1.高三化學教案設計
壹、設計思路：
根據新課程的要求，教學要以實驗探究和交流活動為主，學生需要掌握的知識要通過學生自己的實驗探究和教師的指導總結出來，真正確立學生為主體。教師在教學過程中要將課程內容問題化建構，引導學生在問題情景中發現問題、解決問題。盡量把學生帶入 "真實 "的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探索世界的動機，關註身邊的人和事，關註問題的社會性和問題的真實性。
本節課的教材是蘇教版xx必修壹第二專題第三單元化學能與電能的轉化。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，學生對 "電 "已有豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、能量變化的化學反應和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出問題：這些電池是怎樣產生電流的？調動學生主動探究科學規律的積極性。然後通過實驗探究，引導學生從電子轉移的角度認識化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（壹）教材內容的地位和作用
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學的重要基礎理論之壹，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理的教學在中學化學教學中占有十分重要的地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟後，因為原電池原理教學是前三節金屬的性質和用途教學的豐富和延伸，同時，通過原電池原理教學過程中對實驗現象的觀察、分析、總結，從而從本質上認識到金屬腐蝕中最重要的原因是電化學腐蝕，對於金屬後續腐蝕的原因。為分析和尋找金屬防護的方式方法提供理論指導。
（二）教材內容分析
本教材從實驗入手，通過觀察實驗，然後對實驗現象進行分析討論，從而得出結論，揭示原電池的原理，最後再把這個原理放到實踐中去應用，這樣的安排，從實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。
三、學情分析：
原電池的原理和構成原電池的條件是本節課的教學重點和難點，內容比較抽象，教學難度較大，學生壹時難以理解。新課的導入從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的。展示，引導學生根據所學知識分析電流產生的原因，再通過鋅、銅和硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗探究原電池的工作原理、組成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池的正負極，電極上發生的反應，並寫出電極反應式、電池總反應式。認識到自發氧化還原反應中的電子轉移可以用來設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產和生活服務。在此基礎上介紹壹些常見的化學電源，拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生了解原電池的原理和組成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應式和總反應式，能設計較簡單的原電池。
通過探究性實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力、分析能力、邏輯推理能力和自學能力。
通過實驗的探索，充分體現 "以學生為主體，教師為主導 "的作用，培養學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體屏幕，增強教學的直觀性，激發學生的學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用和廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、環境．害，通過各種電池在各個領域的應用和廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會，關心生活，關註環境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和條件。
六．教學策略與手段：
情境設計、實驗探究、分析歸納。
2．高壹年級化學教案設計
壹、學習目標
1．學會從價的升降和電子轉移的角度分析理解氧化還原反應。
2.學會用 "雙線橋 "法分析價的升降和電子的得失，確定反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4、找出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，並用韋恩圖表示，培養比較、類比、歸納、演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間的相互依存和相互拮抗的關系。
二、教學重點、難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中價的變化與失電子的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
通過復習氯氣的主要化學性質所涉及的化學反應的介紹，結合課題 1 中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，進而升華到構建氧化還原反應與四種基本 反應的關系的概念。
四、教學過程
【情景導入】通過復習上節課氯的有關反應引入本節課的課題。先由學生寫出氯氣與鈉、鐵、氫、水的化學方程式，次氯酸鹽分解，此氯酸鈣與二氧化碳、水反應。
【練習】學生自己寫方程式，留待後面學習。
[過渡] 讓我們結合第壹章學到的氧化還原反應的定義，來判斷這些化學反應應該是氧化還原反應還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl22FeCl3
H2 + Cl222HCl
Cl2 + H2OHCl + HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCl2 + 2HClO
2HClOO2↑ + 2HCl
[練習] 學生自己判斷、或分組討論分析。
[敘述] 現在在氯與鈉反應的方程式上標出反應前後化合價發生變化的元素。
[思考與討論] 學生回答下列問題：
1.是什麽決定了元素的化合價？
2.在什麽情況下元素的化合價會發生變化？
