B．轉移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故答案為：未用玻璃棒引流；
C．定容：膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故答案為：膠頭滴管不能伸入容量瓶內；
（2）a、二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，當通入二氧化氮後，二氧化氮與與水反應生成硝酸，硝酸能夠將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸鋇沈澱，故a正確；
b、氯氣不與BaCl2溶液反應，通入二氧化碳也不反應，無沈澱生成，故b錯誤；
c、氨氣與氯化鋇溶液不反應，通入二氧化碳後發生反應：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03、（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，生成了碳酸鋇沈澱，故c正確；
d、二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，通入硫化氫後，硫化氫與二氧化硫發生反應：2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沈澱生成，故d正確；
故答案為：acd；
（3）①制取氯化鐵需要先制取氯氣，所以儀器連接從a開始、然後連接e（除去氯氣中雜質氯化氫的裝置）、d連接幹燥氯氣的裝置的導管c、幹燥後的氯氣從導管b通過導管h進入反應裝置、反應裝置右邊的導管還需要連接幹燥裝置，即i連接c、最後需要用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故b連接g，正確的連接順序為：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g，
故答案為：e；d；c；b；h；i；c；b；
②氯化氫具有揮發性，所以制取的氯氣中會混有氯化氫，飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯氣中的氯化氫，
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；
（4）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=壹197kJ/mol?
②2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol? ③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol利用蓋斯定律：（③-①-②）÷2?可得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol，
故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol．