編號名稱化學式數量描述
1 H2O 18 H2O是常見的堿，具有堿的普遍性，不含金屬離子。
2鐵銹氧化鐵160
Cu2(OH)2CO3 221也叫孔雀石；化學名:堿式碳酸銅；綠色固體
4乙醇C2H5OH 46
5甲醇CH3OH 32木材提取物(工業酒精)
6 Ch3cooh乙酸鹽60 Ch3coo-:乙酸根離子。醋酸也叫醋酸。
7碳酸鈉晶體Na2CO3？10H2O 286
8硫酸銅晶體CuSO4？5H2O 249.5俗稱:膽礬、藍礬。
9硫酸亞鐵晶體FeSO4？7H2O 278俗稱:綠礬、皂礬、皂礬。
10氯化鈣晶體CaCl2？6H2O 219
11硫酸鈣晶體CaSO4？2H2O 172俗稱:石膏。
12硫化鈉Na2S 78
13氧氣O2 32無色無味氣體
14氫H2爆轟氣體的主要成分是H2和O2；無色無味的氣體
15氮氣N2 28無色無味氣體
16氯Cl2 71
17氨NH3 17 NH3是堿性氣體；無色，但有刺激性氣味。
18壹氧化碳CO 28無色無味氣體
19 CO2 CO2 44無色無味氣體
20二氧化硫SO2 64無色，但有刺激性氣味。
21三氧化硫SO3 80
22二氧化氮NO2 46
23甲烷CH4 16天然氣的主要成分(沼氣)
24乙炔C2H2 26電石氣體:C2H2(通常含有H2S、PH3等。)
25氧化鈣CaO 56白色固體
26氧化鎂MgO 40白色固體
27氧化鋅ZnO 81
28氧化銅CuO 79.5黑色固體
29氧化汞HgO 217紅色固體
30二氧化錳MnO2 87黑色固體
31氧化鋁Al2O3 102
32氧化鐵Fe2O3 160俗稱:赤鐵礦；紅色固體
33 Fe3O4 232俗稱:磁鐵礦；黑色固體
34五氧化二磷P2O5 142白色固體
35三氧化鎢WO3 48
36過氧化氫
37 HCl 36.5無色，但有刺激性氣味；
38 HNO3 63硝酸鹽是壹種有刺激性氣味的液體。
39硫酸H2SO4 98純硫酸是壹種無色粘稠油狀液體，不易揮發。
40磷酸H3PO4 98
41 H2CO3 62碳酸鹽
42硫酸氫H2S 34
43燒堿NaOH 40又叫燒堿、苛性鈉、苛性鈉；白色固體
44氫氧化鉀KOH 56
45氫氧化鈣Ca(OH)2 74石灰乳；白色固體
46氫氧化鎂
氫氧化鋁Al(OH)3 78
48氫氧化鐵Fe(OH)3 107
49氫氧化亞鐵Fe(OH)2 90
50氫氧化銅Cu(OH)2 97.5
氫氧化鋇Ba(OH)2 171
52硫酸鉀K2SO4 174
硫酸氫鉀KHSO4 136
54硫酸鈉Na2SO4 142
55亞硫酸鈉Na2SO3 126
56硫酸氫鈉NaHSO4 120
57硫酸鎂硫酸鎂120
58硫酸鋁三硫酸鋁342
59硫酸鐵Fe2(SO4)3 400
60硫酸亞鐵FeSO4 152
61硫酸鋅
62硫酸銅159.5
硫酸鋇BaSO4 233俗稱鋇餐、重晶石
64碳酸鈣CaCO3 100是大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗稱:粉筆
65碳酸鈉Na2CO3 106俗稱:純堿(堿性面)、純堿；白色固體
66碳酸氫鈉NaHCO3 84小蘇打
67 KCl KCl 74.5白色固體
68氯化鈉NaCl 58.5白色固體；鹽的主要成分
69氯化鋅ZnCl2 136
70氯化鐵FeCl3 162.5
71 FeCl2 127
72氯化銅CuCl2 134.5
氯化亞銅CuCl 99
74氯化銀143.5
氯化鋇BaCl2 208
76硝酸鉀KNO3 101
77硝酸鈉85俗稱:智利硝石
78硝酸鋅Zn(NO3)2 189
79硝酸鎂Mg(NO3)2 148
80硝酸鐵
81硝酸銅Cu(NO3)2 187.5
82硝酸汞
83硝酸銀AgNO3 170
84硝酸鈣Ca(NO3)2 164
85高錳酸鉀KMnO4 158紫黑色
86氯酸鉀KClO3 122.5白色固體
87高錳酸鉀K2MnO4 197
88磷酸二氫鈉
89磷酸二氫鈣
90硫酸銨(NH4)2SO4 132
91硝酸銨
92碳酸氫銨
93氯化銨NH4Cl 53.5
94氨NH3？H2O 35
95尿素CO(NH2)2 60
96磷礦粉Ca3(PO4)2 310
97硫酸鈣CaSO4 136
98磷酸二氫銨NH4H2PO4 115
99磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 132
100磷酸二氫鉀
101豪礬ZnSO4？7H2O 287
102硫酸鈉晶體Na2SO4？10H2O 322俗稱:芒硝、芒硝、芒硝。
103明礬鉀？12H2O 474
104螢石CaF2 78
黃銅礦CuFeS2 183.5
106鋁礬土Al2O3？H2O 120鋁礬土:Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O及少量Fe2O3和SiO2。
107碳酸鐵Fe2CO3 172俗稱:菱鐵礦。
化學反應
降水:
紅棕色絮狀沈澱-Fe (OH) 3
淺綠色沈澱-氫氧化鐵
藍色絮狀沈澱-氫氧化銅
白色沈澱——CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(baso4和AgCl是不溶於HNO3的白色沈澱，CaCO3 BaCO3是溶於HNO3的白色沈澱)，Mg(OH)2。
淡黃色沈澱(在水溶液中)-S。
微溶於水-ca (oh) 2，caso4。
初中化學方程式小結
壹、氧氣的性質:
(1)單質與氧的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實驗):4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:
13.波義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2 =
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =(實驗室制氧原理1)
15.過氧化氫以二氧化錳為催化劑的分解反應:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(實驗室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流電作用下水的分解(水的組成實驗研究):2H2O通電2H2 =+O2 =
17.生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
22.鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
(2)煤爐中的三個反應:(幾個組合反應)
26.煤爐底部:C+O2點燃CO2。
27.煤爐中層:CO2+C高溫2CO。
28.煤爐上部藍色火焰:2CO+O2點燃2CO2。
(3)二氧化碳的制備和性質:
29.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的二氧化碳)反應:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不穩定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3
32.高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
33.石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):
氫氧化鈣+二氧化碳===碳酸鈣↓+ H2O
(4)壹氧化碳的性質:
34.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
35.壹氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。
其他反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
39.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
六、金屬
(1)金屬與氧的反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
42.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
47.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑寫
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑寫出
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
52.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金屬鐵的提煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1，酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+堿-鹽+水(中和反應)
60.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+鹽——另壹種酸+另壹種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上)。
(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
74.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。