氫氧化鈉具有腐蝕性和潮解性，因此應在小燒杯中快速稱重。
所以答案是:2.0；小燒杯。
(2)配制500ml 0.1mol/l的NaOH溶液，操作步驟包括計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等。壹般用托盤天平稱量，用勺子取藥，溶解於燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻後轉移至500mL容量瓶中，用玻璃棒瀝幹。
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、藥勺。不需要D1000ml容量瓶和E堿性滴定管。
因此:德
(3)從(2)中的分析可以看出，需要的儀器是壹個500ml的容量瓶。
所以答案是:500ml容量瓶。
(4)定容時，向容量瓶中加水至液面低於容量瓶頸刻度1-2cm，用橡膠滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
所以答案是:向容量瓶加水至液面低於容量瓶頸刻度1-2cm時，用膠頭滴管滴蒸餾水至液面與刻度線相切。
(5) A .稱量NaOH固體時，重量和物質的位置顛倒。如果不使用遊蕩碼，對氫氧化鈉的質量和配制溶液的濃度沒有影響；
如果使用漫遊代碼，氫氧化鈉的實際質量下降，溶液的濃度較低。
B.當轉移到容量瓶中時，會意外溢出，導致轉移到容量瓶中的氫氧化鈉質量減少，制備的溶液濃度低。
C.這種液體具有熱脹冷縮的特性。氫氧化鈉溶解釋放時，不會冷卻到室溫。趁熱將溶液放入容量瓶，制成溶液，這樣會導致溶液體積變小，濃度變高。
D.體積不變時，擡頭看容量瓶的刻度線，使溶液的體積變大，因此溶液的濃度變低；
E.體積不變時，加水超過刻度線，使溶液體積過大，配制的溶液濃度低，溶液均勻，然後用膠頭滴管吸出多余部分。
剩余的溶液與制備的溶液具有相同的濃度。
所以選擇:c。
(6)A、取液體讀數時，視線應在凹面液面的最低點。因此，A有1個錯誤；
B、不能在量筒中稀釋或溶解，濃硫酸應加入水中稀釋，同時攪拌，所以B有兩個錯誤；
C，氫氧化鈉要用小燒杯稱，所以C有1誤差；
d、玻璃棒是用來攪拌溶液的，所以C有1的錯誤；
所以選擇:b。