高 三 化 學
說明：
1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。
2．請將第Ⅰ卷正確答案的選項塗在答題卡上或答到第Ⅱ卷答題欄內，考試結束，考生只交第Ⅱ卷和答題卡。
以下數據可供答題時參考：
相對原子質量：H—l C壹12 N—14 O—16 Mg—24
Al—27 Cl壹35.5 Ca—40 Ag壹108 Ba—137
第1卷(選擇題***48分)
1～16小題為選擇題，每小題3分，***48分。每小題只有壹個選項符合題意。
1．下列說法不正確的是
A．開發新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴
B．要消除汙染源頭只有限制化工發展、關停化工企業
C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之壹
D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料
2．下列化學應用中沒有涉及氧化還原反應的是
A．過氧化鈉用作潛水艇內的供氧劑 B．新制Cu4[OH)2懸濁液用於屎糖的檢測
C．熱的純堿溶液處理物品表面的油汙 D．鋁熱反應常被用於野外焊接鋼軌
3． 為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．18GD2O中含有質子的數目為NA
B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2NA
C．1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數目小於0.1NA
D．1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.5NA
4．下列說法正確的是
A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵
B．離子鍵只存在於離子化合物中，***價鍵只存在於***價化合物中
C．酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物，而堿性氧化物壹定是金屬氧化物
D．強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱
5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
6．下列關於有機物的敘述不正確的是
A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發生變性而析出
c．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去
D．苯和甲苯在壹定條件下都能發生取代反應
7．下列實驗現象描述正確的是
A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣
B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的
C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體
D．銅絲在氯氣中燃燒的產物溶於水後溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的
8．下列離子方程式書寫正確的是
9．下列操作會導致實驗結果偏高的是
A．用天平稱量20.5g某物質。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數．量取的液體體積
C．配制壹定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數。所得溶液的濃度
D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度
10.根據元素周期律和元素周期表。
A．H3BO3的酸性比H2CO3
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCI、HBr、HI的熱穩定性依次增強
D．若M+與R2-核外電子．層結構相同，則原子序數R>M
11．壹定溫度下，壹定體積的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+C02(g) 2CO(g)，
不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是
A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變 D．容器中CO的體積分數不變
12．圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電後發現a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生。下列符合此現象的是
13．壹定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是
14.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 mol?L-1的NaOH溶液，若要生成的沈澱最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
15.高鐵電池是壹種新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓，電池的總反應為
16.已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10 mol2?L-2,該溫度下AgBr在水中的沈澱溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中a點對應的是t℃時AgBr的不飽和溶液
B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變為b點
2011-2012學年度第壹學期期末自主練習
高 三 化 學
題號 17 18 19 20 總分
得分
第Ⅱ卷(非選擇題***52分)
17．(10分)以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應為：
8CuFeS2+2102 8 Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)已知CuFeS2中Cu為+2價，則反應中每生成lmolCu需要轉移 mol電子。
(2)為綜合利用爐氣中的大量S02，下列方案合理的是 。
a．用濃硫酸吸收 b．用於制備硫酸
c．高空排放 d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
(3)為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；
①取壹定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸後加熱，固體全部溶解，得溶液A;將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中壹定含有 ，壹定沒有 。
②將溶液A稀釋後分成兩份，取其中壹份，加入過量NaOH溶液，有沈澱產生，靜置後取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。寫出通入過量的CO2所發生反應的離子方程式 。取另壹份溶液加入過量的鐵粉充分反應後過濾，得到的固體中有紅色物質，寫出反應的離子方程式 。
18.(13分)SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子。取壹定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進行如下實驗：
請回答下列問題：
(1)該酸雨中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ，
不能肯定存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
(2)寫出溶液中滴加澱粉KI溶液所發生反應的離子方程式(不必配平)
(3)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，
慢慢通入O2，該過程中發生反應化學方程式為 、 ．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為 。
19.(15分)納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
I.可選用的藥品有：a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol?L—1鹽酸
d.氯化銨 e.氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式為_______________。
（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________________。
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。
II.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：
（5）所加試劑A的化學式為______________，操作B為__________。
（6）樣品中氯化銨的質量分數的表達式為______________________________。
20.（14分）近年來，各國加速推進燃料電池的研發。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。
（1）通過下列硫——碘循環工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：
①該循環工藝過程的總反應方程式為 。
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之壹是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式
。
(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①負極發生的反應是
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-。的移動方向是 。
(4)已知反應2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此 溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大小v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH後，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH30H)=
.