教案撰寫是教師招聘面試中必不可少的壹個環節。但對於多數考生而言，如何撰寫教案並不是特別清楚。下面是由我為大家整理的“《鋁的重要化合物》教案”，歡迎大家閱讀，僅供大家參考，希望對您有所幫助。
《鋁的重要化合物》教案(壹)壹、教學目標
知識與技能
能說出氧化鋁的主要物理性質；學會實驗室制取氫氧化鋁的方法；理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫Al2O3和Al(OH)3分別與酸堿反應的化學方程式和離子方程式。
過程與方法
通過設計實驗來判斷兩性化合物並驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
情感態度與價值觀
分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會用辯證的眼光看待事物。
二、教學重難點
重點
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質；Al(OH)3的制備。
難點
Al(OH)3的制備；兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學過程
環節壹：導入新課
教師活動回顧鋁箔加熱融化的實驗現象，融化的鋁不滴落，像是有壹層膜兜著，這層膜是什麽？為什麽融化的鋁不滴落？
學生回答氧化鋁；構成薄膜的氧化鋁的熔點高於鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態鋁不會滴落。
教師引導其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應用的原因就是由於氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質之外還具有什麽性質？鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎麽的性質？我們這節課壹起來學習下。
環節二：新課講授
1、氧化鋁
(1)氧化鋁物理性質
教師活動播放由氧化鋁構成的耐火材料，如耐火坩堝、耐火管以及滾珠軸承等材料的圖片及氧化鋁的物理性質相關資料。提問：結合鋁箔加熱融化的實驗及上述氧化鋁構成的耐火材料圖片，說說氧化鋁都有哪些物理性質？
學生回答氧化鋁是難溶於水的白色固體，熔點高，很堅固。
(2)氧化鋁化學性質
教師提問鋁表面的這層氧化膜如何去除？
學生回答根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與堿反應。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
教師活動提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。
學生實驗兩組分別進行實驗，根據現象匯報。現象：氧化鋁既可以溶於酸，又可以溶於堿。
教師提問請根據鋁分別與HCl、NaOH反應的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl、NaOH反應的化學反應方程式以及離子反應方程式。
學生書寫化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
教師總結上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質又具有堿性氧化物的性質。而既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。
2、氫氧化鋁
教師提問氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，可以據此制取燒堿，那麽如何制備氫氧化鋁呢，能否采用氧化鋁與水的反應制取，如果不可以，可以采用何種方法？
學生回答不可以；可以用鋁鹽與堿反應。
教師活動演示實驗3-7，反應得到的白色膠狀物質是什麽？反應方程式該如何書寫？
學生回答氫氧化鋁；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
教師提問總結氫氧化鋁的物理性質及用途：氫氧化鋁是白色膠狀物質，幾乎不溶於水，但能凝聚水中的懸浮物，並能吸附色素。在實驗室裏，常常用鋁鹽溶液與氨水反應來制取氫氧化鋁。另外，鋁及氧化鋁均可以與酸、堿發生反應，氫氧化鋁也可以與酸、堿發生反應嗎？
學生1回答可以。
學生2回答不確定。
教師活動播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的示範實驗視頻並帶領學生總結實驗現象。
學生活動觀察現象、記錄，試寫出反應方程式。
教師總結Al(OH)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
教師補充根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反應又能與堿反應，因此它是兩性氫氧化物。
教師提問為什麽常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？
學生回答氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續與氫氧化鋁反應。
教師強調氫氧化鋁雖然可與堿反應，但只能與強堿反應。
教師補充Al(OH)3不穩定，受熱分解產生氧化鋁和水。
壹般情況下，難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
環節三：鞏固提高
教師提問請同學們解釋壹下胃舒平為什麽能緩解胃痛？
學生回答Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的壹種，它呈堿性但堿性又不強，不至於對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由於Al(OH)3難溶於水且是壹種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
環節四：小結作業
課堂小結本節課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了Al(OH)3用途。
作業結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節課來進行匯報實驗原理。
四、板書設計
《鋁的重要化合物》教案(二)壹、 教材分析
鋁的重要化合物是人教版高中化學必修壹第三章第二節第二課時的內容。第三章的內容是元素化合物的知識。元素化合物是中學化學的基礎知識，也是學生今後在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以幫助學生逐步掌握學習化學的壹些基本方法；也能使學生真正認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
第三章金屬及其化合物，是第壹章“化學是以實驗為基礎學科”理念的生動體現，是第二章物質分類、離子反應、氧化還原反應等知識的具體應用，並為必修二中物質結構、元素周期表、化學反應與能量等理論打下堅實的基礎，在整個教材結構體系中具有承上啟下的作用。
本課時中鋁的重要化合物在自然界儲量豐富，用途廣泛、性質獨特，占有不可替代的顯著地位，學習這部分知識需要借助豐富多彩的化學實驗，這將會提高學生學習化學的興趣，
同時學好這壹節內容可以幫助學生解決很多生活中的實際問題。
二、學情分析
學生此前已經學過鋁的單質和鈉的重要化合物知識，認識到鋁鹽、偏鋁酸鹽等含鋁的化合物，並初步具有了學習金屬元素化合物的壹些經驗，為本課時的學習奠定了基礎。但對金屬化合物的性質規律和學習方法大多數學生仍需加深認識，尤其是通過實驗探究的方法來學習元素化合物知識對大多數學生可能並不熟練。因此，本節課的教學是在充分利用學生已有知識和經驗的基礎上，引導他們在實驗中通過控制變量的方法探究氫氧化鋁的制備方法，並從中獲取關於氫氧化鋁的兩性認識。
三、設計思路
第壹部分：氧化鋁
創設問題情景→分析討論→解決問題→歸納整理
第二部分：氫氧化鋁
問題引入→理論分析→實驗驗證→得出結論
四、教學目標
知識與技能：
1、能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質；
2、知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；
3、認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性及掌握氫氧化鋁受熱分解的性質，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。
過程與方法
1、通過實驗，認識氫氧化鋁的性質，掌握氫氧化鋁的制備方法和實驗操作。
2、培養學生的觀察能力，訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善他們的創新思維能力。
情感態度價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發學生學習化學的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養學生思維能力和綜合分析能力。
五、教學重點、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性
難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究
六、教學方法
問題引導、實驗探究、練習反饋
七、教學用品
試劑： Al2(SO4)3溶液、氨水、NaOH溶液、HCl溶液
儀器：試管若幹、膠頭滴管
八、教學過程
引入教師展示壹組圖片，引導學生找出圖片中物質組成成分的***同特點：都是含有鋁元素的化合物。然後說明本節課的任務就是研究鋁的兩種重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁。
(壹)氧化鋁的性質及用途
教師活動創設問題情境：
問題1：鋁是壹種活潑金屬，為什麽鋁制品在空氣中可以穩定存在？
問題2：鋁能與沸水反應，可是為什麽鋁鍋可以用來燒水？
問題3: 在加熱鋁箔時，為什麽熔化的鋁箔不滴落？
問題4：復合木質地板、手機外殼、電腦外殼等耐磨層中有氧化鋁，滾珠軸承中有氧化鋁， 紅寶石和藍寶石的重要成分也是氧化鋁，這說明氧化鋁的硬度如何？
學生活動自主閱讀課本，思考並完成以上問題。
歸納整理Al2O3的物理性質及用途：不溶於水的白色固體，硬度大(滾珠軸承)，熔點高(耐火材料)
教師活動 呈現信息資料：科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組織於1989年正式將鋁定為食品汙染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，都會使鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，並有患老年性癡呆癥的危險。
問題引入：為什麽經常食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，會使鋁的攝入量增加？
學生活動討論，猜想氧化鋁可能既能與酸反應又能與堿反應。
教師活動根據前面所學鋁的性質實驗，讓學生回憶哪些實驗現象可以充分說明氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應？
學生活動 知識回顧：未經砂紙打磨的鋁箔分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，剛開始均沒有氣泡產生，片刻後均有氣泡產生。
教師活動根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，引導預學生測氧化鋁分別與它們反應的產物。
學生活動書寫氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：
(1)跟酸反應 Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O
(2)跟堿反應 Al2O3+2NaOH ═2NaAlO2+H2O
Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O
教師活動呈現信息資料：從物質分類的角度，把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物是指與堿反應能夠生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物。讓學生根據這段資料結合之前所學的知識判斷Al2O3屬於什麽氧化物？
