（4）CaCl 2 +H 2 O 2 CaO 2 +2HCl （或 CaCl 2 +H 2 O 2 +2NaOH = CaO 2 ↓ +2NaCl+2H 2 O）； ?加入 NaOH 溶液會使上述平衡向正反應方向移動，有利於 CaO 2 沈澱的形成。
| 實驗分析：根據圖示信息，可以得出以下結論濾液A的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當pH值到8-9帶範圍時，三價鐵易形成沈澱，故殘渣B為氫氧化鐵，而濾液B為硝酸鈣，與碳酸銨之間可發生絡合分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨、過濾，沈澱的碳酸鈣與鹽酸反應再蒸發結晶可得氯化鈣晶體，再失水成為無水氯化鈣，過氧化氫可生成過氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣。 （1）用氨水調節pH至8-9，三價鐵易形成沈澱，從而析出硝酸鈣溶液，故答案為：除去Fe 3+； （2）若測濾液中C c（CO 3 2-）=10 -3 mol/L，Ksp（CaCO 3）=4.96 × 10 -9; Ksp = Ca 2+ + CO 3 2- = 10 - 3 mol/L × c (CO 3 2-) = 4.96 × 10 -9; Ca 2+ + CO 3 2- = 10 - 3 mol/L = 10 - 3 mol/L × c (CO 3 2-) = 10 - 3 mol/L = 10 - 3 mol/L = 10 - 3 mol/L × c (CO 3 2-) = 10 - 3 mol/L = 10 - 3 mol/L = 10 - 9 3 mol/L × c (Ca 2+) = 4.96 × 10 -9, c (Ca 2+) = 4.96×10 -6 mol/L，已知c（Ca 2+ ）≤10 -5 mol/L可視為沈澱完全，故此時鈣離子沈澱完全；故答案為：是； （3）若在濾液C中加入HNO 3使溶液呈酸性，得到副產物NH 4 NO 3，銨離子水解，溶液酸化後c（NH 4+） （4）過氧化氫能與氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，即CaCl 2＋H 2 O 2＝CaO 2↓＋2HCl，加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向移動，有利於生成CaO 2沈澱。 |