初中化學中常見物質的顏色。
(1)固體的顏色
1，紅色固體:銅，氧化鐵
2.綠色固體:堿式碳酸銅
3.藍色固體:氫氧化銅，硫酸銅晶體。
4.紫黑色固體:高錳酸鉀
5.淡黃色固體:硫磺
6.無色固體:冰、幹冰和鉆石。
7.銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬。
8.黑色固體:鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵(炭黑、活性炭)。
9.紅棕色固體:氫氧化鐵
10，白色固體:氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂。
(2)液體的顏色
11，無色液體:水，雙氧水。
12、藍色溶液:硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。
13，淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。
14.黃色溶液:硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液和硝酸鐵溶液。
15，紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16，紫色溶液:石蕊溶液
(3)氣體的顏色
17，紅棕色氣體:二氧化氮
18，黃綠色氣體:氯氣。
無色氣體:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、壹氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體和大多數其他氣體。
二、初三化學
1.中國古代三大化學過程:造紙、制火藥、燒瓷器。
2.三種氧化反應:爆炸、燃燒和緩慢氧化。
3.構成物質的三種粒子:分子、原子和離子。
4.三種不帶電的粒子:分子、原子和中子。
5、物質成分和組成成分的三種說法:
(1)，二氧化碳由碳和氧組成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子組成；
(3)二氧化碳分子由壹個碳原子和壹個氧原子組成。
6.構成原子的三種粒子:質子、中子和電子。
7.水汙染的三個原因:
(1)工業“三廢”隨意排放，
(2)隨意排放生活汙水
(3)農藥化肥隨意釋放。
8.收集氣體的三種方法:排水法(不耐水氣體)、上排法(密度比空氣高的氣體)、下排法(密度比空氣低的氣體)。
9.質量守恒定律的三個不變量:原子類型不變，原子數量不變，原子質量不變。
10，不飽和溶液變飽和溶液的三種方法:增加溶質、減少溶劑、改變溫度(增加或減少)。
11.復分解反應的三個條件:水、氣體或沈澱。
12，氮、磷、鉀三種化肥。
13.排放到空氣中的三種氣體汙染物:壹氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14，燃燒發出白光的物質:鎂條，木炭，蠟燭。
15.易燃和可還原物質:氫、壹氧化碳和元素碳。
16.這三種可燃氣體是:氫氣(理想)、壹氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三種化學性質:可燃性、還原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然氣。(所有混合物)
19，三種黑色金屬:鐵、錳、鉻。
20.鐵的三種氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵和三氧化二鐵。
21.煉鐵中的三種氧化物:鐵礦石、焦炭和石灰石。
22.三種常見的強酸:鹽酸、硫酸、硝酸。
23.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
24.氫氧化鈉的三個俗名:燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水(過氧化氫)和二氧化碳。
26.實驗室中不能用於制備CO2的三種物質:硝酸、濃硫酸和碳酸鈉。
27.酒精燈三焰:內焰、外焰、焰心。
28.酒精燈的使用有三個禁止:禁止給正在燃燒的燈加酒精，禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29.玻璃棒在原鹽凈化中的三大作用:攪拌、排水和轉移。
30.液體過濾操作中的三個傾斜:(1)倒濾液時，燒杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒輕輕靠近三層濾紙的壹端，(3)漏鬥下端的管口靠近燒杯內壁。
31.固溶體制備的三個步驟:計算、稱量和溶解。
32.濃縮稀釋三步:計算、計量、溶解。
33.三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出熱量的三種物質:濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36.用藥三原則:不要用手碰毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的味道，不要嘗任何毒品的味道。
37.金屬活性序列的三層含義:(1)金屬的位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強；(2)氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫；(3)前面的金屬可以從它們的鹽溶液中置換後面的金屬。
38.溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加；(2)少數固體物質的溶解度不受溫度影響；(3)少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
39.影響溶出速率的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌，(3)固體顆粒的大小。
40.使鐵生銹的三種物質:鐵、水和氧。
41，溶質的三種狀態:固態、液態、氣態。
