<姓名>
壹種金屬元素，近乎銀白色，堅硬，有延展性和鐵磁性。它高度拋光，耐腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)和作為催化劑(如雷尼鎳，尤其用於氫化)[鎳]-元素符號Ni。
常用短語。
◎鎳鎳
鎳幣
◎鎳鋼鎳
[鎳鋼]含鎳的鋼
[編輯本段]元素名稱:鎳
元素的原子量:58.69
元素類型:金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
太陽中元素的含量:(ppm)
80
海水中元素含量:(ppm)
太平洋表面0.0001
外殼中的含量:(ppm)
80
原子序數:28
元素符號:鎳
元素的中文名稱:鎳
元素的英文名稱:鎳
相對原子質量:58.69
原子核中的質子數:28
核外電子數:28
核電審計數量:28
質子質量:4.6844E-26
質子相對質量:28.196
周期:4
家庭數量:八
摩爾質量:59
氫化物:NiH3
氧化物:氧化鎳
最高價氧化物的化學式:Ni2O3
氧化狀態:
主鎳+2
其他鎳-1，鎳0，鎳+1，鎳+3，鎳+4，鎳+6
密度:8.902
熔點:1453.0
沸點:2732.0
聲音在其中傳播的速度:(米/秒)
4900
電離能(千焦/摩爾)
男-男+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
周邊電子配置:3d8 4s2
核外電子構型:2，8，16，2
晶體結構:晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
單元格參數:
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
莫氏硬度:4
顏色和狀態:銀白色金屬
原子半徑:1.62
普通化合價:+2，+3
發現者:克朗斯塔特
發現時間和地點:1751瑞典
元素來源:鎳黃鐵礦[(Ni，Fe)9S8]
元件的應用:鐵磁性金屬元件，可以高度拋光和耐腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼、鎳銀)和作為催化劑(如雷尼鎳，尤其用於加氫)，可用於賺錢等。在其他金屬上電鍍可以防銹。
發現人:克朗斯塔特發現日期:1751年。
鎳化合物
1，鎳(ⅱ)化合物
(1)氧化鎳:Ni2O3 = = NiO+Co+CO2
(2)氫氧化鎳:Ni2+2OH-==Ni(OH)2
(3)硫酸鎳2ni+2h2so 4+2hno 3 = = 2 niso 4+NO2+NO+3 H2 nio+h2so 4 = = niso 4+H2 Nico 3+h2so 4 = = niso 4+CO2+H2O。
(4)鹵化鎳:NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2.鎳(ⅲ)的化合物
(1)高氧化鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-= = ni2o 3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
(2)高氫氧化鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O = 2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳絡合物
(1)氨配位化合物:[Ni(NH3)6]2+
(2)氰化物配位化合物:[Ni(CN)4]2-
(3)螯合物:[Ni(en)3]2+
(4)羰基配位化合物
鎳(鈷)4
(乙)(C2H5)2Ni
發現過程:
1751年，瑞典克朗斯塔特利用鎳礦石表面的風化顆粒，用木炭加熱制備鎳。
元素描述:
它具有鐵磁性和延展性，可以導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成壹層致密的氧化膜，既能防止其被氧化，又能抵抗堿和鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲會燃燒，特殊的細多孔鎳顆粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳會與氧、硫、氯和溴發生劇烈反應。細粉末鎳在加熱時可以吸收大量的氫。鎳在稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸中能緩慢溶解，但在發煙硝酸中其表面被鈍化。鎳的氧化態是-1、+1、+2、+3和+4。簡單化合物中，+2價最穩定，+3價是氧化劑。氧化鎳包括NiO和Ni2O3。氫氧化鎳[Ni (OH) 2]是壹種強堿，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳(NiSO4)能與堿金屬硫酸鹽反應生成明礬Ni(SO4)2？6H2O(MI是堿金屬離子)。+2價鎳離子可以形成配位化合物。在壓力下，鎳和壹氧化碳可以形成四羰基鎳[Ni (Co) 4]，加熱後會分解成金屬鎳和壹氧化碳。
