簡單分子式為CH3COOH，官能團為羧基。因為是醋的主要成分，所以又叫醋酸。例如，它主要以其復合酯的形式存在於水果或植物油中；它以遊離酸的形式存在於動物組織、排泄物和血液中。普通的醋含有3%~5%的醋酸。乙酸是壹種無色液體，有強烈的刺激性氣味。熔點為16 .6℃，沸點為117 .9℃，相對密度為1.0492 (20/4℃)，密度高於水，折射率為1.3716。純醋酸在16.6℃以下能形成冰狀固體，所以常稱為冰醋酸。溶於水、乙醇、乙醚和四氯化碳。在醋酸中加入水，總體積變小，密度增大，直至分子比為1∶1，相當於形成壹元羧酸CH3C(OH)3。進壹步稀釋後，體積不變。分子量:60.05分子結構:
冰醋酸
冰醋酸純無水醋酸(冰醋酸)為無色吸濕液體，冰點為16.6℃(62°F)，凝固後為無色晶體。盡管根據其在水溶液中的離解能力，乙酸是壹種弱酸，但是乙酸具有腐蝕性，並且其蒸汽對眼睛和鼻子有刺激性。乙酸是壹種簡單的羧酸，也是壹種重要的化學試劑。醋酸也用於制造薄膜用的醋酸纖維素和木材粘合劑用的聚醋酸乙烯酯，以及許多合成纖維和織物。
編輯此段落歷史記錄
醋幾乎貫穿了整個人類文明史。醋酸發酵細菌(醋酸桿菌)可以在世界的每個角落找到。每個民族在釀酒時都會不可避免地發現醋——它是這些酒精飲料暴露在空氣中的自然產物。以中國為例，有壹種說法是杜康的兒子黑塔因為釀造時間太長而得了醋。乙酸在化學中的應用可以追溯到很久以前。公元前3世紀，希臘哲學家狄奧弗拉斯圖詳細描述了醋酸如何與金屬反應產生用於藝術的顏料，包括白鉛(碳酸鉛)和銅銹(包括醋酸銅的銅鹽混合物)。古羅馬人用鉛制容器煮酸酒，得到壹種甜度很高的糖漿，叫做“薩帕”。“薩帕”富含壹種甜味的鉛糖，即醋酸鉛，導致羅馬貴族鉛中毒。8世紀，波斯煉金術士賈比爾通過蒸餾將醋酸濃縮在醋中。文藝復興時期，冰醋酸是通過金屬醋酸鹽的幹餾來制備的。16世紀的德國煉金術士安德烈亞斯·利巴維烏斯(Andreas Libavius)描述了這種方法，並將這種方法生產的冰醋酸與從醋中提取的酸進行了對比。僅僅因為水的存在，乙酸的性質發生了如此大的變化，以至於幾個世紀以來化學家們都認為它是兩種完全不同的物質。法國化學家皮埃爾·阿德特證明了它們是相同的。1847年，德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝首次用無機原料合成了乙酸。該反應的過程首先是二硫化碳通過氯化轉化為四氯化碳，然後四氯乙烯在高溫下分解並水解氯化，從而生成三氯乙酸，最後電解還原生成乙酸。1910大部分冰醋酸是從木材幹餾得到的煤焦油中提取的。首先用氫氧化鈣處理煤焦油，然後用硫酸酸化形成的醋酸鈣，得到醋酸。在此期間，德國生產了約10000噸冰醋酸，其中30%用於制造靛藍染料。
編輯此段落準備
醋酸可以通過人工合成和細菌發酵來制備。目前生物合成即細菌發酵法僅占世界產量的10%，但仍是生產醋的最主要方法，因為許多國家的食品安全法規都規定食品中的醋必須由生物制備。75%的工業醋酸由甲醇羰基化制得，具體方法如下所示。空缺部分用其他方法合成。全世界每年生產約500萬噸純醋酸，其中壹半產自美國。歐洲目前的產量約為每年654.38+0萬噸，但在減少。日本每年還生產70萬噸純醋酸。世界年消費量為650萬噸。除上述500萬噸外，其余654.38+0.5萬噸循環使用。
發酵法
