所以答案是:2KMnO4+16HCl(濃縮)= 2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 2 KCl+8H2O；
(2)裝置B是安全瓶，在實驗過程中監測C是否有堵塞。當有堵塞時，B內壓力增大，錐形瓶內液面下降，長頸漏鬥內液面上升；
所以答案是:錐形瓶內液面下降，長頸漏鬥內液面上升；
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有可漂性，驗證幹氯氣是否具有可漂性。在濕的有色布料中，氯與水反應生成具有漂白性的次氯酸。選項abc II中是幹燥劑，然後濕彩布無法驗證氯的可漂性，於是C中的I、II、III依次放入濕彩布、無水氯化鈣、幹彩布中。
所以，答案是:c；
(4)氯氣與D中的溴化鈉反應生成溴，然後打開活塞，將少量D中的溶液加入e中，生成的溴與碘化鉀反應生成碘，溶於苯中呈紫色，苯層在上層。這個現象不能解釋溴是非金屬，氯和溴都比碘氧化性強，D中過量的Cl2也能把I-氧化成I2。
所以答案是:E中的溶液分為兩層，上層(苯層)為紫色；過量的Cl2也能把I-氧化成I2；
二。(1)不加稀硫酸，MnO4-被還原成MnO2，其化合價由+7變為+4，得到三個電子。過氧化氫中-1價的氧都在氧氣中被氧化成0價的氧，* * *失去了兩個電子。根據氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數。當H2O2的系數為3時，O2的系數為3。根據電荷守恒，已知生成OH-，系數為2。根據原子守恒，已知生成水，系數為2。反應離子方程式為:2 MnO 4-+3h2o 2 = 2 MnO 2↓+3 O2 ↑+ 2oh-+2h2o。
所以答案是:2 MnO 4-+3h2o 2 = 2 MnO 2↓+3 O2 ↑+ 2oh-+2h2o；
(2)根據硫的原子序數守恒:
Na2SO4~BaSO4
1 1?
所以n(na2so 4)= n(baso 4)= 0.5825g 233g/mol = 2.50×10-3mol，
根據反應2mno 4-+5h2o 2+6h+= 2mn 2 ++ 8h2o+5o 2 =
2?五
0.02000mol？l-1×0.025升氮(H2O2)
n(H2O2)=52×0.02000mol？l-1×0.025 l/= 1.25×10-3mol，
m(H2O2)=34g？mol-1×1.25×10-3mol = 0.0425g，
根據質量守恒定律，n(H2O)=(1.7700g×25ml 100ml-0.355g-0.0425g)÷18g？mol-1=2.50×10-3mol，
so:n(na2so 4):n(H2O 2):n(H2O)= x:y:z = 2:1:2；
硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4？H2O2？2H2O
答:硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式是2Na2SO4？H2O2？2H2O。