第壹單元 走進化學世界
壹、 究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？
（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量壹般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應註意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取壹定體積的液體？
（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和遊碼應按什麽樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了遊碼，能否知道藥品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪壹部分溫 度最高？怎樣證明這壹點？
（2）加熱試管裏的液體或固體時，分別應註意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌幹凈的標誌是什麽？如何放置？（2）實驗後藥品能否放回原瓶？
第二單元 我們周圍的空氣
壹、空氣的主要成分及作用： 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中壹般放什麽物質？給物質的量有什麽要求？目的是什麽？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麽？能否用鐵絲、硫來代替紅磷？為什麽？
如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什麽實驗現象？得到什麽結論？實驗原理是什麽？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣汙染物的來源和危害
空氣中的汙染物主要有哪些？原因是什麽？空氣被汙染後會造成什麽危害？
四、能從組成上區分純凈物和混合物： 純凈物和混合物有什麽區別？列舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什麽區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬於化學變化？
六、化合反應 氧化物
什麽叫化合反應？化合反應有什麽特點？列舉幾個化合反應？什麽叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究碳、S、Fe的燃燒有關問題
（1）在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麽不同？說明什麽？
（2）為什麽木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什麽要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？集氣瓶底部為什麽要放些細沙或水？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什麽化學性質？
八、分解反應：什麽叫分解反應？分解反應有什麽特點？列舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麽作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化 劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室制法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什麽？反應原理分別是什麽？三種方法的優缺點？
（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什麽略向下傾斜？什麽時候開始收集？為什麽？
結束時，如何操作？為什麽這樣？
十、本單元的反應化學方程式 （1）碳、硫、磷、鎂、鐵分別與氧氣反應（2）實驗室制取氧氣的三個反應
第三單元 自然界的水
壹、水的組成：根據什麽現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什麽相同點？有什麽不同點？要學會區別？各舉幾個例子，並寫出化學式？
三、認識物質的微粒性：構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麽關系？
四、探究分子的性質
分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的凈化
（1）純水與天然水的區別是什麽？硬水與軟水的區別是什麽？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什麽？
（4）什麽樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“壹貼兩低三靠”的含義是什麽？
六、水汙染：水汙染的主要來源是什麽？應如何防治？
七、節約用水：認識節約標誌，列舉生活中常見的節約用水的做法？
第四單元 物質構成的奧秘
壹、原子的構成：
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麽整個原子不顯電性？原子的空間分
布和質量分布分別有什麽特點？
二、記住壹些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什麽？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麽特點？
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麽？
六、核外電子： 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麽說最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同壹元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麽粒子構成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、Al SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。
1、下列四組物質，每組中均有壹種與其它物質所屬類別不同，請在下面的橫線上寫出這種物質的化學式：
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水 （2）冰、幹冰、氧化鐵、金剛石 （3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸
（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵 （1）________（2）________（3）________（4）________
2、從H、C、O、Ca四種元素中，選擇適當的元素，按要求寫出有關物質的化學式：
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________ （2）相對分子質量最小的氧化物是___________
（3）汽水中含有的壹種酸是_________ （4）農業上可以改良酸性土壤的堿是_________
（5）“西氣東輸”工程輸送的天然氣的主要成分是__________
3、現有Ca、Cl、H、O四種元素，根據下列物質類別，寫出由這四種元素組成相應物質的化學式各壹例：金屬單質_____________；非金屬單質________；酸_____________；堿___________。葡萄糖是壹種營養物質，其化學式為C6H12O6，它是由_______種元素組成，每個分子中***有_______個原子。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某壹元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當 M有機物 等於 MH +MC 不含有O元素； 大於 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。
配料表：
氯化鈉 ≥98.0％（以 NaCl計）
碘酸鉀 （35±15）mg/kg（以I計）
菜未煮熟不宜加入食鹽 菜燒熟後加入碘鹽最適宜十壹、能懂商品標簽上的物質成分及含量
（1）要註意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
（2）要註意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否壹致。
右圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內容，妳從中得到的信息看，下列判斷正確的是（ ）
A、該食鹽是純凈物 B、加碘食鹽中的碘是指碘單質
C、碘酸鉀受熱不穩定
D、1kg食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性：若標示的含氮量大於理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題：兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。
第五單元 化學方程式
壹、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
（1）鐵釘生銹後質量為什麽增加？ （2）高錳酸鉀加熱壹段時間後，剩余固體質量為什麽減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
（1）知道質量守恒的微觀原因？ （2）會推斷未知物質的化學式（註意有無系數）
三、探究化學反應中的質量關系： 在什麽情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
（1）查化學式 --- 根據化合價； （2）查配平 --- 數原子數，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭 --- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
（1）化學方程式的配平必須要查； （2）比例式必須要列； （3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶單位。
第六單元 碳和碳的氧化物
壹、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什麽顯著的特點？主要原因是什麽？分別有什麽用途？
二、初步學習實驗室制取CO2
（1）用什麽藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？
原理是什麽？用什麽裝置？
（2）依據什麽選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？