有氧發酵在人類歷史上，醋形式的醋酸壹直是由醋酸桿菌制備的。在氧氣充足的情況下，這些細菌可以從含有酒精的食物中產生乙酸。通常，蘋果酒或葡萄酒與谷物、麥芽、大米或土豆混合，搗碎後發酵。這些細菌達成的化學方程式是:C2H5OH+O2 → CH3COOH+H2O。方法是將醋酸菌接種到稀釋的酒精溶液中並保持壹定溫度，放在通風處，幾個月內即可變成醋。工業生產醋的方法通過提供氧氣來加速這壹過程。目前，商業生產中使用的方法之壹被稱為“快速方法”或“德國方法”，因為第壹次成功是在德國1823。在這種方法中，發酵是在壹個裝滿鋸末或木炭的塔中進行的。含酒精的原料從塔頂滴入，新鮮空氣從底部自然進入或強制對流。改進的空氣供應使這壹過程能夠在幾周內完成，大大縮短了制醋的時間。目前大部分食醋都是用液體細菌培養基制備的，這是Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949中首先提出的。在這種方法中，酒精在連續攪拌下發酵成乙酸，空氣以氣泡的形式充入溶液中。通過這種方法，可以在兩到三天內制備含有15%乙酸的醋。壹些厭氧菌的厭氧發酵，包括梭狀芽孢桿菌的壹些成員，可以直接將糖轉化為乙酸，而不需要乙醇作為中間體。總體反應方程式如下:C6H12O6 → 3 CH3COOH工業化學更感興趣的是，許多細菌可以從只含單壹碳的化合物，如甲醇、壹氧化碳或二氧化碳和氫氣的混合物中產生乙酸。梭菌2 CO2+4 H2 → CH3COOH+2 H2O可以直接利用糖類，降低了成本，這意味著這些細菌具有比醋桿菌更高效生產乙酸的潛力。但是梭菌的耐酸性不如醋桿菌。耐酸性最大的梭菌屬細菌只能產生不到10%的乙酸，而某些醋酸菌可以產生20%的乙酸。到目前為止，用醋酸菌制醋仍然比用梭狀芽孢桿菌制備後濃縮更經濟。因此，雖然梭狀芽孢桿菌早在1940年就被發現，但其工業應用仍然局限在很窄的範圍內。
甲醇羰基化
大多數乙酸是通過甲基羰基化合成的。在這個反應中，甲醇和壹氧化碳反應生成乙酸，方程式如下:CH3OH+CO → CH3COOH。這個過程分三步完成，中間體是碘甲烷。此外，還需要壹般由多種金屬組成的催化劑(1)ch3oh+hi→ch3i+H2O(2)ch3i+co→ch 3c oi(3)ch 3c oi+H2O→ch 3c ooh+hi。通過控制反應條件，乙酸酐也可以通過相同的反應生成。由於壹氧化碳和甲醇是常用的化工原料，甲基羰基化壹直備受青睞。早在1925，英國Celanese公司的Henry Drefyus就開發了第壹個甲基羰基化制乙酸的中試裝置。但由於缺乏高壓(200atm以上)、耐腐蝕的容器，這種方法壹度被壓制。直到1963，德國巴斯夫化學公司以鈷為催化劑，開發出第壹種適合工業化生產的方法。到1968，銠基催化劑(順式？[Rh(CO)2I2])，從而將反應壓力降低到較低水平，並且幾乎沒有副產物。1970年，美國孟山都公司建造了第壹臺使用這種催化劑的設備。此後，銠催化的甲基羰基化法逐漸成為孟山都公司的主導方法。20世紀90年代末，BP成功商業化了Cativa催化法，該方法以釕為基礎，使用([Ir(CO)2I2])，比孟山都法更綠色、更高效，很大程度上排除了孟山都法。
乙醇氧化法
它是通過乙醇和氧氣在催化劑存在下的氧化反應制備的。C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
乙醛氧化法
在通過孟山都方法進行商業生產之前，大部分乙酸是通過乙醛的氧化產生的。雖然不能與甲基羰基化法相比，但這種方法仍然是第二種生產乙酸的工業方法。乙醛可以通過丁烷或輕石腦油的氧化或乙烯的水合來生產。當丁烷或輕石腦油在空氣中加熱，並被包括鎂、鈷、鉻和過氧離子在內的各種金屬離子催化時，乙酸就會分解。化學方程式如下:2 C4H10+5 O2 → 4 CH3COOH+2 H2O此反應可在能使丁烷保持液態的最高溫度和壓力下進行。壹般反應條件為65438±050℃和55個大氣壓。副產物包括丁酮、乙酸乙酯、甲酸和丙酸。因為有些副產物也有經濟價值，可以通過調整反應條件來制造更多的副產物，但是醋酸和副產物的分離增加了反應的成本。在類似條件下，用上述催化劑可將乙醛被空氣中的氧氣氧化成乙酸2 CH3CHO+O2 → 2 CH3COOH，乙酸的收率可達95%以上。主要副產物是乙酸乙酯、甲酸和甲醛。因為副產物的沸點低於乙酸的沸點，所以它們可以容易地通過蒸餾除去。
乙烯氧化法
乙烯在催化劑(氯化鈀:PdCl2、氯化銅:CuCl2和乙酸錳:(CH3COO)2Mn)的存在下與氧氣反應。這個反應可以看作是乙烯先氧化成乙醛，再由乙醛氧化制得。
丁烷氧化法
丁烷氧化法又稱直接氧化法，是以丁烷為主要原料，通過空氣氧化制備醋酸的方法，也是合成醋酸的主要方法。2ch 3 ch 2ch2 ch 3+5 O2 = 4c H3 cooh+2H2O
編輯此段落的命名
醋酸不僅是壹個通用名稱，也是IUPAC規定的正式名稱。俗稱醋酸，這個名字來源於拉丁語中醋的意思。無水醋酸在略低於室溫(16.7℃)的溫度下可轉化為具有腐蝕性的冰狀晶體，所以無水醋酸常被稱為冰醋酸、冰醋酸、冰醋酸、冰醋酸冰。醋酸的實驗分子式(最簡單的分子式)是CH2O，化學式(分子式)是C2H4O2。常寫成CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H，以突出羧基，表示更準確的結構。失去H後形成的離子是醋酸根陰離子。乙酸最常用的官方縮寫是AcOH或HOAc，其中Ac代表乙酸中的乙酰基(CH3CO)。在酸堿中和反應中，HAc也可以用來表示醋酸，其中Ac代表醋酸根陰離子(CH3COO)，但很多人覺得容易誤解。在這兩種情況下，Ac都不應與化學元素中錒的縮寫相混淆。
編輯這壹段容易出錯的地方
乙酸不同於甲酸和己酸①甲酸)=甲酸化學式:HCOOH(HCO2H) ②己酸)=己酸(百度詞典中“乙酸”翻譯成“己酸”不正確)化學式CH3 (CH2) 4CO。
編輯此段落的物理屬性
乙酸是壹種無色液體，在室溫下有強烈的刺激性酸味。乙酸的熔點為16.6℃(289.6 K)。沸點為117.9℃(391.2k)。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4% ~ 17%(體積)。純醋酸在其熔點以下會凍結成冰狀晶體，所以無水醋酸也叫冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。醋酸鹽也可溶於水。以下是中華人民共和國工業醋酸國家標準索引名稱索引。
優等品、壹等品、合格品
色度，哈森單位(鉑鈷色號)≤ 10 20 30。
乙酸含量，% ≥ 99.8 99.0 98.0
水分，% ≤ 0.15-
甲酸含量，% ≤ 0.06 0.15 0.35
乙醛含量，% ≤ 0.05 0.05 0.10
蒸發殘渣，% ≤ 0.01.020.03
鐵含量(以Fe計)，% ≤ 0.00004 0.0002 0.0004
高錳酸鉀還原，min ≥ 30 5-
編輯此段落的化學屬性
酸性
羧酸如醋酸中的羧基氫原子可以部分電離成氫離子(質子)並釋放出來，從而產生羧酸的酸性。醋酸在水溶液中是壹種弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75(25℃)，濃度為1mol/L的醋酸溶液(類似於家用醋)的pH值為2.4，也就是說只有0.4%的醋酸分子解離。醋酸的酸性促使它與碳酸鈉、氫氧化銅和苯酚鈉等物質發生反應。2ch 3 cooh+na2co 3 = 2ch 3 coona+CO2 =+H2O 2ch 3 cooh+Cu(OH)2 = Cu(CH3 COO)2+2h2o CH3 cooh+C6 H5ona = C6 H5oh(苯酚)+CH3COONa。
