生石灰：吸水性
氫氧化鈉：吸濕性
濃硫酸物理性質：
純硫酸是壹種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L- 1。硫酸是壹種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
1．吸水性
將壹瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成壹系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收壹般的遊離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質壹般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應．
Fe＋nH2SO4（濃）＝＝＝Fe·nH2SO4
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身壹般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時壹定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地註入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
濃硫酸和稀硫酸
硫酸的濃稀概念有壹個大概的標準：最高的發煙硫酸密度為1.96含遊離的SO3 40%，含SO3總量達89%。壹般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸其中含SO3的總量達到82%，含遊離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那麽稀硫酸是指密度在1.5以下,濃度在 9.2mol/L以下。
生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難容。將（CaO）含量高的石灰巖在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作幹燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的成水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2]，又稱“消石灰”。熟石灰在壹升水中溶解1.56克（20℃），它的飲和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沈澱。
生石灰性狀與使用：外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，並放出熱量。溶於酸水，不溶於醇。系屬無機堿性蝕物品，國家危規編號95006。
用於鋼鐵、農藥、醫藥、幹燥劑、制革及醇的脫水等。生石灰中壹般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化後再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。適用範圍：特別適用於膨化食品、香菇、木耳等土特產，以及儀表儀器、醫藥、服飾、電子電訊、皮革、紡織等行業的產品
生石灰的主要成分是CaO，壹般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2
煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質。電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦炭在電爐裏反應制得。消石灰能除去水的暫時硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工制成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒堿制成的堿石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作幹燥劑和消毒劑。農業上，用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農藥。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結構、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹幹，可保護樹木。
註意事項：
1、使用操作過程時間越短越好，放置在包裝容器內的適當處，起到密封吸濕的作用
2、存放在幹燥庫房中，防潮，避免與酸類物接觸
3、運輸過程中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產品質量
4、禁止食用，萬壹入口，大量喝水並立即求醫
付（濃硫酸和稀硫酸界定方法:
1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。
2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振蕩。
3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成壹種致密的氧化膜而發生“鈍化”。
6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。
8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，壹段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。
9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。
10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置壹段時間後，質量增加的是濃硫酸。
11．食鹽（亞硝酸鈉）法：在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。
12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節幹電池構成閉合回路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。）
NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素，位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，屬於堿金屬族（該族元素均呈強堿性，氫（H）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正壹價的鈉離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，遊於水面，有“絲絲”的響聲，並有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H***價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的壹切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沈澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強堿性，對水體可造成汙染，對植物和水生生物應予以註意。
只有固體NAOH才作幹燥劑
濃硫酸：主要幹燥酸性或中性氣體（NH3等堿性氣體.還原性的物質,如H2S, HI ,HBr等 除外）
生石灰：主要幹燥堿性或中性氣體（NH3除外）
氫氧化鈉：主要幹燥堿性或中性氣體