生活用途
人體用途 人類和其他動物的胃壁上有壹種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的壹種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裏的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。[5] 日常用途制取潔廁靈，除銹劑等產品。[5]
工業用途
用於稀有金屬的濕法冶金 例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，並加鹽酸酸化，將沈澱下來的鎢酸濾出後，再經灼熱，生成氧化鎢。 Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl H2WO4=WO3+H2O↑ 最後，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。 WO3+3H2=W+3H2O↑[5] 有機合成 例如，在180℃～200℃的溫度並有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發生加成反應，生成氯乙烯，再在引發劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5] 漂染工業 例如，棉布漂白後的酸洗，棉布絲光處理後殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶於水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。[5] 金屬加工 例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油汙，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口塗上壹點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這壹性質，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。[5] 食品工業 例如，制化學醬油時，將蒸煮過的豆餅等原料浸泡在含有壹定量鹽酸的溶液中，保持壹定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復雜的蛋白質進行水解，經過壹定的時間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉（或用純堿）中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。[5] 無機藥品及有機藥物的生產 鹽酸是壹種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產上要用到鹽酸。 在醫藥上好多有機藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸制成的。[5]
編輯本段實驗室測定
方法名稱：鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法 應用範圍：本方法采用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。 本方法適用於鹽酸。 方法原理： 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。 試劑：1. 水（新沸放冷） 2. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L） 3. 甲基紅指示液 4. 基準鄰苯二甲酸氫鉀 試樣制備：1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L） 配制：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。 標定：取在105℃幹燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。 貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。 2. 甲基紅指示液 取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。 操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL並稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。 註1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之壹，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。