1．了解物質的量的單位--摩爾。
2.理解摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度的含義。
3.能根據物質的量和微粒數之間的關系進行計算。
4.知道壹定物質的量濃度溶液的配制方法及其應用。
重點：物質的量單位--摩爾，氣體摩爾體積，物質的量濃度的概念，物質的量、摩爾質量與物質的量濃度的關系，壹定物質的量濃度溶液的配制方法之壹。
難點：物質的量的單位--摩爾，壹定物質的量濃度的溶液的配制方法。知識點1：物質的量及其單位（摩爾）
要點解讀：在化學實驗中，所取的藥品，無論是單質還是化合物，都可以用器皿稱量。物質之間的化學反應是原子、離子或分子之間按照壹定的數量關系發生的，對於這些物質，我們不僅無法用肉眼直接看到，而且也很難稱量。國際科學家提出，"物質的量 "就是將壹定數量的原子、離子或分子等微觀粒子相關聯的物質稱量出來。
1.物質的量：
它是壹個基本物理量，即含有壹定數量微粒的集合體，符號為n。
2.摩爾：
物質的量的單位是摩爾，或稱摩爾，符號為mol。1摩爾微粒集合體中微粒的個數與0.012千克12C中碳原子的個數之比，約為6.02×1023.
微粒集合體中微粒的個數與0.012千克12C中碳原子的個數之比，約為6.02×1023.6.02×1023.
3.阿伏加德羅常數：
它是壹個物理量，可以定義為單位量物質中所含微粒的個數。
符號是 NA，單位是 mol-1，可表示為 NA=6.02×1023 mol-1。
4.物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）和微粒數（N）之間存在以下關系。
5.註意：
（1）物質的量是壹個基本物理量，這四個字是壹個整體，不能割裂開來理解，也不能壓縮成 "物質的量"，還可以用 "物質的質量 "或 "物質的數量"。
（2）物質的量只適用於微觀粒子。即原子、分子、離子、電子和其他粒子，或這些粒子的特定組合。
(3) 使用摩爾作為單位時，必須指明所指的微粒，微粒的類型必須用化學式表示。
例如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-，等等。
（4）阿伏加德羅常數是壹個物理量，其值等於 0.012 kg 12C 所含的碳原子數，
而 6.02 × 1023 mol-1 是壹個近似值。
知識點 2：摩爾質量
解釋：1mol不同物質所含的微粒數相同，但1mol不同物質的質量不同，這是因為不同微粒的質量不同。
1.摩爾質量：
單位量物質的質量稱為摩爾質量。符號是 M，常用單位是 g / mol（或 g-mol-1）。
2.註意：
(1) 摩爾質量用 g-mol-1 表示時，在數值上等於物質的相對分子質量或相對原子質量。
可以這樣推導：
，
根據阿伏加德羅常數的定義，我們知道 M (12C) = 12 g-mol-1，因此 M (X) 的單位也是 g-mol-1，在數值上等於它的相對原子質量。
(2) 對於純凈物來說，它們的摩爾質量是固定的，而物質的質量則隨物質的含量而變化。例如，1 mol O2 的質量為 32 g，2 mol O2 的質量為 64 g，而 O2 的摩爾質量不變，仍為 32 g-mol-1。
3.物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間存在如下關系：
例如，H2SO4 的摩爾質量為 98 g -mol-1，則 24.5 g H2SO4：
此外，借助公式和肉眼無法看到的微觀物質的微粒數，可以與宏觀上可以稱量的物質的質量聯系起來。因此，物質的數量就像壹座橋梁。我們可以將物質的粒子數和質量相互轉換。
如上題，24.5 g H2SO4 的物質的量 n (H2SO4)=0.25 mol，
其微粒數 N (H2SO4)=n (H2SO4)×NA=0.25 mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1023 。
知識點3：氣體的摩爾體積
考點解讀：對於氣態物質，測量體積比稱量質量更方便。物質的體積取決於三個因素：組成物質的微粒數、微粒的大小和微粒間的距離。1 摩爾固體或液體物質含有相同數量的微粒，微粒之間的距離非常小，因此固體或液體物質的體積主要由微粒的大小決定。但是，由於粒子的大小不壹樣，所以 1 摩爾不同的固體或液體物質的體積也不壹樣。
對於氣體來說，粒子之間的距離比粒子本身的直徑要大得多，因此 1 摩爾氣體的體積主要由氣體粒子之間的距離決定。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離都可以看作是相等的，因此所有 1 mol 氣體的體積都是相同的。
1.氣體摩爾體積：
單位量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積，符號為 Vm，常用單位為 L / mol 或（L-mol-1）和 m3 / mol（或 m3-mol-1）。
2.註意：
(1) 氣體的摩爾體積在不同的溫度和壓強下是不同的。
（2）在標準狀況下（0°，101 kPa），氣體的摩爾體積 Vm = 22.4 L-mol-1。
3.氣體的體積（V）、氣體的摩爾體積（Vm）和氣體的量（n）之間的關系是：
氣體的分子數與氣體的宏觀體積可以用和連接關系來表示。例如，在標準狀況下，11.2 L H2 所含的分子數為。
通過壹定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質量：M=Vm-如標準狀況下，
（O2）=1.429 g-L-1，則M（O2）=Vm-（O2）=22.4 L-mol-1×1.429 g-L -1=32 g-mol-1。
