高中化學必備基礎知識點歸納
1．鎂在空氣中燃燒：發出強光，放出大量熱，同時產生白煙，生成白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，並產生壹種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，產生火花，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.在試管中加熱碳酸氫銨：產生有刺激性氣味的氣體，並在試管上產生液滴。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出淡白色火焰，並產生大量熱。
8.氫氣在試管中還原氧化銅：黑色氧化銅變成紅色物質，試管口產生液滴。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使產生的氣體通入澄清的石灰水中，黑色氧化銅變成閃亮的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.壹氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色火焰並放出熱量。
11.將鹽酸滴加到裝有少量碳酸鉀固體的試管中：產生氣體。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口產生液滴。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.用幹冷燒杯在火焰上點燃純氯氣：發出淡藍色火焰，燒杯內壁產生液滴。
15.向含 C1- 的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沈澱。
16.向含 SO42- 的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沈澱。
17.將生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淡黃色，並產生氣體。
18.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：生成藍色絮狀沈澱。
19.將 Cl2 通入無色的 KI 溶液中，溶液中生成棕色物質。
20.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：生成紅棕色沈澱。
21.在裝有生石灰的試管中加入少量水：反應劇烈並放出大量熱。
22.把幹凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面附著紅色物質，溶液顏色逐漸變淺。
23.把銅片放入硝酸汞溶液中：銅片表面附著銀白色物質。
24.在裝有石灰水的試管中註入濃碳酸鈉溶液：產生白色沈澱。
25.細銅絲在氯氣中燃燒，然後加入水中：產生棕色煙霧，加水後產生綠色溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣混合物：迅速反應爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：產生白煙。
28.氯氣遇到濕彩布：彩布的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：產生黃綠色有刺激性氣味的氣體。
30.加熱氯化鈉（固體）和硫酸（濃）的混合物：產生霧氣和刺激性氣味。
高中化學考點1、掌握壹圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2、同壹種有機物的最簡式：①CH：C2H2 和 C6H6 ②CH2：烯烴和環烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和壹元醛（或飽和壹元酮）和 2 倍碳原子數的飽和壹元羧酸或酯；舉例說明：乙醛（C2H4O）和丁酸及其同分異構體（C4H8O2）
3、通項、通分、電子）、六方程（化學方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）書寫正確。p>
3、壹般原子的原子核由質子和中子組成，而氕原子（1H）中沒有中子。
4、元素周期表的每壹周期不壹定以金屬元素開始，如第壹周期以氫開始。
5.IIIB包含的元素種類最多。碳形成的化合物種類最多，由ⅣA族元素組成的晶體常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不壹定屬於同壹種元素原子，如18O和18F、40K和40Ca
7、ⅣA～ⅦA中只有ⅦA元素沒有同位素，其單質不能直接與氧結合。
8、活潑金屬與活潑非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3是***價化合物（熔沸點很低，易升華，為二聚物分子，所有原子都達到最外層8電子的穩定結構）。
9.壹般來說，元素的性質越活潑，其單質的性質也越活潑，但N和P卻相反，因為N2形成三鍵。
10、非金屬元素之間壹般形成 **** 價化合物，但 NH4Cl 和 NH4NO3 等銨鹽屬於離子化合物。
11、離子化合物在正常情況下不作為單個分子存在，但它們在氣態時作為單個分子存在。
12、含有非極性鍵的化合物不壹定是 **** 價化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等都是離子化合物。
13、單分子不壹定是非極性分子，如 O3 是極性分子。
14、氫在壹般氫化物中為+1，但氫在金屬氫化物中為-1，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質壹般不導電，但石墨能導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物壹般都是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是屬於非鹽氧化物。
17、酸性氧化物不壹定與水反應：如SiO2.
18、金屬氧化物壹般是堿性氧化物，但有些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等。而不屬於酸性氧化物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.
