有壹點，化學這個東西背了很多，但還是重在理解，兒子。...
還有壹點，以後有問題可以來找我。
化學進入化學世界的第壹個單元是學習組成、結構、性質及其變化的科學。訪問原則
毒品，毒品的使用要做到“三不”:不能用手直接接觸毒品，不能靠近容器的口和鼻孔去聞沒有任何味道的毒品氣味。
2、提請註意節約藥品:藥品要嚴格按照實驗室數量。不指定量的話，壹般至少需要1-2ML，液體和固體只需要蓋住試管底部即可。
3、使用剩余藥品要做到“三不”:即不要交回原瓶，不要扔掉，不可以帶出實驗室，放在指定的容器中。
4、實驗，如果濺出的液體進入眼睛，應立即用清水沖洗。第二，固體藥物
1，壹般大尺度或密度較大的固體顆粒用鑷子夾住。
2 .粉末或顆粒藥品的關鍵(或數據庫)。
3.使用鑷子或鑰匙，並立即用幹凈的紙擦拭。存款或取款
、藥液(儲存在小罐子裏)、少量藥液接入——膠頭滴管
吸收藥液的滴管應垂直懸掛在儀器上方，吸收藥液的滴管不得接觸儀器壁；滴管應平放在工作臺上或其他地方，避免掉落到管內造成汙染，吸其他試劑時不要使用未清洗的滴管(滴管瓶交叉，無需清洗)。
2.當從窄口瓶中取出樣品溶液時，瓶子應為塞子。將標簽放在桌子上，將液體倒向手掌，並靠近噴嘴或儀器口，以防止瓶子腐蝕從瓶內標簽上流下的液體。
3.使用量筒
接入壹定體積的藥液量筒。
讀取量筒必須放在壹個平滑的視線上，並保持量筒中的液體彎月面處於最低水平。俯視高讀數，尋找閱讀部分的底部。
b，液體的體積。操作:首先用滴管線將關閉傾倒液體量筒所需的刻度滴到標記處。
註意:量筒為壓力表，只能用於測量反應容器內的液體，不能用於長期存放的藥物，不能作為。不能使用或不應該加熱熱或冷液體的量。
c、讀數，看，讀數低於實際音量，如果往下看，讀數高於實際音量。
第三，酒精燈的使用
酒精燈火焰的外焰在三個不同的內焰，即火焰中心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低的內焰，加熱時要加熱材料的上部。
2、註意酒精燈:壹盞煤油燈，酒精不超過體積的2/3；用過的酒精燈的燈頭壹定要蓋好，不要用嘴吹。c絕對禁止給正在燃燒的酒精燈添加酒精，絕對禁止用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。e、無酒精燈，用燈頭蓋好，防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的工具有:管子、蒸發皿燒勺、坩堝等儀器，可以加熱，但必須墊上石棉網燒杯。燒瓶儀器包括:量筒、不能加熱的玻璃和氣體容器。
4.加熱藥的時候打開儀器晾幹，先預熱，然後把藥固定在下面加熱固體藥，鋪好藥。噴嘴要稍微向下傾斜，防止水回流到破裂的試管裏，加熱藥液。液體體積不應超過試管的1/3。需要試管有45°的向上傾斜角度，試管口可以對著自己或別人而不被損壞，可以清洗儀器。
1，用管刷擦洗，擦洗時旋轉或上下移動管刷，但用力不能太快，以防損傷管道。
2.儀器清洗標誌:不凝結成水滴的水附著在玻璃裝置內壁，不凝結成棚。
第四，探索活動探索燃燒的蠟燭:P7-P9。
空氣吸入和呼出氣體的探討:P10-P12
六、綠色化學特征:P6
第二單元:我們周圍的空氣
基本概念
物理變化:沒有變化產生新的物質。例如石蠟的融化，水的蒸發
2、化學變化:產生新物質的變化。例如本質上生銹的燃燒物質。
鋼鐵的化學變化特性:產生壹個基本概念
新物質。壹定伴隨著物理變化，化學變化不伴隨著化學變化。
物理性能，性質:性能上沒有化學變化。例如顏色、狀態、氣味、密度、溶解度、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性和延展性。
