某研究性學習小組進行與制備溴化乙錠有關的探究實驗。探究 1：實驗室制備少量溴化乙錠的裝置如圖所示。(1) 圓底燃燒器

（1）實驗室制備少量溴化乙錠所用的試劑是乙醇與溴化氫反應，二者在加熱下發生置換反應生成溴化乙錠；本實驗測量溶液的體積精度要求不是很高，可用量筒測量，

故答案為 ．乙醇；b；

（2）藥品在加熱條件下混合生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr與乙醇發生置換反應HBr+CH3CH2OH

Δ

CH3CH2Br+H2O,

所以答案是：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4, HBr+CH3CH2OH

△

CH3CH2Br+H2O;

（3）收集裝置中使用的導氣管較長，可以起到冷卻的作用。導氣管較長，能起到冷卻的作用，生成的溴乙烷與水不相溶，且溴乙烷密度比水大，在下層為冰水混合物，

故答案為：冷卻，液封溴乙烷；3．

（4）試管A中得到的有機物為棕黃色，由於濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化為Br2，產物為溴乙烷，混合後還有溴的單質，蒸餾不能完全除去雜質，且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易水解溴乙烷，四氯化碳會引入新的雜質、而亞硫酸鈉與溴發生氧化還原反應生成 HBr 和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，在加熱溫度較高時，乙醇發生消去反應生成乙烯，由於濃硫酸具有強氧化性，HBr 的氧化劑 Br2，同時被還原成二氧化硫，設計實驗驗證這兩個假設如下：從A處逸出的氣體進入溴水CCl4溶液中，若溶液褪色，則逸出的氣體中含有乙烯，從A處逸出的氣體進入品紅溶液中，若溶液褪色，則逸出的氣體中含有SO2，

故答案為：D；SO2；

?	所用試劑和操作方法	實驗現象和結論
	1	將從 A 處逸出的氣體通入溴的 CCl4 溶液中	如果溶液顏色變淡、則逸出的氣體中含有乙烯
2	將從 A 逸出的氣體通入品紅色溶液	如果溶液變色，則逸出的氣體中含有二氧化硫

。

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