高中還沒有，大學也還沒有學過
除了碘，還有什麽物質可以使澱粉變色？使澱粉變黑的是碘，因為碘中含有碘，所以能變色，另外含碘的聚維酮碘也能使澱粉變色
在高中階段，苯只能與那些物質發生加成反應？在高溫下，在鎳催化作用下，它可以與氫氣相加生成環己烷
在紫外線照射下，它還可以與氯氣相加生成 1,2,3,4,5,6-六氯環己烷（666）
化學問題：什麽物質能與碘發生化學反應而變色（澱粉除外）2NaS2O3+I2 ====Na2S4O6+2NaI
當碘遇到硫代硫酸鈉時，其紫紅色退去
高中階段有哪些化學物質能與酸和堿反應？
Cu(OH)2CO3
蛋白質
鋅也是兩性物質
氫氧化物也能與酸和堿反應
高中化學階段有哪些物質呈黃色和淡黃色紅色：Br2、（暗紅褐色）NO2、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3 -X)-、Cu2O、苯酚在空氣中時間長，
橙：溴水
黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、P4、FeS2、工業鹽酸，
綠色：Fe2+, F2, Cl2, Cu2(OH)2CO3
綠色：FeS, CuS, Ag2S, PbS, FeO, Fe3O4, Cu2S, CuO, MnO2, Carbon
藍色：Cu2+、Cu(OH)2、I2 和澱粉的混合物
紫色：MnO4-, I2, [Fe(C6H5O)6]3 -
白色：Fe(OH)2、CuSO4（無水）、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3 的大部分沈澱
除澱粉外，碘與其他物質相遇還會變成藍色
澱粉是壹種大分子化合物 澱粉是壹種大分子化合物。澱粉與碘反應的實質是生成包合物（碘分子被包裹在澱粉分子的螺旋結構中），這種新物質會改變光的吸收效率，從而改變顏色。天然澱粉成分可分為兩類：直鏈澱粉和支鏈澱粉。直鏈澱粉約占 10%-30%，分子量小，在 50000 左右，能溶於熱水（70℃-80℃）形成膠體溶液。直鏈澱粉與碘作用呈藍色，但直鏈較短呈紅色、棕色或黃色等不同顏色支鏈澱粉約占 70%-90%，分子量比直鏈澱粉大得多，在 60000 左右，不溶於水、支鏈澱粉與碘作用呈紫色或紫紅色，所以澱粉遇碘後究竟是什麽顏色，取決於澱粉中的直鏈澱粉和支鏈澱粉、澱粉和碘、澱粉和碘、澱粉和碘。因此，碘中澱粉的顏色取決於澱粉中直鏈澱粉和支鏈澱粉的比例。有的豆類幾乎全是直鏈澱粉，碘的顏色為藍色；糯米幾乎全是支鏈澱粉，碘的顏色為紫色；玉米、馬鈴薯中分別含有27%、20%的直鏈澱粉，所以馬鈴薯碘的顏色比玉米碘的顏色要稍深壹些。
高中化學中物質的顏色，高中化學中常見物質的顏色
1．紅Fe(SCN)]2+（血紅色）；Cu2O（磚紅色）；Fe2O3（紅棕色）；紅磷（紅棕色）；液溴（深紅棕色）；Fe(OH)3（紅棕色）；I2的CCl4溶液（紫紅色）；MnO4-（紫紅色）；Cu（紫紅色）；苯酚（粉紅色）在空氣中放置時間長了會變紅。
2.橙色：溴水；K2Cr2O7 溶液。
3.黃色：AgI（黃色）；AgBr（淡黃色）；K2CrO4（黃色）；Na2O2（淡黃色）；S（黃色）；FeS2（黃色）；久置的濃 HNO3（溶有 NO2）；工業濃鹽酸（含 Fe3+）；Fe3+水溶液（黃色）；久置的 KI 溶液（氧化成 I2）
4．綠色：Cu2(OH)CO3；Fe2+水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2（黃綠色）；F2（黃綠色）；Cr2O3
5.藍色Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+水溶液；I2 和澱粉的混合物。
6.紫色KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（pH=8--10）；Fe3+ 和苯酚的混合物。
7：FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、CuO、MnO2、C 粉。
8.白色：Fe（OH）2、AgOH、無水 CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、AgCl、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Mg（OH）2、
Al（OH）3、三溴苯酚、MgO、MgCO3、大多數金屬。
說明：①元素基本按元素周期表的族序排列；②物質基本按單質、氫化物、氧化物及其氫化物、鹽類、有機物的順序排列；③許多物質的結晶體為無色，粉末狀為白色，結晶體不同可能顏色不同；④硫化物和過渡元素的化合物顏色較豐富。