3.在同壹化學反應中，元素化合價升降的次數有什麽關系？
4.在同壹化學反應中，元素得到和失去的電子數之間有什麽關系？
[敘述] 說明如何用 "雙線橋 "法表示上述信息。
[板書]
[講述]氧化還原反應是電子轉移的反應。
氧化還原反應方程式的系數與反應過程中得到或失去的電子數有關。
在氧化還原反應中，失去電子的物質稱為還原劑，它發生氧化反應，具有還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高，失去電子，具有還原性，被氧化。
[思考與討論] 找出反應 2Na + Cl2 = 2NaCl 中的氧化劑和還原劑。
如何判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原？
[板書]
還原劑氧化劑
還原和氧化
氧化和還原
[思考與討論]
1．元素處於不同化合價時，在氧化還原反應中可能表現出哪些性質？並結合氯元素不同價態的代表性物質進行分析。
2. 氧化還原反應與四種基本反應有何關系？用圖示表示它們之間的關系。
3. 分析前面幾個反應中電子的轉移，並指出每個反應中的氧化劑和還原劑。
3、高壹化學教案設計
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生初步運用有效碰撞、碰撞取向、活化分子等知識解釋濃度、壓強、溫度等條件和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養學生觀察、分析、解決問題和設計實驗的能力，發展學生的思維能力、閱讀能力和表達能力。
情感目標
培養學生從宏觀到微觀、從現象到本質分析的科學研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎。掌握了化學反應速率的知識，學生才能更好地理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特點，以及外界條件的變化對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。原因是本節教學有壹定的難度。這部分教學由教師推薦，引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師的點撥下由學生閱讀討論完成。
關於濃度對化學反應速率的影響：
聯系化學鍵的知識，明確化學反應發生的前提條件。
（1）可過題復習初中知識：化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合為生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學的化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸和碰撞來實現。
用類比和圖表說明化學反應發生的必要條件是活潑分子的有效碰撞。
（1）用運動員投籃作類比。
（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子幾種可能的碰撞模式（如用動畫軟件制成模擬會收到較好的效果），進壹步說明化學反應發生的必要條件。
動手實驗時，可將課本上的演示實驗改為邊做邊演示，然後根據實驗現象總結出濃度對化學反應速率的影響規律。有條件的學校，還可以由學生動手做，再由學生討論濃度對化學反應速率的影響規律----增大反應物濃度可以增大化學反應速率。
通過本節鐵與鹽酸反應的討論，以及課堂上完成的 "練習二、2"，綜合運用本節內容反饋學生鞏固本節所學知識。
教材分析
按照教學大綱的有關規定，作為壹本側重理科學生學習的教材，本節重點講述了化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及產生這些影響的原因，使這部分知識達到教學大綱B級或C級的要求。這部分知識的教學按照最新的教科書進行。
教材從近年來壹些古建築受到腐蝕的速度大大加快等事實出發，提出了化學反應速率的概念，並通過演示實驗說明了不同的反應有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材註意聯系化學鍵的知識，從化學反應過程的實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成需要通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現等方面，引出分子間有效碰撞和活化的名稱。
並以運動員的投籃為例進行類比，說明只有具備足夠的能量和適當的方位，分子間的碰撞才能發生化學反應，教材用幾種可能的分子碰撞模式圖，進壹步說明分解反應的發生和生成及情況、從而歸納出單位體積內活化分子數與單位體積內反應物分子總數成正比，與反應物濃度成正比，進而引導學生理解成鍵過程中，舊鍵斷裂和新鍵形成需要通過相互碰撞來實現。這與反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及產生這種影響的原因。接著，教材圍繞以下思路：增加活化分子在反應物分子中所占的百分數→增加有效碰撞次數→提高化學反應速率，進壹步介紹了壓強（反應物中存在的氣體）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及產生這些影響的原因，使學生對上述內容有了更深入的理解。
教材最後以討論的形式，讓學生討論鐵與鹽酸的反應，綜合本節內容，進壹步分析外界條件對化學反應速率的影響及產生這些影響的原因，使學生更好地理解本節的教學內容。
本節教材理論性較強，有壹定的難度。如何利用教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響，是本節教材教學的關鍵。教師不要低估實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
4．高三化學教案設計
壹．教材分析
《實驗中的化學計量學》是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念的實際應用，本節的教學對整個高中化學的學習乃至今後的繼續學習起著重要的指導作用。教材內容的特點是概念多，抽象難懂。教材從為什麽要研究這個物理量入手，指出它是微觀粒子和宏觀物質之間的聯系，認識到在實際應用中引入物質的量的意義，即引入這個物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位、物質的量與物質的微粒數的關系、物質的量與質量的關系。應註意不要隨意擴大和加深內容，增加學生學習的難度。
二、學情分析
