藥品獲取的原則
(1)不要用手接觸毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的氣味(尤其是氣體)，不要嘗任何毒品的味道。
②註意節約用藥。藥物應嚴格按照實驗規定的劑量服用。如果沒有規定劑量，壹般按最小量服用:液體1 ~ 2 ml，固體只需蓋試管底部即可。
③實驗中剩余的藥物不要放回原瓶中，也不要隨意丟棄，更不要帶出實驗室，要放入指定的容器中。[1](將Na和K放回原瓶中)
獲取藥物的方法
(1)固體藥物的獲取:勺子、鑷子或紙槽；壹個水平，兩個自由和三個緩慢站立
液體傾倒
(2)獲取液體藥物:使用膠頭滴管等器械或使用傾倒法。傾倒方法:將瓶塞倒扣在桌子上，標簽面朝手掌(防止標簽被腐蝕)，瓶口緊挨著試管口，試管傾斜，使液體慢慢倒入試管。倒出液體後，立即關閉軟木塞，將瓶子放回原處。
(3)特殊藥品的獲取:①用鑷子取出鈉、鉀等活性金屬，用濾紙吸幹煤油，其余放回原瓶中；②白磷要用鑷子夾住，用刀在水下切開。
藥品的儲存
常用試劑的特殊保存方法
易揮發的試劑如鹽酸、氨水、乙醛、苯、液溴等密封在陰涼處。液溴水封
硝酸、H2O2、氯(溴)水、硝酸銀溶液遇光或受熱易分解成棕色瓶，涼避光。
硝酸、濃硫酸、溴水、高錳酸鉀、汽油等強氧化性物質；有機溶劑玻璃塞
NaOH和Na2CO3等強堿性的膠塞。
FeSO4 _ 4和Fe _ 2 (SO _ 4) _ 3易水解加酸，所以現在壹般都有制備。
硫酸亞鐵、硫酸鈉、苯酚等。容易被O2氧化和封閉。向硫酸亞鐵中加入鐵粉
NaOH與CO2、H2O和SiO2 _ 2的反應用橡皮塞密封。
鈉、鉀與H2O和氧氣反應，儲存在煤油中。
白磷容易自燃，儲存在水中。
Na2O2、漂白粉和CO2反應，密封儲存。
氫氟酸腐蝕玻璃，保存在塑料瓶裏。
註:固體放在廣口瓶中，液體放在窄口瓶中。
清洗儀器和使用試紙
洗滌方法
酸洗、堿洗、有機溶劑洗、加熱灼燒等。
洗滌的跡象
水膜均勻地附著在儀器內壁，既不聚成水滴，也不成股流下。
常見汙漬的處理
附件洗滌液
長期裝有石灰水、稀鹽酸的容器
含FeCl _ 2和FeCl _ 3的管式稀鹽酸
試管中含有高錳酸鉀或二氧化錳的熱濃鹽酸
用銀鏡或Cu2O稀釋試管中的硝酸
CuO還原後試管中的稀硝酸
試管氫氧化鈉溶液或含苯酚的酒精
帶有油脂的熱Na2CO3或NaOH溶液
硫染試管CS2或熱NaOH溶液
碘升華後試管中的有機溶劑
試卷的使用
(1)試液:將試紙放在表鏡或玻璃杯上，用玻璃棒蘸取試紙中間的溶液，觀察；(2)測試氣體:用蒸餾水潤濕試紙，插入瓶中或放在瓶口處觀察；(3)pH試紙在使用前不能弄濕。
儀器的連接和組裝
將玻璃管插入塞孔，將橡膠管套在玻璃管上，用橡皮塞將橡膠管、塞子和玻璃導管的連接處塞住。關鍵是掌握兩個詞——跑和轉。
①將玻璃管插入帶孔的膠塞中:左手握住膠塞，右手握住玻璃管。首先用水打濕玻璃管要插入插頭的壹端，然後稍微用力轉動插入。
②將玻璃管與橡膠管連接:左手握住橡膠管，右手握住玻璃管。先用水打濕玻璃管，然後用壹點力插入。
③在容器口塞上膠塞:左手拿著容器，右手拿著膠塞慢慢轉動，塞到容器口。千萬不要把容器放在桌子上，強行插入插頭。
組裝成套儀器時，應遵循先下後上，從左到右的原則。壹般吸收裝置和氣體洗滌裝置要長進短出，氣體測量裝置要短進長出，幹燥管要大進小出。拆卸裝置與組裝程序相反。取下加熱裝置，將導管插入液體時，應先將導管從液面取出，然後停止加熱，以防反吸。
檢查設備的氣密性
原則
壓力原理
(1)為裝置中的空氣預設壹個通道，並將其引入水中，使裝置中的密封空氣壓力增加，體積膨脹，空氣將沿預設的通道逸出；
(2)向裝置內註入液體至壹定高度，密封原裝置內的空氣，因液體高度而加壓。氣密性好的話，液體不會掉。
方法
用微量熱法檢查裝置的氣密性。
