1.20種常見氣體:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4和C2H2。
2.20個容易拼錯的詞:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、浸漬、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。
3.常見的20種非極性分子
氣體:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2和BF3。
液體:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6。
固體:I2，BeCl2，PCl5，P4，C60。
4.20重要數據
(1)合成氨的適用溫度:500℃左右
(2)指示劑的變色範圍
甲基橙:3.1 ~ 4.4(紅橙黃)酚酞:8.2 ~ 10(無粉紅)
(3)濃硫酸的濃度:通常為98.3%；發煙硝酸濃度:98%以上。
(4)膠體顆粒直徑:10-9 ~ 10-7m。
(5)王水:濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3: 1。
(6)乙烯生產:酒精與濃硫酸的體積比為1: 3，溫度為170℃。
(7)重金屬:密度大於4.5g？厘米-3
(8)生鐵含碳2 ~ 4.3%，鋼含碳0.03 ~ 2%。
(9)同期ⅱA和ⅲA元素的原子序數之差為1，11和25。
(10)每個期間的元素類型
第壹周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未完全放電)(最後壹個元素的質子數為118)
(11)非金屬元素種類:**23種(已發現22種，第七周期0組未發現元素)。
每周期(m)非金屬:8m(m≠1)
每個主要組(n)非金屬:n-2 (n ≠ 1)
(12)***價鍵個數:C-4 N-3 O-2 H或X-1。
(13)正四面體鍵角109 28’P4鍵角60。
(14)離子或原子數比
Na2O2中的陰陽離子數比為1: 2caca2，CaC2中的陰陽離子數比為1: 1。
NaCl中Na+周圍的Cl-是6，Cl-周圍的Na+也是6；CsCl中相應的離子是8。
(15)壹般公式:
苯CnH2n-6的烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2同系物
飽和壹元醇CnH2n+2O飽和壹元醛CnH2nO飽和壹元酸CnH2nO2
有機化合物CaHbOcNdCle的不飽和度ω(其他鹵原子轉化為Cl) = (2a+d+2-b-e)/2。
(16)各種烴基
甲基-1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的最大質量分數為25%。
(18)C60結構:該分子含有12個五邊形和25個六邊形。
(19)重要常用公式C = (1000× w %× ρ)/m
M=m總計/n總計m = 22.4× ρ刻度
(20)重要相對分子質量
100 mg3n 2 CaCO3 khco 3 c7h 16
98硫酸磷酸
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O~CH4
5.20種有色物質
黑色:碳、氧化銅、二氧化錳、氧化鐵、四氧化三鐵。
黃色:Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃色)
紅色:紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3。
藍色:Cu(OH)2，CuSO4？5H2O
綠色:Cu2(OH)2CO3，氯化銅溶液，Fe2+
6.20種常見的電子類型
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+-Na2O 2 Na+2-Na+MGC L2-Mg2+-
NH4Cl+-Ca2 Ca2+2-
-CH3-哦
7.20重要物質的使用
(1) O3: ①漂白劑②消毒劑
(2) Cl2: ①滅菌消毒②鹽酸、漂白劑的配制③氯仿等有機溶劑和各種農藥的配制。
(3) N2: ①焊接金屬的保護氣體；②填充燈泡；③保存糧食作物；④制冷劑。
(4)白磷:①制高純磷酸②制煙幕彈、燃燒彈。
(5)Na:①Na2O 2的制備等。，②鈦等金屬的冶煉，③電光源，④NaK合金作為原子反應堆的熱導體。
(6) Al: ①制作電線電纜②食品飲料包裝③制作各種合金④制作機械零件、門窗等。
(7) NaCl: ①化工原料②調味品③腌制食品。
(8) CO2: ①滅火劑②人工降雨③溫室肥料。
(9)碳酸氫鈉:①治療胃酸過多②發酵粉
