（空氣，氧氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的壹種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達到著火點
滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。
6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氧氣是壹種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是壹種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸
氧氣的化學性質
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
化學方程式為：
②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2。化學方程式為：
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量 ，（用於發令槍）化學方程式為：
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成壹種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）化學方程式為：
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，註意點：預先放入少量水或壹層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。
化學方程式為：
⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________
⑦壹氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃燒
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。
2、水的汙染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活汙水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的汙染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________
5、電解水中正極產生 ，負極產生 ，體積比（分子個數比）為 ，質量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：
6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。
化學性質：在常溫下碳的化學性質__________
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________
當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________
現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體
木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________
高溫條件下碳還原二氧化碳生成壹氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性質：能溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“幹冰” 用途：滅火，溫室裏作肥料，幹冰用於致冷和人工降雨，化工原料
化學性質： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)__________________；加熱又變為 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。
（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________
現象：有白色沈澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式) _____________________________
3、壹氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質
① 可燃性：
壹氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________
② 還原性：壹氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
(寫方程式)________________________
現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
壹氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________
特別註意尾氣的處理：壹氧化碳有劇毒，會使空氣受汙染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無汙染的CO2
③毒性：壹氧化碳吸入肺裏跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（常見的金屬）
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是_______（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和幹燥，(2)在鐵制品的表面塗上壹層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,
除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由壹種金屬與其它壹種或幾種金屬（或非金屬）壹起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。
生鐵和鋼的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。
5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑壹氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
如使用壹氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _____________________________
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。
幾種礦石： 磁鐵礦 （ ） 赤鐵礦（ ）、菱鐵礦（ ）黃鐵礦（ ）鋁土礦（ ）
6、鋁是壹種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的__________反應，生成壹層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進壹步被氧化。
該反應的化學方程式為：________________________________
（常見的酸）
1、酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。如鹽酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣 裏會形成白霧，這是因為從濃鹽酸裏揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裏的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸露置在空氣裏，不會變質，但質量減輕，溶質的質量分數減小。
3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的幹燥劑。在稀釋濃硫酸時，壹定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地註入水裏，並用玻棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
濃硫酸露置在空氣中，不會變質，但質量增加，溶質的質量分數減小
4、酸的性質，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；
（2）酸與金屬發生置換（H之前的與酸反應，H後的不反應）
鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鋅和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸與金屬氧化物反應（寫化學方程式)
鹽酸清洗鐵銹： ________________________________
氧化銅和硫酸 __________________________________
（4）酸與堿反應（寫化學方程式)
鹽酸中和氫氧化鈉：____________________________________
氫氧化銅和硫酸：_______________________________________
（5）酸與鹽反應
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但註意的是BaSO4 和AgCl 不溶於酸
（常見的堿）
堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）
物理性質： 白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易_______
稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）裏稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的幹燥劑，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可幹燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用於肥皂、石油、造紙等工業
二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應（無明顯現象）
氫氧化鈉露置於空氣中而變質 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氫氧化鈉與三氧化硫反應 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗稱石灰水 化學式Ca（OH）2 ）
白色粉末狀固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。