壹、單質 絕大多數單質：銀白色。主要例外：鑭系錒系元素和下表物質 Cu 紫紅色 O2 無 Au 黃色 S 黃色 B 黃色或黑色 F2 黃綠色 C（石墨 黑色 Cl2 黃綠色 C（金剛石）無 Br2 紅褐色 Si 灰黑色 I2 紫黑色 H2 無 稀有氣體 無 P 白色、黃色、紅褐色 。
II.氫化物 LiH 和其他金屬氫化物：白色 NH3 和其他非金屬氫化物：無
III.氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外：NO2 棕紅色 N2O5 和 P2O5 白色 N2O3 深藍色 ClO2 黃色
大多數主族金屬的氧化物：白色 主要例外：Na2O2 淡黃色 PbO 黃色 K2O 黃色 Pb3O4 紅色 K2O2 橙色 Rb2O 亮黃色 Rb2O2 棕色 Cs2O 橙色 紅色 Cs2O2 黃色 大多數過渡元素的氧化物都有顏色 MnO 綠色 CuO 黑色 MnO2 黑色 Ag2O 棕色 黑色 FeO 黑色 ZnO 白色 Fe3O4 黑色 Hg2O 黑色 Fe2O3 紅色 棕色 HgO 紅色或黃色 Cu2O 紅色 V2O5 橙色
IV.氧化物的氫化物 大多數：白色或無色 其中大多數酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外：CsOH 亮黃色 Fe (OH) 3 紅棕色 HNO2 溶液 亮藍色 Cu (OH) 2 藍色 Hg (OH) 2 橘紅色
五、鹽類 多數為白色或無色 主要例外：K2S 棕黃色 CuFeS2 黃色 KHS 黃色 ZnS 白色 Al2S3 黃色 Ag2S 黑色 MnS 淺紅色 CdS 黃色 FeS 黑色 棕色 SnS 棕色 FeS2 黃色 Sb2S3 黑色或橙紅色 CoS 黑色 HgS 紅色 NiS 黑色 PbS 黑色 CuS、Cu2S 黑色 Bi2S3 黑色 FeCl3?6H2O 棕黃色 Na3P 紅色 FeSO4?9H2O 藍綠色 NaBiO3 黃色 Fe2(SO4)3?9H2O 褐黃色 MnCl2 粉紅色 Fe3C 灰色 MnSO4 淺紅色 FeCO3 灰色 Ag2CO3 黃色 Fe(SCN)3 深紅色 Ag3PO4 黃色 CuCl2 棕色 AgF 黃色 CuCl2?7H2O 藍綠色 AgCl 白色 CuSO4 白色 AgBr 淺黃色 CuSO4?5H2O 藍色 AgI 黃色 Cu2(OH)2CO3 深綠色 鹽溶液中的離子具有以下特征：NO2- 淺黃色 Cu2+ 或[Cu(H2O)4]2+ 藍色 MnO4- 紫紅色 [CuCl4]2- 黃色 MnO42- 綠色 [Cu(NH3)4]2+ 深藍色 Cr2O72- 橙紅色 Fe2+ 淺綠色 CrO42- 黃色 Fe3+ 棕黃色 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、無 XeF6 無 PCl5 淡黃色 氯化水 黃綠色 CCl4 無 溴水 黃橙色 CS2 無 碘水 黃棕色 SiC 無或黑色 溴的有機溶液 橙紅-紅棕色 SiF4 無 I2 的有機溶液 紫紅色
VI.其他 甲基橙 橙 CXHY（碳氫化合物）、無（某些固體為白色） 石蕊溶液 紫色 大多數鹵代烴 無（某些固體為白色） 石蕊試紙 藍色或紅色 果糖 無 石蕊在酸中變紅 葡萄糖 白色 石蕊在堿中變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白色 酚酞在堿中變紅 澱粉 白色 蛋白質 在濃 HNO3 中變黃HNO3 纖維素 白色 I2 在澱粉中變藍色 TNT 淡黃色 Fe3+ 在酚酞溶液中變紫色
火焰反應 Li 紫紅色 Ca 磚紅色 Na 黃色 Sr 品紅色 K 淺紫色（透過藍鈷玻璃） Ba 黃綠色 Rb 紫色 Cu 綠色 稀有氣體放電顏色 He 粉紅色 Ne 亮紅色 Ar 紫色
Fe(OH)2 在空氣中析出：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色
pH 試紙：幹燥時黃色；中性淺綠色；酸性淺綠色。pH 試紙：幹燥時黃色；中性時淺綠色；酸性時紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時藍色，堿性越強，藍色越深。
紅色石蕊試紙：紅色（用於檢驗堿性物質） 藍色石蕊試紙：藍色（用於檢驗酸性物質）
澱粉試紙：白色（用於檢驗碘單質） KI - 澱粉試紙：白色（用於檢驗氧化性物質）
石蕊：pH <5 時為紅色；pH 在 5-8 之間時為紫色；pH>8 時為紫。
酚酞：pH<8.2時為無色；pH8.2-10時為粉紅色；pH>10時為紅色。