知識點4：阿伏加德羅定律
要點解析：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體所含的分子數都相同。這壹定律稱為阿伏加德羅定律。
1.註意：
（1）阿伏伽德羅定律只適用於氣體，不適用於固體和液體物質。
(2) 只有溫度、壓強和體積相同的氣體才有相同的分子數。
(3) 氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的具體表達式。
2.幾個重要推論
氣體的溫度、壓強、體積、質量和摩爾質量之間存在以下關系：，由此可以推導出以下重要推論：
（1）在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體的質量之比等於它們的相對分子質量之比。也就是說
(2) 在相同溫度和壓力下，任何氣體的體積之比等於它們的物質的量之比。即：
(3) 在相同溫度和壓強下，質量相同的氣體的體積比等於它們相對分子質量的倒數。即
(4)在相同溫度和壓力下，任何氣體的密度之比等於它們的相對分子質量之比。即：
(5) 在相同溫度和壓強下，氣體的壓強之比等於它們的物質的量之比。即：
知識點 5：物質的濃度
考點解讀：對於溶液，我們可以用溶質的質量分數來表示溶液的成分。取溶液時，通常測量的是體積，而不是質量。要知道壹定體積溶液中溶質的量要容易得多。
1.物質的濃度：
由單位體積的溶液中含有溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的濃度。符號為 c（B），單位為 mol/L（或 mol-l-1）等。
2.註意：
（1）溶液的體積不能等同於溶劑的體積，應該是溶質溶解在溶劑中的實際體積。
(2) 溶質可以是物質、分子或離子。
(3) 溶液是均相的，即從壹定濃度的溶液中取出任意體積的物質，該物質的濃度保持不變。 /p>
3.溶質的量（n）、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三個關系式：
（1）物質的量濃度與溶質的質量分數的換算（w為溶質的質量分數）
（2）溶液的稀釋規律：即稀釋前後溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2
知識點六：配制壹定濃度的某溶液
1．壹定濃度溶液的配制有兩種：
由固體配制溶液（需測定溶質的質量）和由濃溶液配制稀溶液（需測定濃溶液的體積）。整個過程可分解為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉移、洗滌、轉移、確定體積、振蕩。
2.儀器通常有：
容量瓶（註意規格）、托盤天平（用於配制固體溶液）或滴定管（用於從濃溶液配制稀溶液）、量筒（用於測量溶劑）、燒杯（用於溶解）、玻璃棒（用於攪拌和打底）、帶橡皮頭的滴定管（用於定容）、藥匙（用於溶質為固體時）。
3.容量瓶是壹種細頸梨形玻璃容器，帶有磨碎的玻璃塞。
容量瓶上標有刻度、適用溫度和容量。使用前，壹定要檢查容量瓶是否漏水，方法是：向瓶中加入壹定量的水，塞上瓶塞，用左手食指抵住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否漏水。如果不漏水，再將瓶塞旋轉 180°，重復上述操作，兩個都不漏水的容量瓶就可以使用了。
4.誤差分析：
壹般根據公式判斷，即分析實驗操作對變量n和V的影響。其他正常情況下，任何因素使m或n增大，則使c變大，反之，則使c變小。任何使 V 增大的因素都使 c 偏小，反之，則使 c 偏大。例如：轉移溶液後沒有洗凈燒杯和玻璃棒，會使溶質流失，所以會使 c 偏小；定容振蕩後發現液面低於刻度線，又加入少量蒸餾水，會使溶液總體積偏大，也會使 c 偏小。
5.註意事項：
（1）稱量壹般用托盤天平，測量壹般用量筒，量筒只能精確到小數點後壹位（0.1 g 或 0.1 mL），所以計算所用溶質的質量或體積要精確到小數點後壹位。
（2）稱量時左物右碼，吸濕性和腐蝕性藥品放入燒杯中迅速稱量；用量筒測得的液體倒入燒杯後，量筒內壁附著的溶質不能被沖入燒杯中。
（3）溶解通常是先向燒杯中加入溶質，後加入溶劑。稀釋濃硫酸必須註意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，並邊加邊用玻璃棒攪拌。
（4）配制壹定濃度的物質的溶液時，要根據溶液的體積，在選定的容量瓶中放入壹定質量或體積的溶質，因此根本不需要計算水的用量。
（5）不能配制任意體積的溶液，因為配制過程是用容量瓶來設定體積的，而容量瓶的規格是有特定值的。常用容量瓶的規格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久存溶液（特別是堿性溶液），更不能在容量瓶中發生化學反應。配制好溶液後，應將溶液倒入幹燥、潔凈的試劑瓶中。
（7）溶液註入容量瓶前，應使容量瓶的溫度恢復到室溫，這是因為熱溶液轉移到容量瓶中，會使配制好的溶液體積變小（玻璃的膨脹系數比液體的膨脹系數小），配制好的溶液濃度變大。
（8）溶液轉移到容量瓶中後，用玻璃棒瀝幹，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（玻璃棒上附有少量溶質）2～3 次，再將洗滌後的溶液轉移到容量瓶中。
（9）當容量瓶中的液面上升到離刻度線 1～2 厘米時，用橡皮頭滴定管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。加水定容時，如果超過刻度線，則必須重新配制。
(10) 應反復搖動溶液。如果靜置後發現液面略低於刻度線，則不要再加入蒸餾水，否則會導致結果偏低。如果搖晃後有幾滴溢出，溶液的濃度仍保持不變。