二聚物
乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵。醋酸的晶體結構表明分子通過氫鍵結合成二聚體(也稱二聚體)，二聚體也以120℃的蒸氣狀態存在。二聚體穩定性高。現在已經通過凝固點降低法和X射線衍射證明了小分子量的羧酸如甲酸、乙酸以固態、液態，甚至氣態的形式存在。當乙酸與水混合時，二聚體之間的氫鍵會迅速斷裂。其他羧酸也有類似的二聚現象。(兩端用H連接)
溶劑
液態乙酸是壹種親水(極性)質子化溶劑，類似於乙醇和水。因為介電常數為6.2，所以不僅能溶解極性化合物，如無機鹽、糖類，也能溶解非極性化合物，如油類或某些元素的分子，如硫、碘等。它還可以與許多極性或非極性溶劑混合，如水、氯仿和己烷。乙酸的溶解性和混溶性使其成為化學工業中廣泛使用的化學品。
化學反應
對於許多金屬來說，醋酸具有腐蝕性，如鐵、鎂和鋅，它們反應生成氫和金屬醋酸鹽。鋁容器可用於運輸乙酸，因為鋁在空氣中會在其表面形成氧化鋁保護層。金屬醋酸鹽也能與醋酸及相應的堿性物質反應，比如最著名的例子:小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻(II)之外，幾乎所有的醋酸鹽都溶於水。mg(s)+2ch 3 cooh(AQ)→(ch 3c oo)2mg(AQ)+H2(g)nah co 3(s)+ch 3c ooh(AQ)→ch 3c oona(AQ)+CO2(g)+H2O(L)乙酸能產生普通羧酸的典型化學反應，要特別註意。同樣，乙酸也能形成酯或氨基化合物。比如乙酸在濃硫酸存在下，加熱可以和乙醇反應生成乙酸乙酯(這個反應是可逆的，屬於取代反應中的酯化反應)。ch 3c ooh+ch 3c H2 oh & lt；= = & gt在CH3COOCH2CH3+H2O 440℃的高溫下，乙酸分解產生甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
區別
乙酸可以通過它的氣味來識別。如果加入三氯化鐵(III)，產物會呈暗紅色，酸化後會消失。乙酸也可以通過這種顏色反應來識別。醋酸與三氧化二砷反應生成二甲基氧化砷，醋酸可以通過產物的氣味來鑒別。
編輯生物化學這壹段
乙酸中的乙酰基是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶a結合時，就成為碳水化合物和脂肪代謝的中心。然而，細胞中乙酸的濃度被嚴格控制在非常低的範圍內，以避免細胞質pH值的破壞性變化。與其他長鏈羧酸不同，乙酸不存在於甘油三酯中。但含醋酸的人工三醋酸甘油酯，又稱醋酸甘油酯(tricetin)，是壹種重要的食品添加劑，也用於制作化妝品和外用藥物。乙酸是由壹些特定的細菌產生或分泌的。值得註意的是，丙酮丁醇梭菌屬於醋桿菌屬，廣泛分布於世界各地的食物、水和土壤中。水果或其他食物腐爛時，也會自然產生醋酸。乙酸也是包括人類在內的所有靈長類動物的陰道潤滑劑的組成部分，並被視為溫和的抗菌劑。
編輯此段落的準備方法
主要制備方法有:①乙醛催化氧化:2ch 3 CHO+O2→2ch 3 cooh；②甲醇低壓羰基化(孟山都法):CH3OH+CO→CH3COOH等方法。
③低級烷烴或烯烴的液相氧化:2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O以上的反應都需要催化劑和適當的溫度和壓力。除了合成，還有發酵。在中國，醋酸是用大米或葡萄酒釀造的。醋酸最初由發酵和木材幹餾制得，現在壹般由乙醇或乙醛氧化制得。近年來以丁烷為原料催化氧化制得(醋酸鈷為催化劑，空氣氧化後，醋酸是含有酮、醛、醇等的混合物。).