甲基橙：pH <3.1 時為紅色；pH 在 3.1 和 4.4 之間時為橙色；pH >4.4 時為黃色。
甲基紅：pH <4.4 時為紅色；pH 在 4.4 和 6.2 之間時為橙色；pH >6.2 時為黃色。
高中常見化學物質的貯存1）腐蝕性藥品的貯存要根據其腐蝕性的不同，選擇合適的方法，堿性物質如：NaOH、KOH、矽酸鈉水溶液等，玻璃塞換成橡膠塞；另外，氫氟酸應放在塑料瓶中。而橡皮塞有腐蝕性的如硝酸，應放在玻璃瓶或陶瓷容器中。
2）易揮發或易升華藥品的貯藏除需註意瓶塞嚴密外，還應用石蠟等物質密封瓶塞與瓶口之間的縫隙，如乙醚、二氧化碳、酒精、苯等。液溴表面應加些水密封，不宜用橡膠塞（因與橡膠發生加成反應，會使其變質開裂）。碘酒易升華，應用蠟密封。
3）遇光或熱易變質藥劑的儲存 這類藥物應儲存在不易透光或有顏色（棕色）的玻璃容器中，最好放在陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀、氯氣等。
4）高氧化性單體的貯存 這類單體的貯存應與空氣隔絕，如鉀、鈉、鈣應貯存在煤油中，白磷應貯存在水中（白磷不與水反應）。
5）易燃藥品的貯存 這些藥品壹般易揮發，除密封、置於陰涼處外，還應遠離火源，如苯、甲苯、乙醚、乙醇等。
6）易潮解或易風化藥品的貯存 易潮解的藥品如五氧化二磷、無水氯化鈣、固體強堿、固體氯化鐵和易分化的結晶碳酸鈉等，應註意在容器中密封，並貯存於幹燥處。
具體說壹些物質哦：
（壹）常用試劑的貯存。
中學化學實驗中有許多常用試劑易變質不宜久放，只有根據它們的本質特征，妥善處理或只能與之配套使用，這樣才能保證實驗的順利進行，這類試劑也是這幾年高考實驗中的壹些熱點、其變質原理和保存原則歸納如下
（1）氫氟酸應保存在塑料瓶中，其他試劑壹般用玻璃瓶
（2）固體壹般用廣口瓶，液體壹般用細口瓶
（3）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用橡皮塞塞好，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞，不宜用橡膠塞。
（4）遇光分解或變質的試劑壹般盛在棕色瓶中，如硝酸、硝酸銀、氯氣等。放置在陰冷處。其他壹般用無色瓶。
（5）易被氧化變質的試劑：鉀、鈉、鈣等活潑金屬存放在煤油中
②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等。通常儲存固體，不儲存溶液。用硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液內放少量鐵粉或鐵釘。
（6）因吸收二氧化碳或水蒸氣而變質的試劑應密封保存（如 NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃、Na2O2 等。石灰水最好現用現配
（7）白磷少量用水貯存
（8）液溴用細口瓶貯存，液面上盛水，做到 "水封"，瓶口用蠟封好
（9）濃鹽酸、氨水、碘和苯、甲苯、乙醚等低沸點有機物都用塑料瓶蓋密封貯存，置於陰冷處。
常用化學藥品的貯存
硝酸固體碘硝酸銀，低溫淺棕色瓶。
液溴氨易揮發，陰涼處存放要密封。
白磷貯存需冷水，鉀、鈉、鈣、鋇、煤油、
堿瓶需用橡皮塞，氟化氫塑料鉛瓶貯存。
易變質藥品放短，易燃易爆品避免火源。
實驗室幹燥劑、蠟封存放心坦蕩。
說明：
1、硝酸、固體碘、硝酸銀，低溫輕質棕色瓶：是指硝酸、固體碘、硝酸銀屬於受熱受光分解的物質，所以必須用棕色瓶存放，並置於陰涼處。
2、堿瓶需用橡皮塞：是指盛堿的試劑瓶要用橡皮塞。
3、用塑料和鉛貯存氟化氫：是指氟化氫（氫氟酸）易腐蝕玻璃，因此必須用塑料或鉛制器皿貯存。
4、易變質藥品放時短：是指易變質藥品存放時間較短，即不能長時間存放，最好用制劑【聯想：常用易變質藥品：如：①氫硫酸放久了，大部分會揮發，部分會被空氣氧化；②氯氣放久了會因分解緩慢而失效，不能長期存放；③亞鐵鹽放久了，很容易氧化成鐵鹽；④酸化高錳酸鉀溶液是會慢慢變色的。酸化的高錳酸鉀溶液慢慢褪色]。
5、易燃易爆忌明火：是指易燃物（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、鎂粉等）和易爆物（如：氯酸鉀、硝酸銨等）存放時應遠離火源。
6、實驗室幹燥劑，蠟封存放心坦然：是指實驗室幹燥劑很容易吸水，因此要用蠟封存放。
其實這些都是我從網上下來的，還花了百度文庫2的財富值...............。
說句不好意思吧，雖然說自己剛高中畢業半年，化學知識那是壹丟丟啊 。。。。。
那妳就。。。。，看看這些有沒有什麽幫助吧，有什麽問題妳也可以問哦，我們壹起探討探討...........。