用途：熟石灰可用於建築業、可做工業原料制氫氧化鈉等，在農業上可降低土壤酸性，配制農藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沈澱生成，氫氧化鈉則無沈澱生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工業上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在壹定條件下，通過3個反應制取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按制取順序書寫）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。這3個反應依次屬於分解反應、化合反應、復分解反應。
長期盛放石灰水的試劑瓶內壁上有壹些白色物質，這是因為空氣的CO2 與石灰水反應，生成的碳酸鈣CaCO3 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請寫出方程式：____________
堿的性質：
由於堿在水溶液裏都能電離而生成OH-離子，所以它們有壹些相似的化學性質。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出OH―
(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應 因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO2 、SO2 反應
熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性鈉放在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ：反應為：_____________________
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另壹種鹽和另壹種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沈澱。
（常見的鹽）
1、 鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的化合物。
2、食鹽是氯化鈉，化學式為NaCl，粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，會吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。工業鹽是NaNO2（亞硝酸鈉），有毒。 食鹽溶液和硝酸銀反應： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸鈉的化學式為Na2CO3，俗稱是純堿，蘇打。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，有傑出的貢獻。
註意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ，石灰水變渾濁（白色沈澱） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氫鈉的化學式：NaHCO3 ，俗名小蘇打 ，和碳酸鈉比較，其化學性質不穩定，受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
也可以與酸反應，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 當皮膚上不慎沾上硫酸時，用水沖洗後，應立即塗上3%——5% 的碳酸氫鈉溶液
5、碳酸鈣 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為: _______________________________
工業上高溫煆燒石灰石來制取生石灰，即氧化鈣，反應為：________________________
6、鹽的化學性質（可溶性鹽）
（1）跟某些金屬反應生成另壹種金屬和另壹種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）鹽與酸反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽與堿反應
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽與鹽反應
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、堿、鹽在水裏可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導電。
（常見的化肥）
1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3?H2O 、碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl 、硝酸銨 NH4NO3 、硝酸鈉NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，
氮肥的作用：促進作物莖，葉的生長，茂盛、葉色濃綠
含銨化肥，如碳酸氫銨NH4HCO3 、氯化銨 NH4Cl、硝酸銨 NH4NO3等 壹般受熱易分解，同時易於堿反應放出有刺激性氣味的氨氣，所以使用時應避免與堿性的物質混合使用。
2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷礦粉Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，
作用：促進根系發達，增強抗旱，抗寒能力
3、鉀肥：含有鉀元素的肥料、如硝酸鉀KNO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 ，硫酸鉀K2SO4 、氯化鉀KCl ，等
作用：促進植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏等
4、復合肥料指的是含有兩種或兩種以上營養元素的化肥如KNO3
5、鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 溶於水 大多不溶於水或微溶於水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無刺激性氣味
（分子、原子、離子、元素、化合價）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。物質由什麽樣的微粒組成就由什麽微粒保持其化學性質。在電解水這壹變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
2、原子是化學變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。壹切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！壹般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是壹個比值。相對分子質量的單位是“1”。
原子中： 相對原子質量=質子數+中子數
核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（ 原子不顯電性）
3、 離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內質子數多於核外電子數），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；帶負電的粒子叫作陰離子（核內質子數少於核外電子數） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負電荷數目相等，所以溶液不顯電性
4、元素：具有相同核電荷數（質子數）的壹類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即壹種元素和另壹種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3
默寫1—20號元素的符號和名稱：
符號：
名稱：
5、化合價
常見元素的化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
離子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 價K、Na、Ag、H ；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3價 Al ；+4價 Si ；+5價 P
O壹般為-2價 ，Cl 壹般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵壹般叫亞鐵 ，
常見原子團的符號和化合價
6、物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、大部分固態非金屬。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、***價化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構成的。在化學變化中，分子可以再分
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
7、原子結構示意圖，核外電子總數等於核內質子數，如
17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到壹個電子
離子結構示意圖，核外電子總數不等於核內質子數，如
氯原子和氯離子由於核內質子數相等，所以是同種元素，但最外層電子數不相等，所以化學性質不壹樣
（元素符號，化學式 ）
1、 元素符號的意義：宏觀：表示壹種元素，微觀：表示這種元素的壹個原子。
如H：氫元素 壹個氫原子
但是加上系數，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數。
2、化學式的意義：宏觀：表示壹種物質，表示這種物質的元素組成，
微觀：表示這種物質的壹個分子，表示這種物質的壹個分子的原子構成。加上系數只表微觀不表宏觀。
如： CO2 ：①二氧化碳氣體 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的
③壹個二氧化碳分子 ④壹個二氧化碳分子是有壹個碳原子和兩個氧原子構成的
而 2CO2 表示兩個二氧化碳分子
3、化學符號中數字的含義
①前面 ： 表示粒子的個數 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合價 如 Fe(+2)2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價
③右下角：分子中所含原子的個數 如 CO2 壹個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
④右上角：離子所帶電荷數 如 Mg2＋ 壹個鎂離子帶兩個單位正電荷