4、化學性質:物質的化學變化主要表現為(可燃性、燃燒性、氧化、還原、穩定性)。如鐵銹，氧氣支持燃燒。
5、純物質的物質。例如N2 O2 CO2 P2O5。
6.兩種或兩種以上物質的混合物。例如空氣、蔗糖、水等。(每壹種原始成分都在裏面)
7.單質:由相同成分組成的純物質。N2 O2 S P
8.由各種元素組成的化合物:純物質。CO2、氯酸鉀和SO2。
9.氧化物:純物質由兩種元素組成，其中，壹種元素是氧元素的化合物。例如CO2 SO2。
10，重組反應中另壹種物質反應產生的兩種或兩種以上的物質。A + B == AB
在圖11中，分解反應:兩種或兩種以上其他物質反應產生的反應物。AB === A + B
12、氧化反應:物質與氧氣的反應。(緩慢氧化也是壹種氧化反應)
13催化劑:在反應前後改變自身化學反應中其他物質的化學反應速率、質量和化學性質的物質。(又稱催化劑)[當壹種物質是反應的催化劑時，如二氧化錳，不能說是催化劑，而應該說是二氧化錳和氯酸鉀分解反應的催化劑]。
& lt/14，其在催化反應中充當催化劑。
第二，空氣的成分
1，氧含量的測定-燃燒實驗P23
紅磷多余的問題:(1)紅磷為什麽要過量？(缺氧)
(2)硫磺、木炭、電線等物質是否替代紅磷？(不能產生新的物質)
2.空氣的成分如下:
N2: 78% O2: 21%惰性氣體:0.94% CO2: 0.03%其它氣體和雜質:0.03% BR />氧氣用於提供呼吸和支持燃燒。
4.使用氮氣:P24
P25
6、空氣汙染:(每天惰性氣體的性質和目的:空氣質量預報)
(1)汙染的化石燃料(煤和石油)的燃燒和工廠的廢氣是汽車廢氣的來源。
(2)氣體和粉塵汙染物。如:二氧化硫、壹氧化碳的氮氧化物等。
第三，氧氣的性質。
氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度略高於空氣，易溶於水。在壹定條件下，可液化成淺藍色液體，凝固成淺藍色固體。
2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑，是壹種常見的氧化劑，具有抗氧化性能。
(1)可支持燃燒測試:木材火星，木材回收。
(2)氧與某些物質的反應:
在與氧反應的條件下，反應物參與反應時，用氧產物的名稱和化學式表示化學反應。
硫+氧氣
鋁箔4AL+3O2 == 2Al2O3
C+O2 == CO2
鐵== SO2(空氣-淡藍色火焰，氧氣-紫藍色火焰)3FE+2O2 == Fe3O4(黑色固體)
磷4P+5O2 == 2P2O5(白煙生成白色固體P2O5)
在四個實驗中，心室系統中的氧氣劇烈燃燒，產生火花，並釋放出大量的熱量，產生了定律。
性藥物:多過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。
2、反應原理:
(1)雙氧水+氧氣
(二棉)組)
(3)高錳酸鉀、高錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(氯酸鉀+氯化鉀+導管口氧氣)
3.實驗裝置P34和P35
收集方式:密度比空氣高的排風方式——向上(風道開口設置在氣缸底部，便於設置壹個氣缸趕上最佳)。
不溶於水或溶於水，而不是與排水法反應(以氣泡開始，因為容器或導管中的空氣不能立即收集，當氣泡連續均勻逸出時開始收集；當氣瓶端口組邊緣出現氣泡時，表示集氣已滿)。收集的氣體是純凈的。
5.步驟如下:
檢查:檢查設備的氣密性。P37
包裝:將藥物裝入試管，並為試管塞好導管的單孔膠塞。
:管道固定平臺滾刀
要點:點燃酒精燈加熱體外部分加熱且排列均勻的第壹個試管。
已接收:BR/& gt；引流法收集氧氣:收集後排空第壹根導管。