密度為8.9g/cm3的銀白色金屬。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能是7.635電子伏特。堅硬，有磁性，可塑性好。耐腐蝕性好，在空氣中不氧化，耐強堿。它能緩慢溶解在稀酸中，釋放出氫氣，生成綠色的正二價鎳離子Ni2+；對包括硝酸在內的氧化劑溶液沒有反應。鎳是壹種中等強度的還原劑。
元素源:
礦石煆燒成氧化物後，用水、氣體或碳進行還原。
元素使用:
鎳鉻合金主要用於制造不銹鋼和其他耐腐蝕合金，如鎳鋼、鎳鉻鋼和各種有色金屬合金。鎳含量高的銅鎳合金不易腐蝕。它也用作氫化催化劑，並用於陶瓷產品、特殊化學器皿、電子電路、綠色玻璃和鎳化合物的制備。
元素輔助數據:
鎳在地殼中的含量不小，大於鉛、錫等常見金屬，但比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點差不多，註定比鐵晚被發現。
17年底，歐洲人開始關註鎳(砷)礦。當時德國用它來制作青色玻璃，礦工稱之為kupfernickel。“庫普弗”在德語中是“銅”；“鎳”是罵人的話，意思是“騙人的小鬼”。所以這個詞可以翻譯成“假銅”。當時人們以為是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克朗斯特研究了這種礦物，他得到了少量不同於銅的金屬。他在1751發表了研究報告，認為這是壹種新的金屬，所以稱之為鎳，這是鎳的拉丁名和符號Ni的由來。鎳在歐洲被發現後，德國人首先將其與銅混合制成所謂的日耳曼銀，或稱德銀，也就是中國的白銅。
最穩定的同位素
同位素豐度半衰期衰變方式衰變能量的衰變產物
兆電子伏特
56Ni人工6.077天電子俘獲2.136 56Co
58Ni 68.077%穩定
59Ni人造76000年電子俘獲1.072 59Co
60Ni 26.233%穩定
61Ni 1.14%穩定
62Ni 3.634%穩定。
63Ni人工100.1年β衰變2.137 63Cu
64Ni 0.926%穩定
鎳的基礎知識介紹
在自然界中，最重要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)和砷化鎳(硫化砷化鎳)。古巴是世界上最著名的鎳礦國家，多米尼加也有大量鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍行業，鍍鎳後的物品美觀、幹凈、不易生銹。超細鎳粉在化學工業中常用作催化劑。
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鎳被廣泛用於制造合金。向鋼中加入鎳可以提高機械強度。當鋼中的鎳含量從2.94%增加到7.04%時，抗拉強度從52.2千克/平方毫米增加到72.8千克/平方毫米。鎳鋼用於制造承受大壓力、沖擊和往復負荷的機器零件，如渦輪葉片、曲軸和連桿。含36%鎳和0.3-0.5%碳的鎳鋼，膨脹系數非常小，加熱時幾乎不膨脹，冷卻時收縮。它被用來制造多種精密機械和精密量規。含有46%鎳和0.15%碳的高鎳鋼被稱為“類鉑”，因為它的膨脹系數與鉑和玻璃相似。這種高鎳鋼可以焊接成玻璃。它在燈泡生產中非常重要，可以作為鉑絲的替代品。壹些精密的鏡架也是用這種類似鉑金的鋼材制成，鏡片不會因為熱脹冷縮而從鏡架上脫落。由67.5%的鎳、65，438+06%的鐵、65，438+05%的鉻和65，438+0.5%的錳組成的合金具有很大的電阻，用於制造變阻器和電加熱器。
鈦鎳合金有“記憶”的能力，它有很強的記憶力。時間久了，重復幾千萬遍都是準確的。它的“記憶”能力是記住自己原來的形狀，所以人們稱之為“形狀記憶合金”。原來這種合金有壹個特征轉變溫度。在轉變溫度以上，它具有壹種微觀結構，而在轉變溫度以下，它具有另壹種微觀結構。不同的結構有不同的性能。例如，當高於轉變溫度時，Ti-Ni記憶合金是堅硬和堅固的，但是在低於該溫度時，它是柔軟的並且易於冷加工。這樣，當我們需要它記憶任何形狀時，就可以把它做成那個形狀，這就是它的“永久記憶”形狀。在轉變溫度以下，因為它是軟的，我們可以讓它在相當程度上隨意變形。當它需要恢復到原來的形狀時，只需要加熱到轉變溫度以上。
