（1）如圖是實驗室制取氣體常用的化學儀器．請回答以下問題：①寫出儀器F的名稱______；②寫出實驗室用雙

（1）①儀器F的名稱是鐵架臺；

②實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是：2H2O2

?MnO2? .

?

2H2O+O2↑；可認為是固液常溫下反應制取氧氣．要制取大量的氧氣並用排水法收集時，最好選用上述中的錐形瓶、長頸漏鬥、帶導管的橡皮塞、集氣瓶和水槽組成裝置．

③實驗室通常用如圖所示的洗氣裝置對氧氣進行幹燥，洗氣瓶裏面填裝的藥品通常是液體，可以是濃硫酸．（2）猜想與驗證

甲同學認為可能澄清石灰水已變質．他取少量澄清石灰水於試管中，向其中吹氣，現象是：澄清石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質．

乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據是：鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體和生成的二氧化碳壹起逸出．

丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是：二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色．

實驗驗證由於鹽酸揮發的氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，加入硝酸銀時，會產生沈澱．所以實驗驗證如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量硝酸銀溶液於試管中，將制 得的氣體通入試管中	有白色沈澱生成	CO2中混有HCl氣體

反思與評價丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．丁同學的想法不對，理由是石灰石和稀H2SO4反應，生成微溶性的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，會阻止反應的進行．

（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100? 44

x　 2.2?g

100

x

＝

44

2.2g

? 解得：x=5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6.0g

×100%=83.3%．

故答為：（1）①鐵架臺；?②2H2O2

?MnO2? .

?

2H2O+O2↑；ACDEG；③A；

（2）猜想與驗證甲：澄清石灰水變渾濁；乙：濃鹽酸具有揮發性；丙：二氧化碳能與水反應生成碳酸，也能使紫色石蕊試液變紅色．實驗驗證

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量硝酸銀溶液於試管中，將制 得的氣體通入試管中	有白色沈澱生成	?CO2中混有HCl氣體

反思與評價丁同學的想法不對，理由是石灰石和稀H2SO4反應，生成微溶性的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，會阻止反應的進行．

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

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