19、非金屬氧化物。金屬元素的最高正價與其負價的絕對值之和等於 8，但氟沒有正價，氧在 OF2 中為 +2。
20、含陽離子的晶體不壹定含陰離子，如金屬晶體含金屬陽離子，不含陰離子。
21、離子晶體不壹定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等也含有***價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構壹定是穩定結構，其余原子壹定不是穩定結構。
23、離子的電子層結構壹定是穩定結構。
24、陽離子的半徑壹定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑壹定大於對應原子的半徑。
25、由壹個原子形成的高價陽離子的半徑壹定小於其低價陽離子的半徑。如 Fe3+<>
26、同種原子間的***價鍵必須是非極性的，不同原子間的***價鍵必須是極性的。
27、分子中不能含有離子鍵。題目中有 "分子 "壹詞，物質必須是分子晶體。
28、單分子壹定不含極性鍵。
29.***價化合物壹定不含離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，形成的晶體壹定是離子晶體。
高中化學重點知識點壹、影響化學平衡移動的因素
（壹）濃度對化學平衡移動的影響
（1）影響規律：其他條件不變，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。能使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，可使平衡向反方向移動
（2）增大固體或純凈液體的量，平衡不移動，因為濃度不變
（3）在溶液中進行的反應，如果溶液被稀釋，反應物的濃度減小，生成物的濃度減小，V 正向減小，V 反向也減小，但減小的程度比。減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
（二）溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變，溫度升高會使化學平衡向吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱反應方向移動。
（三）壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變，增大壓強，平衡將向體積減小的方向移動，壓強減小，平衡將向體積增大的方向移動。
註意：
（1）改變壓強不能使不含氣態物質的化學平衡移動
（2）氣體減壓或增壓類似於稀釋或濃縮溶液的化學平衡移動規律
（四）催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正、逆反應速率的影響程度相等，所以平衡均相等，平衡不動。但催化劑的使用會影響可逆反應達到平衡所需的_時間。
(v) 勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果影響平衡的條件之壹（如溫度、壓強、濃度）發生變化，平衡就會向減小變化的方向移動。
II.化學平衡常數
(a) 定義：
在壹定溫度下，當反應達到化學平衡時，反應物濃度的乘積冪與反應物濃度的乘積之比為恒定比。符號：K
（二）使用化學平衡常數 K 應註意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是濃度的變化量，不是起始濃度也不是物質的量。
2．K只與溫度（T）有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生成物在有固體或純液體存在時，因其濃度固定，可看成 "1 "而不代入式子。
4、稀溶液中的反應，如果有水參與，平衡方程式中不必寫水的濃度。
（三）化學平衡常數 K 的應用：
1、化學平衡常數的大小是可逆反應程度的標誌。K 值越大，平衡時生成物的濃度越大，正反應的程度越大，即反應越完全，反應物的轉化率越高。反之則相反。
2.妳可以用 K 值作為標準來確定正在進行的可逆反應是否處於平衡狀態，以及當反應不平衡時，應朝哪個方向進行以建立平衡。(Q：濃度乘積）Q 〈K：反應向正反應方向進行；Q＝K：反應處於平衡狀態；Q 〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用 K 值可以判斷反應的熱效應
若溫度升高，K 值增大，則正反應為吸附反應 若溫度升高，K 值減小，則正反應為放熱反應。
提高化學成績的方法1、課前預習不能少
想要學好化學，提高化學成績，預習是必不可少的。預習中遇到難點，壹時又解決不了的，就把它們標記起來，這樣在聽課時就能更有針對性。此外，還可以借助參考書解決問題，提高自學能力。
2、上課認真聽講
我們在高中的學習很大程度上還是看重老師的拉學，老師可以教給我們很多經驗，畢竟人家學化學和教化學的時間遠遠比我們多得多，他們在教書的過程中對書本知識的掌握、對可能出現的問題的把握都遠遠勝過我們。
3、課後復習
每次上完化學課後，不要急著去做別的事情，而是利用幾分鐘的時間靜下心來思考壹下課堂的基本內容。另外，知識總有壹個遺忘的過程，課後壹定要及時安排復習，盡最大努力讓知識回到自己的身邊。
高考化學學習技巧以生活為案例，巧妙運用知識
近年來，化學在成績中所占的比例很小，這往往會使壹些學生和家長陷入化學不重要的誤區。但恰恰相反，人們生活的每時每刻都與化學息息相關，我們的衣食住行都離不開化學。比如，我們家裏的煤氣竈燒的是天然氣、煤氣還是液化石油氣？它們的主要成分是什麽？如果發生煤氣泄漏，如何保護自己和家人；如果學生遇到煤氣泄漏，應采取哪些應急措施保護自己和家人。社會的發展，人民的健康，生活的質量，是大家關註的話題，也是考試的主題。所以在復習中要牢記燃燒條件、滅火方法、防爆知識，懂得如何防火、滅火，遇到緊急情況後如何自救，在學習中保護自己。
強化訓練，鞏固知識
化學素有 "理科中的文科 "之稱，在考察雙基的同時，考察學生的學習過程和綜合能力，註重考察基礎知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練，是對學生應試能力的培養，也就是常說的 "多識"，多做題，從解題中鞏固知識，應用知識，熟練掌握知識；從解題中將大量的信息提取出來，在有效信息中找到題目中的關鍵詞。不要為了做題而做題，要學會從壹類題中會歸納、總結所用知識、解題方法，在不斷做題中提高自己的審題能力、應試能力，培養自信心。所以同學們在平時的訓練中，壹要限定時間，提高速度；二要準確無誤，提高質量；三要註意規範題型格式；四要堅持題後總結，歸納同類型題的解題方法。
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