(10) agi: ①感光材料②人工降雨。
(11) SO2: ①漂白②殺菌。
(12) H2O2: ①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料。
(13) caso4: ①制作各種模型②石膏繃帶③調整水泥硬化速度。
(14) SiO 2: ①制作應時玻璃、應時鐘表②光纖。
(15) NH3: ①制造硝酸銨碳酸鈉的主要原料②用於有機合成③制冷劑。
(16) Al2O3: ①煉鋁②制作耐火材料。
(17)乙烯:①制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。②植物生長調節劑(果實催熟)。
(18)甘油:①重要的化工原料②護膚。
(19)苯酚:①酚醛樹脂的制備；②合成纖維、藥物、合成香料、染料、農藥的制備；③防腐消毒。
(20)乙酸乙酯:①有機溶劑②配制飲料和糖果的香料。
8.20常見物質的通用名稱
重晶石-硫酸鋇明礬-硫酸鉀？12H2O藍明礬，膽汁明礬- CuSO4？5H20
熟石膏-2caso 4？H2O石膏-硫酸鈣？2H2O小蘇打-碳酸氫鈉
蘇打蘇打- Na2CO3碳酸氫銨-—NH4HCO3幹冰- CO2矽酸鈉(矽酸鈉)- Na2SiO3
氯仿- CHCl3甘油- CH2OH-CHOH- CH2OH石炭酸- C6H5OH
福爾摩沙(福爾摩沙)- HCHO冰醋酸，醋酸- CH3COOH草酸-HOOC-COOH
硬脂酸- C17H35COOH棕櫚酸-c15h31cooh油酸- C17H33COOH。
甘氨酸-H2N-CH2 cooh
9.20重要的化學方程式
(1)MnO2+4HCl(濃縮)MnCl2+Cl2 =+2h2o (2) C+2h2so4(濃縮)CO2 =+2so2 =+2h2o。
(3)Cu+4HNO3(濃)= Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
(5)碳+H2O(克)鈷+H2 (6)3Fe+4H2O(克)Fe3O4 +4H2
(7)8Al+3 fe3o 4 9Fe+4al 2 o 3(8)2mg+CO2 2 MgO+C
(9)C+SiO 2 Si+2CO ↑( 10)2H2O 2 2H2O+O2↑
(11)2 NaCl+2H2O 2 NaOH+H2 ↑+ Cl2 ↑( 12)4nh 3+5o 2 4NO+6H2O
(13)2na 2 o 2+2co 2 = 2na 2 co 3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(15)N2+3 H2 2 NH3(16)2so 2+O2 2so 3
(17)2c 2 H5 oh CH2 = CH2 ↑+ H2O(18)ch 3c ooh+C2 H5 oh ch 3c OOC 2h 5+H2O
(19)ch 3c ho+2Cu(OH)2 ch 3c ooh+Cu2O+2H2O
(20)C2 H5 br+H2O C2 H5 oh+溴化氫
10.實驗5問題
壹、化學實驗前、後20個案例
(1)稱重時，放兩塊大小、質量相等的紙(燒杯中的腐蝕性藥物等)。)才放藥物。加熱後的藥品應先冷卻，然後稱重。
(2)加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
(3)試管內加藥時，先加固體再加液體。
(4)做固體藥物之間的反應實驗時，先分別研磨，再混合。
(5)引流法收集氣體時，先取出導管，撤回酒精燈。
(6)制氣時，裝藥前檢查氣密性。
(7)做可燃氣體燃燒實驗時，先檢查氣體的純度，再點燃。
(8)收集氣體時，應先將裝置內的空氣排出，然後再收集。
(9)去除氣體中的雜質時，必須先凈化再幹燥，而驗證物質分解產物時，往往先檢查水，再檢查其他氣體。
(10)火焰反應實驗時，每做壹次，都要把鉑絲蘸上稀鹽酸，在火焰上燒至無色，再做下壹次實驗。
(11)用H2還原CuO時，先通入H2，然後加熱CuO，反應結束後，移開酒精燈，冷卻後停止通入H2。
(12)稀釋濃硫酸時，在燒杯中放入壹定量的蒸餾水，然後沿壁慢慢註入濃硫酸。
(13)做氯氣的制備等實驗時，先滴液體，再點亮酒精燈。
(14)測試SO42-時，先用鹽酸酸化，然後加入BaCl2。
(15)在檢測NH3(用紅色石蕊試紙)和Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，試紙在與氣體接觸前應先用蒸餾水潤濕。
(16)中和滴定實驗中，用蒸餾水清洗過的滴定管，在裝滿標準溶液之前，先用標準溶液潤濕；在移除液體之前，用待測液體潤濕並清洗；讀滴定管時，等1~2分鐘再讀；觀察錐形瓶中溶液的顏色變化時，等待半分鐘，顏色不變，即為滴定終點。
(17)做氣體體積測量實驗時，測量冷卻到室溫後的體積。測量時，確保左右裝置的液位壹致後再測量。