編輯本段的環境影響:
1.健康危害的侵入途徑:吸入、攝入和經皮吸收。健康危害:吸入後對鼻、喉、呼吸道有刺激作用。對眼睛有強烈的刺激作用。皮膚接觸輕者可引起紅斑，重者可引起化學灼傷。誤服濃醋酸會引起口腔和消化道的糜爛，嚴重者可因休克而死亡。慢性影響:眼瞼水腫、結膜充血、慢性咽炎、支氣管炎。長期反復接觸會引起皮膚幹燥、脫脂、皮炎。2.毒理學數據和環境行為毒性:低毒性。急性毒性:LD503530mg/kg(大鼠口服)；1060mg/kg(兔經皮)；LC505620ppm，1小時(小鼠吸入)；人體口服劑量為1.47mg/kg，毒性劑量和消化道癥狀最低；人口服20 ~ 50g，致死量。亞急性和慢性毒性:人吸入200 ~ 490 mg/m3× 7 ~ 12年，出現眼瞼水腫、結膜充血、慢性咽炎和支氣管炎。致突變性:微生物致突變性:大腸桿菌300ppm(3小時)。姐妹染色單體交換:5mmlo/L人淋巴細胞。生殖毒性:大鼠最低口服毒性劑量(TDL 0): 700 mg/kg (18天，產後)，影響新生大鼠的行為。大鼠睪丸最低毒性劑量(TDL 0)為400 mg/kg (1天，雄性)，對雄性生育指數有影響。危險特性:其蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，遇明火和高熱能會引起燃燒爆炸。它能與強氧化劑反應。燃燒(分解)產物:壹氧化碳和二氧化碳。醋酸是壹種極其重要的化工產品，在有機化工中的地位與無機化工相當。醋酸的主要用途有:(1)醋酸乙烯酯。醋酸最大的消費領域是醋酸乙烯的制備，占醋酸消費量的44%以上。廣泛用於生產維綸、聚乙烯醇、乙烯基* * *聚樹脂、粘合劑、塗料等。(2)溶劑。乙酸在許多工業化學反應中被用作溶劑。(3)醋酸纖維素。醋酸可用於制造醋酐，80%的醋酐用於制造醋酸纖維，其余用於醫藥、香料、染料等。(4)醋酸鹽。乙酸乙酯和乙酸丁酯是乙酸的兩種重要下遊產品。乙酸乙酯用於清漆、稀釋劑、人造革、硝化纖維素、塑料、染料、藥物和香料。乙酸丁酯是壹種良好的有機溶劑，用於硝化纖維素、油漆、油墨、人造革、醫藥、塑料和香料。
編輯本段中的其他補充內容，以滿足國際運輸運營商的需求。
中文名:醋酸別名:醋酸、冰醋酸英文名:acetate，ethanic acid，醋酸英文簡稱:A C UN number (UNNO):2789化學式:CH3COOH。
編輯本段的物理和化學屬性
相對密度(水是1): 1.050冰點(℃):16.7沸點(℃): 118.3粘度(pa。s):1.22 20℃蒸汽壓(kPa溶解度:溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳、甘油等有機溶劑。相容性:材質:稀釋後對金屬有很強的腐蝕性，316 #和318 #不銹鋼和鋁可作為良好的結構材料。國家產品標準編號:GB/T 676-2007
在本節中編輯燃燒和爆炸的危險。
閃點(℃): 39爆炸極限(%): 4.0-17靜電作用:可能聚合危險性:可燃性:自燃溫度:危險特性:能與氧化劑發生強烈反應，與氫氧化鈉、氫氧化鉀發生劇烈反應。稀釋對金屬有腐蝕性。滅火方法:使用霧化水、幹粉、抗酒精泡沫、二氧化碳滅火。用水保持容器在火中冷卻。用霧狀水驅散蒸汽，趕走泄漏的液體，稀釋成不可燃混合物。並噴水堵漏。
編輯本段滲漏處理
排汙類別:Z泄漏處理:切斷火源，佩戴防護眼鏡、防毒面具和耐酸工作服，用大量水沖洗泄漏物，使其流入水道，迅速被稀釋，從而減少對人體的危害。
