2022初中化學知識點匯總(完整版)
1.分子是保持其化學性質的最小粒子。原子是化學變化中最小的粒子。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別在於，在化學反應中，分子可以分離，原子不能分離。
元素的化學性質主要由原子最外層的電子數決定。
5.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6.相對原子質量=質子數+中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同數量的質子或核電荷。
8.地殼中最豐富的元素是氧。最常見的金屬元素是鋁。
9.決定元素的類型是質子數或核電荷數。
10.空氣是幾種簡單物質和幾種化合物的混合物。
11.石油、煤和天然氣都是混合物。
這些溶液都是混合物。例如:稀硫酸、鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物由兩種元素組成，其中壹種是氧的化合物。
14.化學變化的基本特征是新物質的形成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
17.金屬活性序列表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18.還原性物質是H2、碳和鈷，其中碳和H2是單質。屬於該化合物的是co。
19.燃燒、慢氧化和自燃的相似之處在於都是氧化反應。
20.化學反應前後，原子的種類和數量，元素的種類，物質的總質量在反應前後肯定是不變的。必須改變的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2代表兩個氫分子；2H代表兩個氫原子；2H+代表兩個氫離子。
22.溶液是均勻穩定的混合物。溶液中所有部分的屬性都是相同的。溶液不壹定是無色的。
23.稀釋前後不變的是溶質的質量。
24.酸性溶液的ph值
堿性溶液的Ph值>:7；如NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3中性溶液的pH=7為7。例如水、氯化鈉
25.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物質的燃點。
26.構成物質的基本粒子是分子、原子和離子。
27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.堿包括氫氧化鈉NaOH和氫氧化鈣Ca(OH)2。
29.化合價分子式:壹價氯化氫鉀鈉銀，二價鈣氧鋇鎂鋅，鋁鋁矽五價磷；碳-24，鐵-23，硫-246都很齊全，銅和汞最常見。
30.空氣中的汙染氣體是壹氧化碳CO、二氧化硫SO2和二氧化氮NO2。
31.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣無汙染。
32.從體積分數來看，空氣中最常見的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
33.能讓帶火星的木頭燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是壹種無色無味的氣體，比空氣稍重，不溶於水。液氧和固態氧都是淺藍色的。
35.硫磺在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰。硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒產生火花，產生黑色固體。做這個實驗的時候，要提前在瓶底放上水或者細沙，因為防止熔融的產物濺出，使瓶底開裂。
37.磷在氧氣中燃燒，呈現黃色火焰，產生大量白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體。
39.實驗室裏用來制氧的藥物有①氯酸鉀(白色)和二氧化錳(黑色)的混合物；(2)高錳酸鉀；(3)過氧化氫溶液(過氧化氫)和二氧化錳的混合物；二氧化錳在反應中用作催化劑。
40.水是由氫和氧組成的純物質。
41.氫氣的用途有:①熔煉金屬(還原)；②焊接金屬(可燃性)；(3)探空氣球(比空氣輕)。
42.在實驗室裏制造氫氣所選用的藥物是鋅和稀硫酸。
43.石灰石和稀鹽酸是實驗室制備二氧化碳的選擇藥物。
44.在天然物質中，鉆石是最硬的。可以用來切割玻璃。
45.研究的黑色物質有木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2和四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨水寫的字畫常年不褪色是因為碳在常溫下是穩定的。
47.二氧化碳能滅火，是因為在正常情況下，它既不能燃燒，也不能助燃，而且比空氣重。
48.將二氧化碳引入澄清的石灰水產生的沈澱物是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒其實就是壹氧化碳CO中毒。
50.為了證明壹種物質含有碳酸鹽，要滴加稀鹽酸。
51.假酒會導致失明甚至死亡，而且含有甲醇。
52.天然氣和沼氣的主要成分是CH4。
53.當甲烷(CH4)在空氣中燃燒時，會產生水和二氧化碳。
54.酸能把紫色石蕊試劑變成紅色；無色酚酞不能變色。
55.堿能把紫色石蕊試劑變成藍色；把無色的酚酞變成紅色。