42.影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質和溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1.空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)。
2.水煤氣:壹氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3.氣體:壹氧化碳(CO)
4.天然氣:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石:(CaCO3)
6.生鐵/鋼:(鐵)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8.鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1氯化鈉:食鹽
2.碳酸鈉(Na2CO3):純堿、純堿、純堿。
3.氫氧化鈉(NaOH):燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
4.氧化鈣:生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰。
6.二氧化碳固體(CO2):幹冰。
7.鹽酸(HCl):鹽酸
8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠。
9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍色明礬，膽汁明礬。
10，甲烷(CH4):沼氣
11乙醇(C2H5OH):酒精
12，乙酸(CH3COOH):乙酸
13過氧化氫(H2O2):過氧化氫
14，汞:汞
15，碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、酸性溶液:酸性溶液和壹些鹽類溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。)
2.堿性溶液:堿性溶液和壹些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等。)
3.中性溶液:水和大多數鹽溶液。
初中化學暴露在空氣質量變化中。
質量提高了
1，因吸水而增加:氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；
2.因與水反應而增加:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉和硫酸銅。
3.因與二氧化碳反應而增加:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；
(二)質量降低。
1，因揮發而減少:濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；
2.因風化而減少:碳酸鈉晶體。
初三化學2019中考重要知識點大全1，化學變化:產生了其他物質的變化。
2.物理變化:其他物質沒有變化。
3.物理性質:不用化學變化就能顯示的性質。
(如顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。)
4.化學性質:物質在化學變化中的性質。
(如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。)
5.純度:它由壹種物質組成。
6.混合物:由兩種或兩種以上的純物質組成，每種物質都保持原有的性質。
7.元素:具有相同核電荷數(即質子數)的壹類原子的總稱。
8.原子:化學變化中最小的粒子，不能再分。
9.分子:保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以細分。
10，單質:由同壹元素組成的純物質。
11，化合物:由不同元素組成的純物質。
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中壹種是氧。
13，化學式:用元素符號表示物質組成的公式。
14.相對原子質量:壹個碳原子的質量與1/12相比較得到的值。
原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核中)
15，相對分子質量:化學式中每個原子的相對原子質量之和。
16，離子:帶電原子或原子團。
註:在離子中，核電荷數=質子數≠核外電子數。
18、化學反應的四種基本類型:
(1)化合反應:兩種或兩種以上物質形成壹種物質的反應。
如:A+B=AB
②分解反應:壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
例如:AB=A+B
③置換反應:壹種單質和壹種化合物之間產生另壹種單質和另壹種化合物的反應。
如:a+BC = AC+B。
(4)復分解反應:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
比如AB+CD=AD+CB
19.還原反應:含氧化合物的氧被帶走的反應(不是化學的基本反應類型)。
氧化反應:物質和氧之間的化學反應(不是化學的基本反應類型)
緩慢氧化:氧化反應進行得非常緩慢，甚至難以察覺。
自燃:緩慢氧化引起的自燃
20.催化劑:在化學變化過程中能改變其他物質的化學反應速率，但化學變化前後其質量和化學性質沒有變化的物質(註:2H2O2 = = 2H2O2+O2 =此反應。
MnO2是催化劑)
21，質量守恒定律:參與化學反應的物質的總質量等於反應後生成的物質的總質量。
反應前後，原子的數量、種類和質量保持不變；元素的類型是相同的)
22.溶液:壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻穩定的混合物。
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑；當兩種液體互溶時，溶劑的量多，溶劑的量少。
是溶質；當溶液中有水時，不管有多少水，我們習慣於把水當作溶劑，把其他的當作溶質。)
中考必背的壹整套化學式。1.物質與氧的反應；
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O 3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。