學生活動小結：既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。氧化鋁是兩性氧化物。
(二)氫氧化鋁的制備、性質及用途
教師活動由所學的鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，表現出兩性的知識，引導學生思考：氧化鋁對應的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性？
實驗室沒有現成的氫氧化鋁，要研究它的性質，必須先制備氫氧化鋁，那該如何制備氫氧化鋁？
學生活動Al2O3不溶於水，不能與水發生反應。學生思考後提供制備方案：可溶性鋁鹽溶液和堿反應來制備氫氧化鋁。
教師活動 現提供的儀器和藥品有：試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水和鹽酸，讓學生通過實驗制備氫氧化鋁並證明其是否具有兩性？
學生活動動手做實驗，仔細觀察實驗現象，並根據現象匯報成果：
1、Al(OH)3的制備：
(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液制備，壹開始有白色沈澱，隨著NaOH溶液滴加過量，沈澱量先增加後逐漸消失；
(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水制備壹開始有白色沈澱，隨著氨水過量，沈澱不溶解。
2、Al(OH)3的兩性檢驗：白色膠狀沈澱在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。
教師活動提出問題：實驗室制備氫氧化鋁時，是用氫氧化鈉溶液好，還是用氨水好？
根據學生提供的實驗方案進行演示實驗，並強調實驗中註意變量的控制。
學生活動仔細觀察並記錄實驗現象，通過實驗現象明白實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案：用Al2(SO4)3溶液和氨水制備。歸納氫氧化鋁的性質並寫出實驗中涉及的化學方程式及離子方程式。
教師活動走進生活：胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平(主要成分之壹就是氫氧化鋁)可以緩解胃部的不適，這說明氫氧化鋁的堿性強還是弱？
學生活動氫氧化鋁的堿性不強，不至於對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
教師活動呈現信息資料：易溶於水的金屬氫氧化物穩定性好，難分解(如氫氧化鈉、氫氧化鉀等)，可有其對應的氧化物與水反應生成；而難溶性的金屬氫氧化物穩定性差，受熱易分解成金屬氧化物與水(如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水)。
讓學生根據這段資料，結合已知氫氧化鋁的性質，分析氫氧化鋁還有什麽性質？
學生活動小結：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。
2、Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
教師活動呈現新聞：2008年汶川發生強烈地震，災區水體大部分被汙染，，但是災情過後，群眾很快就有幹凈衛生的水喝。這其中的幕後功臣是誰呢？
學生活動閱讀資料卡片找出答案並小結：Al(OH)3可以作凈水劑
(三)課堂反饋
1、有關鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )
A、 用於熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B、 鋁在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著壹層氧化鋁薄膜
C、 氧化鋁是壹種難熔物質，是壹種較好的耐火材料
D、 氫氧化鋁能中和胃酸，可用於治胃病
2、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾後向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )。
A. AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
3、欲使明礬溶液中的Al3+ 完全沈澱下來，適宜的試劑是 ( )
A. NaOH溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.KOH溶液
4、有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶於500 mL 4 mol/L的鹽酸裏，若要使沈澱質量達到最大值，則需加入4 mol/L氫氧化鈉溶液的體積為 ( )
A. 1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL
說明：
第1題考查學生對鋁的性質、氧化鋁的性質和用途及氫氧化鋁性質和用途的掌握情況。
第2題考查學生對金屬活動性順序表及氫氧化鋁兩性的掌握情況。
第3題考查學生對氫氧化鋁制備原理的掌握。
第4題考查學生對涉及鋁及其化合物的特性在化學計算中的應用。
板書設計
鋁的重要化合物
壹、氧化鋁(Al2O3)
1、物理性質和用途
2、化學性質——兩性氧化物
Al2O3 + 6H+ ═ 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 +2OH- ═ 2 AlO2- + H2O
二、氫氧化鋁Al(OH)3
1、實驗室制備氫氧化鋁：
Al3++3NH3?H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
2、物理性質
3、化學性質：
(1) 兩性氫氧化物
Al(OH)3 + 3H+ ═ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O
(2) 受熱易分解
Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
4、用途