四、溫室效應： 知道溫室效應的成因和防治；註意與空氣汙染、酸雨汙染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麽用途？
（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？
由此性質決定它有什麽用途？
六、知道CO的主要性質及其用途（1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用
壹、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件； （3）爆炸發生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；
具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；
具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；
同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得
選擇對環境汙染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的後果？措施？
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
第八單元 金屬和金屬材料
壹、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於壹般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。）
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麽？“百煉成鋼”蘊涵著什麽化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的壹些現象
（1）回憶金屬活動性順序表 （2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麽？
（3）天然水中溶解有壹些鐵鹽，為什麽新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下壹道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什麽壹般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
Fe 與Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道壹些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）化學方程式（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十壹、知道廢棄金屬對環境的汙染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什麽影響？ （2）回收廢棄金屬具有什麽重要的現實意義？
第九單元 溶液
壹、認識溶解現象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油汙洗去）
三、能說出壹些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油汙與用汽油去油汙的原理有什麽不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種註射液
五、知道壹些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麽形式存在？
六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的溫度變化
為什麽物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度變化有哪幾種情況？各舉壹個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什麽區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）壹瓶接近飽和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分別可以采用什麽措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什麽叫溶解度？“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什麽？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什麽？A、B兩條交於壹點，交點的含義是什麽？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉壹個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素： （1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）200C，O2的溶解度為0.031表示什麽意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麽類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麽樣的混合物？
十壹、初步學會配制壹定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？ （2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃 ×C濃% = M稀 ×C稀% 或 M濃 ×C濃% =（M濃 + M水）×C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）－生成氣體質量－生成沈澱質量
第十單元 酸和堿
壹、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什麽顏色？
（2）什麽樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認識酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性； （2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實驗探究酸的重要性質和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做幹燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的***同的化學性質有哪些？
與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什麽它們具有相似的化學性質？
五、實驗探究堿的主要性質和用途
（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做幹燥劑？
（2）NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途？使用NaOH應註意什麽？
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質？
（1）與指示劑；（2）與酸；什麽叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；
為什麽它們具有相似的化學性質？
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？
如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性： 如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十壹單元 鹽 化肥
壹、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？蒸發什麽時候停止加熱為什麽？
三、如何檢驗CO32-？常見的沈澱有哪些？
四、初步認識常見的復分解反應，能用於解釋與日常生活相關的壹些現象
（1）復分解反應在什麽條件下可以發生？ （2）學會判斷壹些物質能否發生復分解反應？
五 、知道壹些常見化肥的名稱和作用 （1）植物生長需求量較大的幾種元素是什麽？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麽？什麽叫復合肥？舉幾例？ （3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；
不合理使用會帶來什麽樣的環境問題？應該采取什麽措施？
第十二單元 化學與生活
壹、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麽？
哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
（2）氨基酸在體內的作用是什麽？ （3）澱粉的代謝過程。
二、知道某些物質
（CO、甲醛、黃曲黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。）
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什麽？
（3）黃曲黴毒素使人中毒原因是什麽？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什麽影響？
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中壹些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；
了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
壹、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作幹燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另壹種鹽 + 另壹種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作幹燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另壹種鹽+另壹種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
註：①難溶性堿受熱易分解（不屬於堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沈澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沈澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
定
義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