(18)制備容易水解和氧化的鹽溶液，例如Fe2+和Sn2+。先將蒸餾水煮沸，再溶解，加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
(19)當測試鹵代烴中的鹵素元素時，在添加AgNO3溶液之前，向水解溶液中添加稀HNO3。
(20)檢查蔗糖和澱粉是否水解時，先向水解液中加入NaOH溶液中和，再加入銀氨溶液或Cu(OH)2懸浮液。
Ⅱ.使用溫度計的幾個實驗:
(1)實驗室乙烯生產:溫度為170℃，溫度計在反應液面下，測量反應液的溫度。
(2)實驗室蒸餾石油:溫度計的水銀球插在蒸餾瓶分支管口稍下方，測量蒸汽的溫度。
(3)苯的硝化實驗:將水銀球插入水溶液中，溫度控制在50 ~ 60℃。
(4)KNO3溶解度實驗:在kno 3溶液外的水浴中插入水銀球，使測得的溫度更準確。
化學儀器上的ⅲ“0”刻度
(1)滴定管:“0”刻度打開。(2)量筒:無“0”刻度。(3)托盤秤:“0”的刻度在刻度的最左邊；標尺的中心是垂直的非零刻度。
化學實驗中棉球的使用
(1)作為反應物
①纖維素硝化反應中使用的脫脂棉是反應物。
(2)用棉球包裹Na2O2粉末，然後通過長玻璃管向Na2O2粉末中吹氣，使棉球燃燒。
(2)作為載體
①浸泡在NaOH溶液中的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
(2)在火焰反應中，可用脫脂棉作為鹽或鹽溶液的載體，將固體粉末或溶液蘸鹽在無色火焰上燃燒，觀察火焰顏色。
(3)作為屏障
①阻氣:制NH3或HCl時，由於NH3或HCl容易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓會降低，導致外界空氣沖進來，內部氣體被排出，形成對流，難以收集到純凈的氣體。壹團棉花堵在試管口，形成壹定氣壓後會將管內氣體排出，可以阻止對流。
②止液:制作C2H2時，如果用大試管做反應器，要在管口放壹團棉花，防止泡沫和液體噴出導管。
③堵塞固體:a .用KMnO4配制O2時，為了防止生成的K2MnO4細顆粒進入導管或用O2收集瓶而堵塞導管。塊狀固體幹燥劑，如堿石灰，吸水後變成粉末。在幹燥管的出口處放壹團棉花，保證粉末不會進入後續的導管或儀器。
ⅴ檢查氣密性。
①微熱法:
如圖a. A .將導管B的下端浸入水中，用手緊緊加熱試管A。b .導管口會冒出氣泡；c .松開手後，水會升回導管B，說明整個裝置氣密性很好。
②液體差法
A.基普發生器:如圖b，在球形漏鬥中加水，使漏鬥中的液面高於容器中的液面，液面保持壹段時間不變，證明該裝置不透氣。
B.簡易發生器:如圖c所示，連接儀器，在第二根管道中註入適量的水，使第二根管道的液位高於第壹根管道的液位。讓它站壹會兒。如果液位保持不變，證明設備沒有泄漏。
③液封法:如圖丁。關閉活塞K，將水從長頸漏鬥添加到浸沒下端的噴嘴中。如果漏鬥頸處有穩定的水柱，則證明該裝置不泄漏。
11.常見的10e-粒子和18e-粒子。
10e-粒子:O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，OH-，HF，H2O，NH2-，NH3，H3O+，CH4，NH4+
18e-粒子:S2-、氯離子、氬離子、鉀離子、鈣離子、鹽酸、氫負離子、氧負離子、二氟甲烷、H2S、氫過氧化物、甲烷、氮氫、甲醇、甲烷、氫過氧化物。
12.常見物質的密度比較
比水輕的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、鈉、鉀。
密度大於水的物質:四氯化碳、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸和濃硝酸。
13.極易溶於水的物質
氣體:NH3、HF、HCl、SO2和HCHO。
液體:甲醇、醋酸、醋酸、硫酸、硝酸、乙二醇和甘油。
14.重要的電極反應公式
陽極:4oh-4e-= 2h2o+O2↑2cl-2e-= Cl2↑m-xe-= MX+
陰極:Cu2++2e-= Cu2h++2e-= H2 ↑。
負極:m-xe-= MX+H2-2e-= 2h+H2-2e-+2oh-= 2h2o。
正極:2 h++ 2e-= H2↑O2+4e-+2h2o = 4oh-O2+4e-+4h+= 4h2o。
15.20重要的離子方程式
(1)Na2O2變成水:2Na2O2+2H2O = 4Na++4oh-+O2 =
(2)放入水中的鈉:2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 =
(3)向澄清的石灰水中通入CO2:
①少量:Ca2 ++ 2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O；②過量:CO2+OH-=HCO3-