①用微加熱法將A中導管B的下端浸入水中，用手蓋住燒瓶(如果裝置復雜，可以用酒精燈加熱)，導管口會冒出氣泡。松開手(或抽酒精燈)後，導管B內會形成水柱，氣密性良好。對於以下裝置B，檢驗前應在左側試管中加水密封長頸漏鬥下端；對於裝置C，在檢查前，應向安全漏鬥中加水以關閉漏鬥頸。
(2)用液體差法啟動發生器A:首先關閉導管，向球形漏鬥內加水，使漏鬥內的液體
用液體差法檢查裝置的氣密性
液面高於容器的液面，如果液面保持壹段時間不變，氣密性良好。裝置B:首先夾住彈簧夾，從漏鬥中註入壹定量的水，使漏鬥中的水位高於試管中的水位。靜置後液位不變，氣密性良好。裝置C:首先夾住彈簧夾，從漏鬥中註入壹定量的水，打開分液漏鬥的活塞，使水流下的速度越來越慢，直至停止滴落，氣密性良好。裝置D:向B中註入適量的水，使B管的液位高於A管的液位。靜置後液位不變，氣密性良好。裝置E:向燒杯中註入適量水，打開止水夾，水進入幹燥管後關閉止水夾，升起幹燥管。如果幹燥管中的液位高於燒杯中的液位，則氣密性良好。
對於裝置E，也可采用以下方法檢查氣密性:關閉止水夾，將幹燥管插入水中。過壹會兒，如果燒杯中的液面高於試管中的液面，則氣密性良好。
物質的溶解、過濾、蒸發和結晶
溶解
(1)固體物質的溶解:用玻璃棒攪拌，可適當加熱；(2)液體的稀釋:壹般是將密度較高的液體加入到密度較低的液體中。比如濃硫酸的稀釋，就是把濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢註入水中，不斷攪拌；(3)溶解氣體:註意防止反吸。
過濾器
過濾是分離固體和液體混合物的壹種方法。壹貼:濾紙緊貼漏鬥內壁；第二低:濾紙邊緣低於漏鬥邊緣，漏鬥內液面低於濾紙邊緣；三靠:倒液體的燒杯口靠近玻璃棒，玻璃棒末端靠近三層濾紙壹側，漏鬥下端靠近燒杯內壁。
蒸發
蒸發是通過加熱使液體揮發，使溶液中的溶劑減少，溶質從溶液中沈澱出來的方法。加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，避免液體局部溫度過高，造成液滴飛濺；蒸發皿中出現大量固體時停止加熱，利用余熱蒸發濾液。註意:蒸發皿要放在石棉網上冷卻。
透明的
結晶是將固體物質以結晶狀態從溶液中分離出來的過程，是提純分離物質的方法之壹。有兩種措施:壹是蒸發溶劑，適用於溶解度隨溫度變化不大的物質，如NaCl、KCl等；；二是冷卻熱飽和溶液，適用於溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3、NaNO3等。
物質加熱
固體加熱
用試管夾夾住離試管口1/3的位置，試管口略向下傾斜，然後均勻加熱再定點加熱；
液體加熱
還要預熱，液體體積不要超過試管體積的1/3，試管口向上傾斜(45°左右)。加熱時，千萬不要讓試管口對著自己和某人的方向。
水浴加熱
用於要求均勻加熱，溫度不超過100℃的加熱。其優點是加熱均勻，反應溫度容易控制。
蒸餾、液體分離、提取和升華
蒸餾
蒸餾是壹種提純或分離幾種沸點不同的液體混合物的方法。(1)向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片以防止沸騰；(2)溫度計的水銀球與支管嘴在同壹水平線上；(3)冷卻水低進高出。
液體分離
液體分離是分離兩種不相溶的液體的操作。①使用前的檢漏；(2)排液時要打開上蓋，下層液體從下口排出，上層液體從上口倒出。
提取，血統
萃取是利用溶質在不互溶溶劑中的溶解度差異，將溶質從另壹種溶劑中萃取出來的方法，與液體分離相結合。條件是:①兩種溶劑不相溶，不發生反應；②溶質在壹種溶劑中的溶解度大於在另壹種溶劑中的溶解度。
升華物
壹種利用升華特性將某些物質與加熱時不會升華的其他物質分離的方法。
透析和鹽析
透析
透析:利用半透膜將膠體與混在其中的分子和離子分離的方法，用於膠體的凈化和精制。多次更換蒸餾水，提高透析效果。
鹽析
鹽析法:利用加入某些無機鹽時，某些物質的溶解度降低而凝聚的方法來分離物質。做肥皂時加鹽。純化蛋白質時，加入可溶性濃縮輕金屬無機鹽溶液。