化學性質包括:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸堿性、毒性、腐蝕性、燃點、閃點等。
乙醇的物理特性:
密度:0.78945克/立方厘米；(液體)20攝氏度
熔點:-114.3攝氏度(158.8開)
沸點:78.4攝氏度(351.6 K)
溶於水時:pKa =15.9
粘度:1.200兆帕秒(厘泊)，20.0攝氏度
分子偶極矩:5.64 fc FM (1.69 d)(氣體)
折射率:1.5438+04
相對密度(水= 1): 0.79
相對蒸汽密度(空氣= 1): 1.59。
飽和蒸汽壓(kpa): 5.33 (19℃)
燃燒熱(千焦/摩爾):1365.5
臨界溫度(℃): 243.438+0
臨界壓力(兆帕):6.38
辛醇/水分配系數的對數值:0.32
閃點(℃): 12
著火溫度(℃): 363
溶解性:與水混溶，與大多數有機溶劑如乙醚、氯仿和甘油混溶。
電離:非電解質
無色透明，有特殊香味的液體(易揮發)，密度小於水，可與水以任意比例混溶(壹般不能用作萃取劑)。它是壹種重要的溶劑，能溶解多種有機和無機物質。
乙醇的化學性質:
1，酸度:
乙醇不能稱為酸，不能改變酸堿指示劑的顏色，也不與堿發生反應。也可以說不是酸性的。
酒精分子含有極化的氧氫鍵，電離時會產生烷氧基陰離子和質子。
CH3CH2OH→(可逆)CH3CH？O- + H+
乙醇的PKA為15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但電離平衡的存在足以使乙醇與重水的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD
因為乙醇能電離極少量的氫離子，所以它只能與少量的金屬(主要是堿金屬)反應生成相應的醇類金屬和氫氣:
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以與高活性金屬反應生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水迅速水解成醇和堿。
結論:
(1)乙醇可以和金屬鈉反應產生氫氣，但沒有水那麽劇烈。
(2)活性金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以取代乙醇羥基中的氫。
2.還原性:
乙醇是可還原的，可以氧化成乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是具有壹定毒性的乙醛，而不是喝進去的酒精。例如
2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O(前提是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)
事實上，乙醇首先與氧化銅反應，然後氧化銅被還原成元素銅。現象是黑色氧化銅變紅。
乙醇也能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀同時由紫色變為無色。乙醇也能與酸性重鉻酸鉀溶液反應。當乙醇蒸氣進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠時，可以看到矽膠由橙紅色變為草綠色。這種反應現在被用來測試司機是否酒駕。
3、可以發生酯化反應
乙醇在濃硫酸的催化下，加熱可與乙酸發生酯化反應，生成乙酸乙酯(有果味)。
C2H5OH+CH3COOH -濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(這是壹個取代反應，但逆反應催化劑是稀H2SO4或NaOH)。
酸去除羧基，醇去除羥基上的氫。
4、能與鹵酸反應。
乙醇可以用鹵化氫代替，生成鹵代烴和水。
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O或寫成ch 3 H2 OH+HBR→ch 3 H2 br+H-OH C2 H5 OH+HX→C2 H5 x+H2O。
註:該反應通常通過加熱溴化鈉和硫酸與乙醇的混合物來進行。因此，經常產生紅棕色氣體。
5、會發生氧化反應
(1)燃燒:發出淡藍色火焰，產生二氧化碳和水(蒸汽)，放出大量熱量。當它沒有完全燃燒時，還會產生壹氧化碳，帶有黃色火焰，放出熱量。
完全燃燒:C2 H5 oh+3 O2—-點火→2CO2+3H2O
不完全燃燒:2 C2 H5 oh+5 O2—-點火→2CO2+2CO+6H2O
(2)催化氧化:在加熱和催化劑(銅或銀)存在下進行。
2cu+O2-加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的本質(以Cu為催化劑)
通式:2ch3ch2oh+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工業乙醛)
乙醇也被濃硫酸和高錳酸鉀的混合物氧化，會燃燒。(記得把酸註入酒精，酸和酒精的比例是1:3)
6、消除反應和脫水反應。
乙醇在濃硫酸和高溫的催化下可以脫水，不同溫度下產物不同。
(1)消除(分子內脫水)制備乙烯(170℃濃硫酸)時，應在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以避免沸騰。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
(2)縮合(分子間脫水)生成乙醚(濃硫酸，130℃-140℃)
2C2H5OH →C2H5OC2H5+H2O(這是壹個取代反應)
7、脫氫反應；當乙醇蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅鉻氧化物時，它被脫氫形成醛。
物理性質:壹種物質的物理性質，如顏色、氣味、狀態，是否容易熔化、凝固、升華、揮發，有些性質，如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以用儀器測量。還有壹些性質，如溶解度、密度等，是通過實驗室獲得的數據和計算得知的。這種物質在實驗前後沒有變化。這些性質都是物理性質。
化學性質:化學性質是物質在化學變化中的性質。比如物質類別的化學共性:酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性等壹些特性。化學性質和化學變化是任何物質的固有特性，如氧氣，其化學性質是助燃性；同時氧可以和氫反應生成水，這是它的化學性質。任何物質都不同於其他物質，因為它有不同的化學性質和變化；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對流動性。