所以，答案是:a；
(2)根據(1)的分析，所需藥物為蒸餾水；
裝置裝配順序:固體混合物與水反應吸收生成氧氣中的水蒸氣，用置換氣體法測量氧氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管必須短進長出，根據大氣壓原理排水，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，所以連接順序是:(g)後接(a)，(b)後接(f)。
所以答案是:蒸餾水；(g)之後是(a)、(b)和(f)；
(3)3)Na2O 2與H2O ═ 4Na++4oh-+O2 ↑反應的離子方程式，Na2O與水反應的離子方程式為2Na2O+2H2O═4Na++4OH-.
所以答案是:2na 2 o 2+2h2o═4na ++ 4oh-+O2↑；2na2o+2h2o═4na++4oh-；
(4)①設碳酸氫鈉和碳酸鈉的量分別為xmol和ymol。根據鈉離子和碳元素守恒，則:
x+2y=0.4×1x+y=0.3
X=0.2，y=0.1，
因此，所得溶液中HCO3-和CO32-的摩爾濃度比約為0.2摩爾∶0.1摩爾= 2∶1，
所以，答案是:c；
② a .取壹克混合物，充分加熱，在幹燥器中冷卻至室溫，減重量b克。由於碳酸氫鈉分解導致固體質量減少，根據差分法可以計算出碳酸氫鈉的質量，從而確定混合物中Na2CO3的質量分數，所以a是正確的；
b .取1克混合物和足量的稀鹽酸充分反應，加熱蒸發燃燒，得到b克固體，最終固體為NaCl，這樣混合物中碳酸氫鈉和碳酸鈉的量分別為xmol和ymol，根據它們的質量之和和及鈉離子守恒方程可計算出X和Y的值， 然後根據m=nM可以計算出碳酸鈉的質量，這樣就可以確定混合物中Na2CO3的質量分數，所以B是正確的；
C.取1克混合物與足夠的稀硫酸充分反應，逸出的氣體被堿石灰吸收，重量增加b克。生成的二氧化碳和從硫酸溶液中帶出的水蒸氣使固體重量增加，因此無法確定二氧化碳的質量，也無法確定混合物中Na2CO3的質量分數，所以c是錯誤的；
d .取1克混合物和足量的Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，幹燥，得到b克固體。最終的固體是碳酸鋇，因此混合物中碳酸氫鈉和碳酸鈉的量分別為xmol和ymol。根據它們的質量之和和碳酸鋇的質量方程，可以計算出X和Y的值，再根據m=nM計算出碳酸鈉的質量，就可以確定混合物中Na2CO3的質量分數。
所以答案是:ABD；
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為:2Na2O2+2CO2═2？碳酸鈉+氧氣，
所以答案是:2Na2O2+2CO2═2？碳酸鈉+氧氣。