實驗室生產乙炔的實驗反應原理:電石遇水反應劇烈，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。
實驗室生產乙炔的實驗裝置:采用“固體+液體→氣體”生產裝置。
實驗室乙炔制備實驗的采集方法:排水氣體采集法。
二、操作及原因:
1，加入飽和鹽水，避免電石與水過度反應。
2、由於電石中常有雜質，可能產生H？s和PH？壹種還原氣體，所以呢？除去這些雜質氣體。
3、溴水或高錳酸鉀，用於檢驗乙炔。？
操作:打開分液漏鬥上口，使鹽溶液進入燒瓶，與電石反應。
現象:燒瓶反應劇烈，試管內出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙。
結論:電石與水反應生成乙炔。乙炔是可還原的。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。
動詞 （verb的縮寫）測試地點:
1，條件:需要加熱嗎？
2.藥物:電石與飽和鹽水反應。為什麽要用飽和生理鹽水？
3.除雜:去除硫酸銅溶液去除H？硫和其他氣體。
4.方程式:CaC？+2H？O→C？h？↑+Ca(哦)？
5.乙炔的檢驗:KMnO？或溴水。
六、不壹定要用圓底燒瓶，試管也可以。只是圓底燒瓶多了，試管少了。但是在使用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。
擴展數據:
乙烯生產實驗室實驗中的註意事項:
(1)由於電石與水反應劇烈，應選用分液漏鬥控制水的下落加速度。
(2)使用實驗裝置前，檢查裝置的氣密性。
(3)裝有電石的試劑瓶應及時密封，放在幹燥處，防止電石吸水失效。用鑷子取電石，禁止用手取。
(4)為了減緩電石與水的反應速度，實驗中常滴加飽和鹽水，而不是直接加水。
(5)由於反應劇烈，氣泡多，應在氣道內插入少許棉花，防止氣泡進入導管。
參考來源:
百度百科-乙炔