(4)向稀NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液:
①混合:NH4++OH-=NH3？H2O；② * * *熱量:NH4++OH-=NH3↑+H2O
(5)向5)鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳；
①少量:2al 2-+CO2+3H2O = 2al(OH)3↓+CO32-；②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)向FeCl3溶液中通入H2S氣體:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)將7)FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
(8)將(矽酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉)加入到(8)三氯化鋁溶液中；
①Al3 ++ 3 alo 2-+6H2O = 4Al(OH)3↓；②2Al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(9)乙醛與銀氨溶液反應:
ch 3c ho+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-ch 3c oo-+NH4 ++ 2Ag↓+3n H3+H2O
(10)將Cl2引入FeBr2溶液:
①少量:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2cl-；②過剩:2fe 2 ++ 4br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6cl-
(11)稀硝酸與鐵的反應:
①少量:Fe+4h+NO3-= Fe3+NO ↑+ 2H2O；②過量:3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO = 4H2O
(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中:
①少量:4oh-+Al3+= alo 2-+2h2o；②後續:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
將(CO2，SO2)引入到(14)Ca(ClO)2溶液中。
①少量:Ca2 ++ 2clo-+CO2 = CaCO3↓+2 hclo；超額:ClO-+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氫鹽-
②Ca2 ++ ClO-+SO2+H2O = caso 4↓+Cl-+2H+
將氫氧化鋇溶液滴入(15)硫酸氫鈉溶液中；
①至中性:2h ++ SO4 2-+Ba2 ++ 2oh-= 2h2o+baso 4↓
②完全沈澱為SO42-:h++ SO42-+Ba2 ++ OH-= H2O+baso 4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液的反應:
少量:Ca2 ++ 2 HCO 3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。
過量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
(17)將CO2引入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)鋁放入氫氧化鈉溶液中，2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2 =
(19)飽和Na2CO3溶液充滿Co2Na++Co32-+CO2+H2O = 2NaHCO3 ↓
(20)將氫氧化鈣滴加到氫氧化鎂溶液中。
Mg2 ++ 2hc O3-+2ca 2 ++ 4OH-= Mg(OH)2↓+2ca co 3↓+2H2O
16.普通化學工業
(1)硫酸工業:4 FeS 2+11o 22 fe2o 3+8so 22 so 2+O2 2s O3 SO3+H2O = h2so 4。
(氧化還原反應)設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔。
(2)合成氨行業:N2+3H2 2NH3(氧化還原反應)設備合成塔。
(3)硝酸工業:4nh 3+5o 24 no+6h2o 2 no+O2 = 2 NO2 3no 2+H2O = 2 HNO 3+no
(氧化還原反應)設備氧化爐吸收塔