鎳有磁性，可以被磁鐵吸引。由鋁、鈷和鎳制成的合金磁性更強。當這種合金被電磁鐵吸引時，不僅會被自己吸走，而且比它重60倍的東西也不會掉下來。這樣就可以用來制造電磁起重機了。
鎳鹽大多是綠色的。氫氧化鎳呈棕黑色，氧化鎳呈灰黑色。氧化鎳通常用於制造鐵鎳堿性電池。
鎳離子通常用丁二酮肟來識別。在氨溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟反應生成鮮紅色沈澱(Ni(dmgH)2)。
服裝中的鎳
在1994中，歐盟通過了94/27/EC指令，該指令用於控制與皮膚直接和長期接觸的產品中鎳(Ni)的使用。鎳壹般出現在合金中，用作服裝產品中的金屬配件，如紐扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環、項鏈和戒指。有些人會對鎳產生過敏反應，如果長期接觸含鎳的首飾，會對皮膚造成嚴重刺激。
“歐洲共同體已經限制了鎳的釋放。長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產品，每周排出量不得超過0.5ug/CM 2。但是，穿孔環的金屬底部組件(如耳環桿)的每周排放量不應超過0.2微克/平方厘米。
礦物質:鎳，鎳是什麽，鎳的作用。
鎳簡介
密度為8.9g/cm3的銀白色金屬。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。堅硬，有磁性，可塑性好。耐腐蝕性好，在空氣中不氧化，耐強堿。它能緩慢溶解在稀酸中，釋放出氫氣，生成綠色的正二價鎳離子Ni2+；對包括硝酸在內的氧化劑溶液沒有反應。鎳是壹種中等強度的還原劑。鎳不溶於水，二價鎳可能是主要的生物類型，可與生物體內許多物質絡合、螯合或結合。
鎳的發現
鎳在地殼中的含量不小，大於鉛、錫等常見金屬，但比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點差不多，註定比鐵晚被發現。1751年，瑞典克朗斯塔特利用鎳礦石表面的風化顆粒，用木炭加熱制備鎳。1952中報道動物體內有鎳。後來有人提出鎳是哺乳動物必需的微量元素。1973中首次提出鎳是人體必需的微量元素。1975後，對鎳的營養和代謝進行了研究。
食物來源
富含鎳的食物有巧克力、堅果、幹豆和谷類。
代謝吸收
膳食中的鎳通過腸鐵轉運系統穿過腸黏膜，其吸收和轉運過程尚不清楚。鎳的吸收率約為3% ~ 10%，牛奶、咖啡、茶、橙汁、維生素C等使吸收率降低。缺鐵或孕期、哺乳期可提高吸收率。人體血液吸收的鎳通過血清中的主要配體白蛋白轉運到全身。鎳也與血清中的L-組氨酸和α-巨球蛋白結合。吸收到血液中的鎳有60%是通過尿液排出的，汗液中鎳的含量較高，膽汁也能排出大量的鎳。羰基鎳存在於某些環境中。它是無色透明的液體，沸點為43℃。能以蒸氣形式迅速被呼吸系統吸入，也能少量被皮膚吸收。進入體內後，6小時內約有1/3的羰基鎳通過呼氣排出體外，其余通過肺泡吸收入血，最終通過尿液排出體外。吸入後24小時僅有17%的羰基鎳殘留在體內，6天內全部排出。
生理機能
在高等動物和人類中，鎳的生化功能尚未被了解。但體外實驗、動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果。
1.體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸(輔羧酶)、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力，並證明了鎳也與RNA和DNA結合。
2.缺鎳時肝臟中6種脫氫敏感性降低，包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶。這些酶參與NADH產生、無氧糖酵解、三羧酸循環和氨基酸的氮釋放。而且缺鎳表現為肝細胞和線粒體結構改變，特別是內質網不規則，線粒體氧化功能下降。
3.貧血患者血鎳含量降低，鐵吸收減少。鎳能刺激造血功能，人和動物補充鎳後，紅細胞、血紅素和白細胞增加。
生理需求
由於鎳的日攝入量為70 ~ 260μ g/d，根據動物實驗結果計算人體需要量，可能需要量為25 ~ 35μ g/d..