編輯這壹段的健康危害。
健康危害評估:2，3，2閾值(TLV): 50口服LD 50: 3530 (mg/kg)大鼠健康危害:吸入後對鼻、喉、呼吸道有強烈刺激作用。皮膚接觸輕者可引起紅斑，重者可引起化學灼傷。誤服農用醋酸，口腔和消化道都會休克死亡。
編輯此段急救
皮膚接觸:皮膚接觸先用水沖洗，再用肥皂徹底沖洗。眼睛接觸:用水沖洗眼睛，然後用幹布擦拭。在嚴重的情況下，他們必須被送往醫院治療。吸入:如果吸入蒸汽，患者應離開汙染區域，休息並保暖。食入:誤服後立即漱口，給予催吐劑催吐，並送醫院治療。
編輯本段中的保護措施
呼吸系統防護:空氣中深度濃度超標時佩戴防毒面具。眼睛保護:佩戴化學安全眼鏡。手部保護:戴橡膠手套。其他:下班後洗澡換衣服，不要帶工作服進入生活區。
編輯本節的儲存和運輸
可裝運類型:3可裝運艙型:不銹鋼艙儲運註意事項:註意貨物溫度應保持在20-35℃，即貨物溫度應高於其冰點16.7℃，以防凍結。在裝卸貨物時，盡量排幹系統中的殘液。
編輯本段中冰醋酸的用法
冰醋酸是最重要的有機酸之壹。主要用於醋酸乙烯、醋酐、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽，也用作農藥、醫藥和染料的溶劑和原料。廣泛應用於照相醫藥制造、織物印染和橡膠工業。冰醋酸是重要的有機化工原料之壹。它在有機化學工業中起著重要的作用。醋酸廣泛應用於合成纖維、塗料、醫藥、農藥、食品添加劑、印染等行業，是國民經濟的重要組成部分。根據用途，冰醋酸可分為工業用和食用用。食用冰醋酸可用作發酸劑和調味劑。可以生產合成食用醋。用水將乙酸稀釋至4-5%的濃度。食醋是加入各種調味劑制成的。它的味道類似於釀造醋。常用於番茄醬、蛋黃醬、醉米糖醬、泡菜、奶酪、糖果制品等。適當稀釋後，還可以用來制作番茄罐頭、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等。，而腌黃瓜、肉湯、冷飲、酸奶酪稀釋後都可以用來做軟飲料。冷飲、糖果、烘焙食品、布丁、口香糖、調味品等。作為酸味劑，它們可用於制作飲料、罐頭等。常用於洗滌的冰醋酸濃度分別為28%、56%、99%。如果買冰醋酸，在72CC水中加入28CC冰醋酸可以得到28%的醋酸。更常見的是，可以獲得28%的乙酸。幹濃度為28%的醋酸會損傷醋酸纖維和旦尼爾纖維。草酸是有機酸中的強酸之壹，在高錳酸鉀的酸性溶液中容易被氧化生成二氧化碳和水。草酸能與堿反應生成草酸鹽。醋酸也是如此，醋酸具有揮發性，揮發後使織物呈中性。就像氨水可以中和酸壹樣，28%的醋酸也可以中和堿。堿也會導致變色。酸(如28%醋酸)可以恢復變色。這種酸也常用於減少由單寧復合物、茶、咖啡、水果米、軟飲料和啤酒引起的黃色汙漬。在清除這些汙漬時，28%的醋酸可以在水和中性潤滑劑之後最大程度地使用。
在這壹段編輯乙酸反應的化學方程式。
乙酸和碳酸鈉:2ch 3 cooh+na2co 3 = = 2ch 3 coona+CO2 ↑+ H2O乙酸和碳酸氫鈉:nah co 3+ch 3 cooh = nach 3 COO+H2O+CO2↑乙酸與堿反應:CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O乙酸與弱酸鹽反應:2ch 3 cooh+CO32-= Oo Oo Oo-+H2O+CO2↑乙酸與活性金屬反應:Fe+2ch3cooh = Fe (ch3coo) 2+H2