解離度有關因素如下：
有多種因素，包括PO2、Hb本身的性質、含量、pH、PCO2、溫度、2，3-DPG和CO等。當pH降低，PCO2升高，溫度升高，2，3-DPG增高，氧離曲線右移。當pH升高，PCO2、溫度、2，3-DPG降低和CO中毒，曲線左移。
解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱為解離平衡。電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。
解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
解離度公式的研究方法
為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再應用壹定的數學方法來得到在純水中的解離常數。
當某種物質在溶液中達到解離平衡時，該溶液中同時存在物質的分子和離子狀態，而這兩種狀態對同壹波長的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度計測得的溶液的吸光度是溶液中分子和離子吸光度的綜合表現。