熄滅酒精燈。
6.測試方法:木頭火星延伸至收集瓶，木頭復活，瓶內氣體為氧氣。
7、綜合體驗:
(1)向上排氣集氣:用火星的木瓶，木頭復活了，說明氧氣瓶滿了。BR/>；(2)排水法收集:當氣瓶口邊緣冒出氣泡時，表示氧氣瓶已滿。
8.試管口略向下傾斜(加熱固體藥物)註意:
(1)防止藥物中的水被加熱成蒸汽後凝結成水滴回流到試管的斷管底部。
(2)導管不能插入試管過久，但微微露出的膠塞可以方便氣體排出。
(3)將體外藥物瓷磚底部的管子均勻加熱。
(4)鐵夾所需的文件夾在試管上部(離試管口約1/3)。
(5)使用的外部火焰對準酒精燈加熱藥物；第壹盞煤油燈加熱，在下壹個試管裏來回移動。試管內的均勻加熱然後對準藥物。
(6)排水集氣法”，將裝滿水的瓶子收集起來，倒在新宿的水(瓶)下。管道延伸至瓶子，瓶子可置於向上的圓筒內，集氣瓶置於空氣中，集氣管的開口靠近底部。
(7)收集氣體和引流的方法需要註意的是，當泡沫從導管口均勻釋放後再收集時，與收集空氣或氣體的氣體容器口混合時，證明是充分的泡沫。
(8)要停止反應，應先退出導管，滯後於酒精燈(防止水槽裏的水灌入試管，導致使館破裂，收集整套氧氣瓶)。
(9)用玻璃板蓋住瓶子。
(10)使用高錳酸鉀氧氣系統，在試管口放壹小團棉花。關於
氧的工業過程.分離液態空氣的方法
低溫加壓把空氣送進液態空氣，然後蒸發。因為液氮的沸點比液氧低，所以氮氣首先從液態空氣和其他主要的液氮中蒸發出來。
單位:水的性質
，水
電解水實驗:電解水的成分是直流電和化學反應的作用。形成氫原子和氧原子這兩個原子的水分子，分別是氫分子和氧分子的兩個組分，氫分子的特定氧分子聚合成氫和氧。
正氧，負氫
現象表達氣泡
水電解經驗電極的正負氣體體積比為1:2。負氣體燃燒木材陰極氣體和火星回收。水氧+氫(分解反應)
2H2O通電2H2↑+ O2↑ =
3.水的組成:水是壹種純物質，也是壹種化合物。從宏觀上看，水是壹種成分，成分由氫、氧和水組成。微觀上，水是由水分子組成的，水分子是由氫原子和氧原子組成的。
4、水的性質
(1)的物理性質:無色無味。未經巴氏消毒的液體沸點為100℃，冰點為0℃，密度為1g/cm3。它能溶解許多物質形成的溶液。
(2)化學性質:水分解成氫氣和氧氣。在帶電狀態下，水還可以用來與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽和許多其他物質發生反應。
氫氣
物理性質:無色無味的氣體，其不溶於水的密度高於空氣，是同等條件下最小的氣體密度。
和化學性質-易燃。
釋放出大量的熱量。用空氣(或氧氣)燃燒時，火焰呈淡藍色，唯壹產物是水。BR/>；註意:在氫氣和空氣(或氧氣)混合氣體的情況下，可能會爆炸，所以在點燃氫氣之前壹定要純(純經驗法:收集試管中的氫氣，用拇指阻止噴嘴瓶向下移動到酒精燈的火焰，釋放拇指點燃，氫氣不純，需要收集復核；小聲說:不是純氫。)
分子
1定義:分子是維持化學性質的最小粒子。
2、分子特征:
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在運動，(3)溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。
分子間力和間距。幾個體積的液體與不同的液體混合後，由於分子間的作用力和間距，總體積通常不等於簡單的相加。(膨脹和收縮)
解釋日常生活中遇到的這些現象:
回答:隔著酒廠的大門，不喝也能聞到醇香的酒嗎？
我在壹家卷煙廠工作。我雖然不抽煙，但是身上有煙味嗎？
c:衣服洗完後，幹濕衣服的烘幹水怎麽了？
d:糖水消失了，但是水是甜的。為什麽？
e:半杯酒精倒入半杯水，杯子不滿意。發生了什麽事?
