溶液配制公式
A．液體試劑的配制：
根據稀釋前後溶質質量相等的原則計算公式：
ω1 ρ1 V1=ω2 ρ2 V2
ω1：稀釋液濃度ρ1：密度V1：待配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：待用濃溶液的體積
二、物質的量濃度溶液的配制
1、根據溶質前後稀釋量相同的原理得到公式：
C1V1=C2V2
C1：稀釋前的濃度 V1：稀釋前的體積 體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後的體積
2、用固體試劑配制
公式：m=C×V×M/1000
m：待稱量的質量 C：待配制溶液的濃度
V：待配制溶液的體積 M：摩爾質量
3，用液體試劑配制
公式：
m：待稱量的質量 C：待配制溶液的濃度
V：待配制溶液的體積V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：待配置溶液體積
d：比重 a：原溶液濃度百分數
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M ，c=n/v ，p=m/ v
2.稱量或測量：固體試劑用分析天平或電子天平稱量（以符合容量瓶的精度），液體試劑用量筒稱量。
3.溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：將冷卻後的溶液轉移到容量瓶中。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的瓶頸較細，為避免液體濺到外面，可用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊壓在容量瓶口上，棒底應靠在容量瓶壁的刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，將洗滌液全部移入容量瓶中。
7.初步混合：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.增容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面距容量瓶頸部刻度線下 1~2cm 處，改用橡皮頭滴定管滴加蒸餾水，直至液面與刻度線相切。
9.搖勻後，蓋上塞子反復上下搖勻，若液面下降則不能加入水量。
10.由於容量瓶不能長時間盛溶液，故將溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽。
註意事項：
1、強酸堿化學藥品不要濺到手上、身上，以免腐蝕，實驗時最好戴上防護眼鏡。
2、註意計算的準確性。
3、註意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是將酸沿容器壁慢慢註入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
5、配制好的溶液應及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋並貼上標簽（標簽上應註明藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放入相應的試劑櫃中。