56.放在露天的濃硫酸質量會增加，因為濃硫酸有吸水性。濃鹽酸的曝光質量會降低，因為濃鹽酸是揮發性的。氫氧化鈉(NaOH)放著不放質量會增加，因為NaOH容易吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
57.用石灰漿(主要是氫氧化鈣)，由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，墻體逐漸硬化。
58.不能用NaOH幹燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固態二氧化碳通常被稱為幹冰。氫氧化鈉俗稱燒堿、燒堿、燒堿。碳酸鈉通常被稱為純堿。氫氧化鈣通常被稱為熟石灰和熟石灰。
60.五種白色沈澱分別是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ca(OH)2；藍色沈澱是Cu(OH)2，紅棕色沈澱是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶於水和稀硝酸。
61.酒精燈能直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒勺。
62.可用酒精燈間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶和錐形瓶。
63.用滴管將液體滴入試管時，滴管不應伸入試管內。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰是藍色的。
65.集氣瓶的應用:需要量筒來測量壹定體積的液體；當溶解更多固體時，應使用燒杯；壹般來說，勺子是用來取粉末狀固體藥物的；鑷子應該用來取散裝藥物。加熱時經常使用酒精燈。
66.收集氧氣的方法有向上排氣和排水。氫氣的收集方法有向下排氣法和排水法。收集二氧化碳的方法是向上排氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，操作時要先通入CO，再加熱，因為試管內的空氣被抽幹，防止混合氣體受熱爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，再停止CO，以免熱銅再次被氧化。
68.酒精燈的最高火焰溫度是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.充氧方法是在氣瓶口用火星重新點燃木條；充二氧化碳的方法是在氣體容器口熄滅燃燒的木頭。
71.區分鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能區分氫氧化鈉溶液、鹽酸和水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰和幹冰中，稀硫酸可用於金屬除銹；熟石灰可以用來改良酸性土壤；氧氣可用於潛水和搶救病人；可用於人工降雨的是幹冰。
74.氫氣是壹種無色無味的氣體，比空氣輕，幾乎不溶於水。
75.二氧化碳是壹種無色無味的氣體，比空氣重，溶於水。
76.從飽和溶液到不飽和溶液的途徑是提高溫度或增加溶劑。
77.從不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度，增加溶質或減少溶劑。
78.溶解度是指在壹定溫度下，以飽和狀態溶解在100g溶劑中的固體物質的質量。
在79.20℃時，鹽的溶解度為36克。也就是說，在20℃下，100克水最多能溶解36克鹽。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓力。
81.為了分離溶解度隨溫度升高而明顯增加的物質，應用冷卻熱飽和溶液的方法。
82.配制溶液的步驟是計算、稱量或測量和溶解。
83.原鹽提純的步驟是溶解、過濾和蒸發。
84.濃硫酸稀釋時，應沿著容器壁將濃硫酸慢慢註入水中，不要停止攪拌。
85.成分中含有碳的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、壹氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外。).
86.乙醇(C2H5OH)，俗稱酒精，是實驗室常用的燃料。
消毒酒精-70%工業酒精-95%(含劇毒甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗稱醋酸、冰醋酸，是醋的主要成分。
88.常見的天然材料有棉花、羊毛和天然橡膠。
89.三種合成材料:塑料、合成纖維和合成橡膠。
90.六種營養素:蛋白質、糖、油、維生素、礦物質和水。
91.缺乏維生素A-夜盲癥，缺乏維生素C-壞血病，缺乏維生素D-佝僂病
92.兒童和青少年缺鈣會導致佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會導致骨質疏松。
93.缺鐵會引起缺鐵性貧血。
94.碘缺乏或過量會導致甲狀腺腫。
95.有害元素:鉛、鎘、汞、砷。
拓展閱讀:初中化學常用的學習公式
集氣公式:
與水相互作用的排氣方法；根據密度。
不溶性和微溶性排水法；得到的氣體純度高。
電解水配方:
正氧有助於燃燒；負氫氣會燃燒得很厲害。
化合價公式:
福丸碘陰性；壹氫化銀和鉀鈉。
先記住氧的負二；鎂、鈣、鋇和鋅呈陽性。
正三是鋁正矽；讓我們再次改變價格。
所有金屬都是正極；壹，二，銅，二，三鐵。
錳是24和67；記住第二個和第四個碳。
非金屬負主體凹凸不平；氯是陰性，陽性和157。
氮、磷為負三、正五；不同的磷，三氮，二四。
硫有負二加四六；記住了用了就熟了。