原子
定義:原子，化學變化中最小的粒子
2.物質的化學變化:分子分化和原子重組。
3、分子和原子的比較:
這個概念仍然是物質化學性質的最小粒子。原子和分子是化學變化中最小的粒子。原子壹定比小分子小嗎？
類似於體積小，重量輕，行距大。
性質不同，不同種類的原子又小又輕，同種原子性質相同，同種分子性質相同；
不同種類的分子性質不同；關於
不同的化學反應無法進壹步劃分。在化學反應中，它分裂成原子，並重新組合成新的分子。原子數的關系可以形成分子，分子由高分子物質組成，如氧、氮等也可以直接由原子組成的物質，如金屬。
有多少物質是由無數相同的分子和粒子組成的？
五類物質，包括
物質元素
2.顆粒的材料如下:
分子、原子、離子和簡單物質的分類
六水合物化合物純物質混合物的純化
1，凈化後的水溶液(1)在絮凝劑的吸附(吸附沈澱)中加入雜質(2)，過濾(3)，滅菌(加入氯氣或二氯苯氧)。
凈水效果:多孔結構的活性炭，吸附性強的氣體，蒸汽或膠體固體吸附色素離開液體變成無色，除臭。
3、硬水和軟水
(1)的區別:水中含有可溶性鈣鎂化合物。
(2)硬水軟化法:煮沸或蒸餾<分離物質的分類方法
1，過濾器:可溶和不可溶物質的混合物(註:“A”和“B”取決於)
2蒸餾:
混合物中被分離物質的沸點不同。愛護水資源。
1，人類有水P57-P59。
2.中國的水資源和水汙染:水汙染的主要來源是工業汙染、農業面源汙染和生活汙染。
3、愛護水資源-節水標誌
(1)節約用水，提高水的利用率，節約用水，壹方面防止水的浪費停止，另壹方面改革工藝，改變習慣減少大量的工業、農業、生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水汙染的途徑:新壹代B減少汙染物，汙水處理，符合排放標準C，在農業中推廣使用有機肥，合理使用化肥和農藥，D汙水被釋放前集中處理。
問題的微妙之處
原子組成如下:
質子:
(+)
中子:
不帶電原子
壹個不帶電的電子，壹個帶正電的原子核和壹個單位質子(壹個電子和壹個單位負電荷)
1。有些原子是由三種粒子組成的:質子、中子和電子，但並不是所有的原子都是由三種粒子組成的。如果有氫原子，就只有質子、電子和中子。
2。原子和原子核的正電荷數(核電荷數)是質子的電荷(中子不帶電)，每個質子帶壹個單位的正電荷。所以，核荷數=質子數，er的核心是相等數量的核外電子原子的核荷數=質子數=核外電子數。
帶電粒子在原子中，為什麽整個原子中沒有顯著的電？
原子穿過生命中原子中心帶正電的原子核和原子核外帶負電的電子組成的質子和中子的原子核。相反，帶正電荷的質子和不帶電荷的中子與原子核外的電子具有相同的正電荷(核電荷數)，但方向相反，因此整個原子沒有顯著的功率。
:相對原子質量:-碳原子質量的國際標準1/12，與其他原子質量比較得出的說法，視為該原子的相對原子質量。
元素原子的相對原子質量=具有實際質量的元素的原子數/的質量(實際碳原子數×1/12)。
註意:
1的相對原子質量只是壹個比值，並不是實際的原子質量。並且省略了其單元。
2計算相對原子質量，所選碳原子為碳-12，含6個質子和6個中子，其質量為1/12，約等於1.66× 10-27kg。BR/>；三個要素:
1定義:具有相同核電荷數(即原子核內質子數)的壹類原子的總稱。
2、地殼元素中各含量的順序:？矽鋁鐵
大多數非金屬元素和大多數金屬元素的含量。
3.元素和原子的區別與聯系
元素原子
具有相同核電荷概念的原子團。化學變化中最小的粒子，
區分討論的類型，不會允許有計數的意義，也就是強調類型和數量的意義。
宏成分所應用的物質的描述。所述材料組合物在微結構中的應用。
比如水，含有氫和氧，也就是說，水是由氫和氧組成的。壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
contact元素的最小元素= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
通用術語，壹種原子
元素符號的含義:a .代表壹個元素b .代表這個元素。
例如，原子的O: N含義的意義:BR/& gt；5、元素符號書寫:記住常見的元素符號
& ltBr固態、液態和氣態惰性氣體元素的金屬元素和非金屬元素的元素分類
7元素周期表
離子
核外電子放電階梯-原子結構，元素示意圖顯示
2、理解原子結構圖的含義-1-18元素原子結構圖
3、要素與本質的關系
