使石蕊試液變紅)。
(8)能使品紅溶液變色的氣體:SO2(加熱時又變紅)和Cl2(加入AgNO3溶液時出現白色沈澱)。
(9)能使無水硫酸銅變藍的氣體:水蒸氣。
(10)能使濕碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體:Cl2、Br2、NO2、O3。
(11)不能用濃硫酸幹燥的氣體:NH3、H2S、HBr和HI。
(12)不能用無水CaCl2幹燥的氣體:NH3(原因:CaCl 2·8 NH3)。
化學工業
準備
材料反應機制設備
分離液態空氣
漂白粉
和
漂白粉精
玻璃熔化爐
合成氨塔
氧化爐和吸收塔
沸騰爐、接觸室和吸收塔
煉鐵高爐
氯堿工業中的電解槽
鋁熔煉電解槽
精煉銅陽極
陰極電解槽
電鍍銅陽極
陰極電解槽
★高中常用物質的顏色
固體:白色NaCl，NH4Cl和許多其他鹽白色晶體，銀白色多數金屬，白色蠟狀固體:白磷。
淡黃或黃S黃、硫化亞鐵黃、Na2O2淡黃、AgBr淡黃、AgI黃、Au黃等。
紅色或紅褐色:銅紫紅色、Cu2O紅色、Fe2O3紅褐色等。
黑色:C(鉆石)無色，C(石墨)黑，CuS，Cu2S黑，FeS黑，MnO2黑，FeO黑，Fe3O4(磁性物質)黑晶體，CuO黑，PbS黑，Ag2O棕黑等。
紫黑:I2紫黑，KMnO4紫黑。
溶液:Cu2+藍、MnO4 -紫紅色、Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、Fe(SCN)3血紅色。
氯水是黃綠色，溴水是橙黃色，碘水是棕黃色。
溴的有機溶液為橙紅色-紅棕色，I2的有機溶液為紫紅色。
氣體:Cl2黃綠色，NO2棕紅色，Br2蒸汽紅棕色，I2蒸汽紫色，N2O3深藍色。
Fe3+的顏色變化
1，在FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液變紅；
2.FeCl3 _ 3溶液與NaOH溶液反應生成紅棕色沈澱；
3 .向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沈澱；
4.向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沈澱；
當加入的Na2S溶液過量時，又會產生黑色沈澱。
5.當FeCl3 _ 3溶液中加入過量鐵粉時，溶液變成淡綠色；
6.在FeCl3 _ 3溶液中加入過量的銅粉，溶液變成藍綠色；
7.將FeCl3 _ 3溶液滴入澱粉KI溶液中，溶液變為藍色；
8.將苯酚溶液滴入三氯化鐵溶液中，溶液變為紫色。