（1）典型的非金屬單質，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性的強弱與非金屬活性基本相同）。
（2）含有可變元素的高價化合物，如 KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應中，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+為氧化劑，Fe為還原劑）
常見的還原劑是化學反應中易失去電子而被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg 等（其還原力的強弱與金屬活動性的強弱基本相同）
（2）某些非金屬單質及其化合物，如H2、C、CO。
（3）含有可變元素的最低價化合物，如：H2S、HI、H2O、H2S、HI：H2S、HI、HBr、HC
(4) 非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-：S2-、I-、Br-、Cl-
1、按金屬活動性順序排列：還原性 K>；Ga>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；（H）>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au 單質，H 代表 H2 氧化性由強到弱（由大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K離子（把以上依次加上離子符號，註意離子符號不好輸入我沒加，壹定要加） 2、還原性：Cl>；Br>；Fe 離子（+2 價）& gt；I 除 Fe 外，其余單質氧化性：Cl<Br<Fe離子（+3價）<I<SO32-（亞硫酸鹽）均為離子 3、由化學方程式可知：氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物如，氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe ，還原性：S< S2-< S4-< S6- 4、由元素周期表可知：壹般來說，從上到下（單質）還原性增強，從左到右（單質）還原性減弱。(金屬性越強，單質的還原性越強。非金屬性越強，單體的還原性越弱）。還有特殊情況，註意總結記憶 5、壹般酸性 kMnO4 和酸性 K2Cr2O7 都具有強氧化性（比其他物質強得多） ，前者>後者。6、有些題目會有提示或信息，註意讀題。以上是我高中三年的壹點心得體會，希望對大家有所幫助。