超表達
每天攝入250毫克可溶性鎳會引起中毒。有些人比較敏感，攝入600μg就會中毒。根據動物實驗，慢性過量攝入或過量暴露可導致心肌、腦、肺、肝和腎的退化。
鎳缺乏癥
動物實驗表明，缺乏鎳會導致生長緩慢和生育能力下降。
[編輯本段]鎳的制備方法:
①電解。富集的硫化礦焙燒成氧化物，用碳還原成粗鎳，然後電解得到純鎳。
②羰基化法。硫化鎳礦與壹氧化碳反應生成四羰基鎳，加熱後分解，得到高純金屬鎳。
③氫氣還原法。鎳金屬可以通過用氫還原氧化鎳來獲得。
[編輯此段]中國鎳工業的發展。
中國的鎳供應由兩部分組成，壹部分是新生產的鎳精礦的供應，占鎳供應總量的72.9%，另壹部分來自回收鎳，占27.1%。隨著經濟建設和鋼鐵工業的發展，對鎳的需求越來越大。
2006年2月1-65438+期間，全國累計鎳產量為111280.05438+0噸，較2005年同期增長22.07%。2007年2月1-65438+期間，全國累計鎳產量為115772.10噸，較2006年同期增長8.51%。2008年1-10期間，全國累計鎳產量為112209.99噸，較2007年同期增長8.99%。
隨著中國鎳工業的不斷發展，也出現了壹些問題。比如大部分鎳礦品位低，露天開采比例很小，可采儲量僅占總儲量的10%，采選冶煉技術相對落後；選礦壹般采用弱酸或弱堿介質浮選工藝，選礦能力430萬噸/年；除少數大型企業外，我國鎳冶煉普遍采用火法冰銅冶煉技術，鎳主要采用硫化鎳陽極隔膜電解和硫酸選擇性浸出-電積技術精煉，與國際先進技術相比仍有較大差距，因此我國開采和冶煉成本居高不下。
2010年，預計中國鎳消費量將達到40萬噸/年，中國將成為全球最大的鎳消費國。目前，我國鎳金屬的基本儲量只有230萬噸左右。近年來，中國的鎳礦勘探沒有重大進展。如果繼續這樣消耗下去，10年後中國的鎳資源將逐漸枯竭。
[編輯本段]鎳(Ni)釋放試驗的原理和方法。
將鎳(Ni)釋放試驗對象放入人工汗液試驗溶液中壹周。溶液中溶解的鎳(Ni)的濃度通過原子吸收光譜法、電感耦合等離子體光譜法或其他合適的分析方法來測量。
通常使用以下方法:
*總鎳含量測試(EN 1810:2005)；
*直接和長期接觸皮膚的產品鎳(Ni)釋放試驗(EN 1811:1999，適用於無電鍍層的產品)；
*測量催化和磨損後塗層制品中鎳(Ni)的釋放(EN12472:2005，適用於塗層產品)