(4)氯堿工業中2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 =(陰極)+Cl2 =(陰極)設備的離子交換膜。
(5)侯氏純堿法:NH3+H2O+CO2+NaCl = NH4Cl+nahco3 ↓
2 nahco3 Na2CO3+H2O+CO2 =(非氧化還原反應)
(6)矽酸鹽行業:①水泥
原材料-粘土和石灰石。主要成分-矽酸三鈣，矽酸二鈣和鋁酸三鈣。設備-回轉窯
②玻璃
原材料-純堿、石灰石和應時(1: 1: 6)。設備-玻璃熔化爐
③陶瓷
(復雜的物理化學變化。非氧化還原反應)
17.異質官能團
(1)烯烴和環烷烴(2)炔烴和二烯，環烯烴(3)醇和醚，酚和芳香醇以及芳醚。
(4)醛和酮(5)酸和酯(6)氨基酸和硝基化合物
(羧基可分為醛基和羥基)
18.A+酸→水+B
壹個可能是
(1)堿(反應省略)
(2)堿性氧化物(反應省略)
(3)單質S+2H2SO4(濃)3SO2 =+2H2O
(4)酸性氧化物SO2+2h2s = 3s+2h2o
(5)無鹽氧化物NO+2HNO3(濃縮)= =3NO2+H2O
(6)酸HCl+HCLO = Cl2 = write+H2O H2S+3h2so 4(濃)4SO2 = write+4H2O
過氧化氫+硫酸=硫酸+H2O
(7)醇(反應省略)
19.A+B→C+D+H2O
(1)非氧化還原反應:①nah so 4+ba(oh)2→②mg(HCO 3)2+ca(oh)2 →(兩種沈澱)。
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等。
(2)氧化還原反應:①單質+H2SO4(濃)→ ②單質+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→
④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2等。) →
(3)有機反應
①ch 3c ho+Cu(OH)2→②C2 H5 br+NaOH CH2 = CH2 ↑+ NaBr+H2O
20.材料A+H2O→氣體
(1)A是氣體:1F2 → O2 → NO2 → NO3 → CO2+H2。
(2)A是固體單質:①Na(K，Ca)+H2O → H22Fe(或C)+H2O→H2。
(特殊:鋁(或矽)+氫氧化鈉+H2O→H2)
(3)A是固體化合物:① Na2O2+H2O → O2 → CaC2+H2O → C2H2。
*③al2s 3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④mg3n 2+H2O→NH3+Mg(OH)2
(4)特殊條件下的氣體生成
①NaCl+H2O(電解)→H2+Cl2 CuSO4+H2O(電解)→O2。
21.公元前
(1)非氧化還原反應:
①ALC L3+NaOH→Al(OH)3al(OH)3+NaOH→NAA lo 2(X為NaOH)。
或者NAA lo 2+HCl→Al(OH)3al(OH)3+HCl→ALC L3(X為HCl)。
②NaOH+CO2→na 2 co 3 na 2 co 3+CO2→nah co 3(X為CO2) (B為其他碳酸鹽)
或者CO2+NaOH→nah co 3 nah co 3+NaOH→na2co 3(x為NaOH)。
③AgNO3+NH3？H2O→AgOH AgOH+NH3？H2O →Ag(NH3)2+ (A可以是諸如鋅和銅的鹽)
(逆過程同①)
(2)氧化還原反應
① Na+O2 → Na2O Na2O+O2 → Na2O22S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2(或NH3)+O2→NO+O2→NO2 4C+O2→CoCo+O2→CO2(以上X為O2)。
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X為Cl2)
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X為H2O)
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X為Fe)。
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X為Zn)。
⑨C2H5OH(或CH2 = CH2)+O2→ch 3c ho ch 3c ho+O2→ch 3c ooh(X為O2，B為其他醛)。
⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X為CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu。