安徽省蕭縣壹中 李洪波
1．(2008寧波市十校聯考理綜測試卷)工業上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑵寫出在電解過程中發生的電極方程式
陽極：
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解後流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為
。
⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
①寫出在電解過程中發生的電極方程式
陰極： 。
②最後從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。
答案
（1） ③⑤
⑵陽極：2Cl─-2e-=Cl2 ，(未配平扣1分 )
⑶35.7%
⑷①陰極：2CH3H2OH +2e-=2CH3CH2O— +H2(未配平扣1分)
②蒸發結晶
2．(寧波效實中學08學年度第壹學期高三教學質量檢測)（1）對有機物A的組成、結構、性質進行觀察、分析，得到實驗結果如下：
①A為無色晶體，微溶於水，易與Na2CO3溶液反應；
②完全燃燒166g有機物A，得到352gCO2和54gH2O；
③核磁***振氫譜顯示A分子中只有2種不同結構位置的氫原子；
④A的相對分子質量在100—200之間。
則A的分子式為 ，結構簡式為 。
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其相對分子質量為62，B經催化氧化生成D，D經催化氧化可以生成E，且B與E在壹定條件下反應可生成壹種環狀化合物F。則B的結構簡式為 。
B與E反應生成F的化這方程式為 。
（3）A與B在壹定條件下反應可生成壹種常見合成纖維，寫出該反應的化學方程式
。
（4）與A具有相同的官能團的A的壹種同分異構體，在壹定條件下可發生分子內脫水生成壹種含有五元環和六元環的有機物G，G的結構簡式為 。
答案．（1）c－b=2d+3f
（2）2d + 3f = 3g + 8h
（3）c=4g+10h
（4）6<b<12
3．(福建政和壹中5月高三理綜考試卷)Cu—Fe合金由於長時間置於空氣中表面產生了壹層氧化膜(成分為Fe O 和 CuO)，現進行如下實驗（以下氣體體積均在標準狀況下測得)：
①將此合金5．76g置於燒杯中，然後將稀H SO 逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu ），還有濾渣 B。
將濾渣B投入到壹定濃度的HNO 中，完全溶解．得NO和NO：的％臺氣體896mL，
經Ⅻ定此混合氣體的密度為1 52g／L。
③將①所得濾液加入d同镕度足i白q HN0 a中，用排水法收集壹燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO ,氣體恰好完全溶於水。
（1）過濾時，應用到的玻璃儀器有_______________________________
（2）A中的陽離子有______________，濾渣B中含______________________
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質的量為_________mo1，Cu的物質的量為________mo1
（4）V的數值為__________
答案
（1）漏鬥、玻璃棒、燒杯（3分）
（2）Fe2+、 H+ ；（2分）Cu（2分）
（3）0.04mol；0.05mol （4分）
（4）448（3分）
5．(2008年龍海五中高三化學最後三卷)實驗室制NO及驗證NO的性質，可以用如所示的裝置。請根據提示完成以下問題。已知反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
I.NO的制備
（1）在加藥品之前首先應進行的操作是 （填操作名稱），
（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入壹小片銅片，裝上活塞並推至底部。
（3）用註射器吸取適量的蒸餾水，然後倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內的空氣（裝置內極少量的水不影響實驗）。
（4）吸取稀HNO3 將註射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然後迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現象： ，反應的離子方程式為： ，當註射器活塞上升到某壹位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中後關閉K。
Ⅱ.NO性質實驗
（1）觀察註射器內氣體呈 色，然後打開K，吸取適量空氣後關閉K，此時註射器內氣體呈 色，反應的化學方程式為： 。
（2）向下快速推動活塞J，註射器內氣體顏色變化情況為： ，原因是：___________________ _____________ （結合化學方程式並配以必要的文字說明）。
III.尾氣處理
若原註射器內NO的體積為20 mL，則至少應抽入 mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假設空氣中氧氣的體積分數為20%）
答案：I（1）檢查裝置的氣密性
（4）Cu片與稀HNO3反應並逐漸溶解，Cu片表面產生氣泡，溶液的顏色變為藍色，溶液上方為無色氣體，註射器活塞不斷上移 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
II（1）無 紅棕 2NO＋O2=2NO2
（2）顏色先變深後變淺 開始時體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，後由於可逆反應2NO2 N2O4，加壓後使平衡向正反應方向移動，故顏色又變淺，但仍比原來深
（3）25
6．(2008年龍海五中高三化學最後三卷)有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發生如下轉化：
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）甲分子所含官能團的名稱是______________________________。A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為____________________________________________________。
乙能發生的化學反應有（填序號）__________________。
a．酯化反應 b．氧化反應 c．水解反應
（2）B是A的同系物，相對分子質量小於A。B與濃硫酸作用得到的產物在壹定條件下可發生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為_______________________________。
（3）A的壹種同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產氨酪酸的原料。氨酪酸屬於氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用。D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系。
氨酪酸的結構簡式為________________________________。
（4）A的另壹種同分異構體簡稱EMC，用於制造可充電電池。EMC在氫氧化鈉溶液中
水解可得到三種含碳化合物。EMC的結構簡式為_____________________________。
答案
（1）羧基（2分）、碳碳雙鍵（2分）
CH3—CH—CH2—COOH+NaHCO3 CH3—CH—CH2—OONa+H2O+CO2↑（2分）
a（1分）、b（1分）
（2）nCH2=CHCOOH —CH2—CH— （2分）
（3）CH2—CH2—CH2—COOH（2分）（4）CH3—O—C—O—CH2—CH3（3分）
7．(08年廈門市高中畢業班適應性考試化學部分)
為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將壹定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成後，稱量錐形瓶和剩余物質的總質量。
（圖1） （圖2） （圖3）
小明進行了四次實驗，結果如下表：
序號 錐形瓶質量（g） 過氧化氫溶液體積(mL) 二氧化錳質量(g) 反應完成後錐形瓶和剩余物質總質量(g)
1 80.0 100.0 1.6 180.2
2 80.0 100.0 1.6 179.8
3 80.0 100.0 1.6 180.0
4 80.0 100.0 1.6 182.6
請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1 g ?6?1cm-3，實驗在標準狀況下進行）
（1）寫出上述反應的化學方程式 ；
(2)若以上表中的數據計算，該過氧化氫溶液的物質的量濃度是 ；
(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結果將更準確，其理由是 ；
(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結果將更加準確，其理由是 ；
(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?6?1L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應選用的量筒規格是（ ）；
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?6?1L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?6?1L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：
①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；
②判斷到達滴定終點的現象是 ；
③實驗時，需要記錄的數據有 ；
④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。