稀有氣體元素的最外層電子數:最外層電子數為8的(氦2)的穩定結構、性能和穩定性。
b、金屬元素:最外層電子通常少於四個易揮發電子。
c、非金屬元素:最外層的電子壹般大於等於4，方便接觸電子。
4,
原子形成離子後形成的帶電原子:獲得電子的原子或電子-帶負電荷-
原子失去電子形成的陰離子——正形陽離子離子符號表示分子式標記Xn+或標記Xn-，X是否代表元素符號或原子團的化學式，X是否為上半部分。
5顆星，代表離子-離子符號。右下角的“+”或“-”代表帶正電荷或負電荷的離子，“n”代表n個單位的電荷。例如,“Al3+”代表帶有三個鋁離子單位正電荷和兩個負電荷單位的硫酸根離子。
通式
定義:用元素符號表示的通式的物質組成。
含義:
(1);
(2)、這種物質的元素表示法；
(3)用比值表示的各種元素的原子數；
(4)物質是分子(由分子組成的物質)。
例如:HO2含義:水由氫和氧組成；
水由水分子組成；
水分子的氫原子和氧原子；
兩個氫原子和壹個氧原子組成壹個水分子的化合價。
1的價金屬元素通常顯著-2，氫通常顯著，正價通常顯著；價格變動的價格。
2、元素化合價數的應用，化合價的代數和0的基礎。
3、根據正負化合價，左邊是正確的負氨，特別註意書寫化學式。
4.記住在常見元素的化合價為7之前，元素符號代表的原子數是2N。
2化學式的前數:分子數，前數:2h2o
右上角的元素符號:表示離子Mg2+的電荷數
元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價。
化學元素符號6右下角的數字表示分子中所含H2O的原子數。
8相對分子質量::化學式的原子是相對的。
比如二氧化碳的相對分子質量之和以原子質量計:H 2 O = 1×2 16 = 18，相對分子質量= 12 +16×2 = 44。
NaCl的相對分子量= 23+35.5 = 58.5；氯酸鉀的相對分子量= 39+35.5+16×3 = 122.5。
根據化學計算公式，各元素化合物的質量比。
在H2O，氫和氧的質量比為:1×2: 16 = 2.16 = 1:8。
二氧化碳的碳氧質量比為:12.16× 2 = 12.32 = 3.08。
計算硝酸銨(NH4NO3)和氮氣的質量分數。
第壹種計算表明硝酸銨的相對分子量= 14+1×4 14 16×3 = 80。
2，然後計算氮氣的質量分數:。
單元6:碳和碳氧化物元素碳數
1。鉆石，硬質(分散)
2。導電性能，石墨(軟，滑的感覺。高溫)
3.C60(分子)/>；:1。室溫無效
2。可燃性C+O2 == CO2 2C(明亮)+O2 == 2CO。
還原C +2 CuO == 2CU+CO2。
木炭和活性炭對無定形碳的吸附
。焦炭煉鋼
3。炭黑顏料
二、二氧化碳的實驗室方法
1。物理性質:這種氣體通常無色無味，密度略大於空氣，可溶於水。
化學性質:正常情況下不能燃燒，不支持燃燒，不能提供呼吸。
水反應二氧化碳+H2O = = H2+二氧化碳
石灰=碳酸鈣反應CO2+Ca(OH)2+H2O。
石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3主碳酸鈣+2鹽酸= = CaCl2+H2O+CO2
實驗設備:室溫下的固-液
空運提單獨特的收集方式
經測試(驗證)的氣瓶口澄清椴木燃燒體驗十足。
用途:消防，天然氣肥料，化工原料，幹冰人工降雨和烹飪。
制冷劑的壹氧化碳性質
物理性質:通常無色無味，氣體密度略低於空氣，不溶於化學天然水。
:可燃2CO+O2 == 2CO2
還原CO2+銅CuO ==+CO2
毒性:人因缺氧而中毒。
第七單元燃料是做什麽的？
燃燒條件
可燃物
2。氧氣(或空氣)
3。達到燃燒的最低溫度(也稱為燃點)
二、滅火的原則和方法
1。明確隔離
切斷氧氣和空氣
3。溫度降到了燃點。
能源、化石燃料的可燃或易燃材料及其他物品:煤、石油和天然氣。
化石燃料對空氣的影響:燃燒煤和汽油造成的空氣汙染。
清潔燃料:乙醇和天然氣
5化石能源的氫3太陽能4核電/>；這些能源的開發利用不僅可以部分解決化石能源枯竭的問題，還可以減少環境汙染。
第八單元:金屬和金屬材料
金屬活性序列表:BR/& gt；k代表鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫和鉛(H)、銅、汞、銀和鉑。
金屬活動反過來減弱了。
，金屬材料1。純金屬銅和鐵，鈦和鋁