對於 "物質的量 "這個新的 "量 "和 "摩爾 "這個新的".單位"，學生很陌生，也很抽象，但通過學習積累和生活經驗，他們已經知道生活中壹些常見的 "量 "和 "單位"，如長度、質量、時間、溫度、米、千克等。可以采用類比法，類比法是根據兩類或兩類物體之間的某些相同屬性，推出它們在其他屬性上也相同的壹種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量的類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想解釋物質的量及其單位摩爾的含義，可以提高這兩個概念與其他概念之間的契合度，有利於加深對這兩個陌生概念的理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
（1）認識物質的量是描述微觀粒子集體的壹個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位
位；理解阿伏加德羅常數的含義，理解摩爾質量的概念。
（2）理解物質的量與微觀粒子個數的換算關系；理解物質的量、物質的質量、摩爾質量的換算關系
。
2．過程與方法
（1）通過類比的思想，幫助學生更好地理解、應用和鞏固概念。
（2）通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生的自學習慣和探究意識。
（3）體驗學習物質的物理量的重要性和必要性。
3、情感態度與價值觀
（1）使學生認識到微觀與宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之壹，培養學生尊重科學的思維方式。
（2）調動學生參與概念形成的過程，體驗科學探究的艱辛與快樂。
四、教學重點、難點
1.教學重點
（1）物質的量的概念；
（2）物質的量與微粒數之間的相互轉化；
（3）阿伏加德羅常數的意義；
（4）通過物質的量、質量、摩爾質量的計算解決實際問題。
2．教學難點
（1）物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學過程
1．教學方法
利用創設情境，通過故事（稱壹粒米的重量）和生活實例，集微觀成宏觀的科學思維方式，引出新的 "物理量--物質的量"，架起宏觀與微觀的橋梁。通過讓學生列舉生活中常見的單位（箱、袋、打等）與抽象概念類比，國際單位之間的類比，將集合思想類比教學，將抽象概念形象化，讓學生感受概念產生的過程，初步形成物質的量的概念並理解它的重要性。
5．高壹化學教案設計
壹．教材
1、本節教材的地位和作用
化學反應和能量變化作為主要線索貫穿整個高中化學教學，這是教材體系的整體安排，新教材除了以物質結構知識統領整個 新教材除了以物質結構知識統領整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。因為化學反應過程中的能量變化對人類非常重要。能源也是人類生存和發展的重要物質條件。目前人們使用的能源大部分是由化學反應產生的，並通過化學反應來利用能源，所以研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅能使學生獲得充分利用能源的方法，還能促進學生尋找新能源，保證社會的可持續發展。
2、本節教材內容分析
本節教材包含兩個方面的內容：壹為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應；二為燃料充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯系實際，註意反映化學發展與現代社會有關的化學問題。如結合社會中的壹些問題啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科技的密切聯系，增強學生的環保意識和經濟效益觀念，以利於學生對所學知識的理解和學以致用。如放熱反應中熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料燃燒效率，減少汙染，開發新能源等。
3、教學目標分析
知識與技能目標：使學生了解伴隨能量變化的化學反應，理解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。
過程與方法目標：通過查找學習資料，培養學生獲取信息、理解信息、得出結論的自學能力。並通過對問題的討論，培養學生善於思考，勇於發現問題，解決問題的能力，發展學生的語言表達能力。
情感、態度與價值觀目標：對學生進行節約能源、保護環境的教育，培養學生的愛國主義精神和辨證唯物主義精神，通過化學實驗的創新和情感的創新，激發學生學習化學的興趣，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。
4、教材的重點和難點
重點：化學反應中的能量變化；放熱反應和吸熱反應
難點：化學反應中能量變化觀點的確立
二、說方法
由於本節考綱的要求符合高考要求，我們可以嘗試設計開放性的問題情境和實驗情境，讓不同思維優勢的學生既能學練結合，又能學練結合。讓具有不同思維優勢的學生都能參與到課堂中來，通過自由發表各自的見解來感受成功的喜悅，同時在小組討論合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體驗到合作的必要性和快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。
改變教師教的方式和學生學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本、以學生發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。
三、說方案
本節內容是學生在初中階段已經積累了壹定的基礎知識，且與當今社會生活息息相關的家喻戶曉的話題，學生很容易發揮，是學生廣泛興趣與中心興趣有機結合，培養自學能力的同時較好的內容。
首先，要求學生提前1～2天預習本節內容，並設計好問題報給教師，教師提前根據問題的發展過程提煉出幾個核心問題，通過問題串聯課堂，通過問題調動學生的積極性，以小組合作的方式踴躍討論，發表各組的見解，不斷完成問題的解答。主要問題如下：
1）化學反應有用嗎？所有的化學反應都有用嗎？請舉例說明。
有些有用，有些有害。
2) 是否所有化學反應都伴隨著能量變化？在這方面，妳對能量了解多少？
當然。能量可以是熱、光，也可以是化學能。
3) 化學反應通常伴隨著熱量的變化。化學反應中為什麽會出現吸熱、放熱現象？學生猜想，教師總結。
強調 "常"，而不是壹定。做實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。
①新舊物質組成結構不同，本身能量不同。
②反應中能量守恒。
③反應物如果以放熱或吸熱的形式表現為熱量，就會產生生成物。
∑E（反應物）>∑E（生成物）------ 放熱反應（能量釋放）
∑E（反應物）