（2）向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變為無色，說明溶液中壹定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（3）將（2）反應後的溶液，與上述五支試管中某試管反應後的溶液混合，看到先產生氣體，後出現沈澱；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沈澱是碳酸鈣；從而說明（2）反應後的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶於水，碳酸鈉易溶於水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應後的試管與實驗（2）反應後的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；
混合時因為先出現氣體，後出現沈澱，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合後溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉；
（4）①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏鬥儀器相同，
故填：A；
②采用“微型”實驗裝置具有的優點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作，
故填：藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；
③設生成二氧化碳的質量為x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
73 44
0.73g×10%x
73
0.73g×10%
=
44
x
x=0.044g
答：實驗過程中產生CO2的質量是0.044g．
故答案為：（1）2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2 =CaCl2+2H2O
（3）CaCl2 HCl；Na2CO3 NaCl；Na2CO3、NaCl或（CaCl2、Na Cl）或（NaCl）
（4）A；藥品用量少，產生的廢棄物也少，操作方便（以上每空各1分）
設實驗過程中產生CO2的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
73 44
0.73克×10% x
73：44=0.73克×10%：x （1分）
解得x=0.044克（1分）
答：實驗過程中產生CO2的質量為0.044克．