基本概念:
1.化學變化:產生其他物質的變化。
2.物理變化:其他物質沒有變化。
3.物理性質:不用化學變化就能顯示的性質。
(如顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。)
4.化學性質:物質在化學變化中的性質。
(如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。)
5.純度:它由壹種物質組成。
6.混合物:由兩種或兩種以上的純物質組成，每種物質都保持原有的性質。
7.元素:具有相同核電荷數(即質子數)的壹類原子的總稱。
8.原子:化學變化中最小的粒子，不能再分。
9.分子:保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以細分。
10，單質:由同壹元素組成的純物質。
11，化合物:由不同元素組成的純物質。
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中壹種是氧。
13，化學式:用元素符號表示物質組成的公式。
14.相對原子質量:壹個碳原子的質量與1/12相比較得到的值。
原子的相對原子質量=
相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子質量主要集中在原子核內)
15.相對分子質量:化學式中每個原子的相對原子質量之和。
16，離子:帶電原子或原子團。
17、原子的結構:
原子和離子之間的關系:
註:在離子中，核電荷數=質子數≠核外電子數。
18、化學反應的四種基本類型:
(1)化合反應:兩種或兩種以上物質形成壹種物質的反應。
如:A+B = AB
②分解反應:壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
例如:AB = A+B
③置換反應:壹種單質和壹種化合物之間產生另壹種單質和另壹種化合物的反應。
如:a+BC = AC+B。
(4)復分解反應:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
比如:AB+CD = AD+CB
19.還原反應:含氧化合物的氧被帶走的反應(不是化學的基本反應類型)。
氧化反應:物質和氧之間的化學反應(不是化學的基本反應類型)
緩慢氧化:氧化反應進行得非常緩慢，甚至難以察覺。
自燃:緩慢氧化引起的自燃
20.催化劑:在化學變化過程中能改變其他物質的化學反應速率，但化學變化前後其質量和化學性質沒有變化的物質(註:2h2o 2 = = 2h2o+O2 = MnO2為該反應的催化劑)。
21，質量守恒定律:參與化學反應的物質的總質量等於反應後生成的物質的總質量。
反應前後，原子的數量、種類和質量保持不變；元素的類型是相同的)
22.溶液:壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻穩定的混合物。
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑；兩種液體互溶時，溶劑是量多的壹種，溶質是量少的壹種；當溶液中有水時，不管有多少水，我們習慣於把水當作溶劑，把其他的當作溶質。)
23、固體溶解度:在壹定溫度下，壹種固體物質在100克溶劑中溶解時的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
24.酸:電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物。
比如:HCl==H++Cl-
硝酸==H+ +硝酸-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。
比如:KOH==K++OH-
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時產生金屬離子和酸離子的化合物。
比如KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25.酸性氧化物(非金屬氧化物):能與堿反應生成鹽和水的任何氧化物。
堿性氧化物(金屬氧化物):能與酸反應生成鹽和水的任何氧化物。
26.結晶水:含有結晶水的物質(如Na2CO3 .10H2O，CuSO4。5H2O)。
27.潮解:物質能吸收空氣中的水分而變潮的現象。
風化:結晶水合物在常溫下置於幹燥空氣中，
結晶水可以逐漸流失變成粉末的現象。
28.燃燒:可燃物質與氧氣的劇烈氧化反應，放出光和熱。
燃燒條件:①可燃；②氧氣(或空氣)；(3)可燃材料的溫度應達到燃點。
基礎知識和理論:
1.空氣的成分:78%氮氣，21%氧氣和0.94%稀有氣體。
二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
2.主要空氣汙染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。
3.其他常見氣體的化學式:NH3(氨)，CO(壹氧化碳)，CO2(二氧化碳)，CH4(甲烷)，
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(壹氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4.常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)，NO3-(硝酸根)，CO32-(碳酸根)，ClO3-(氯酸)，
MnO4-(高錳酸鹽)，MnO42-(錳酸鹽)，PO43-(磷酸鹽)，Cl-(氯化物)，
HCO3-(碳酸氫鹽)，HSO4-(硫酸氫鹽)，HPO42-(磷酸鹽)，
H2PO4-(磷酸二氫)、OH-(羥基)、HS-(氫硫化物)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)，K+(鉀離子)，Ca2+(鈣離子)，Na+(鈉離子)，
Mg2+(鎂離子)，Al3+(鋁離子)，Zn2+(鋅離子)，Fe2+(亞鐵離子)，
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
每個元素或原子團的化合價對應以上離子的電荷數:教材P80。
單價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、鋇和鋅；
壹、二、銅、汞、二、三鐵、三價鋁和四價矽。(氧-2，氯化物中氯為-1，氟為-1，溴為-1)。
(單質中，元素的化合價為0；在化合物中，各元素化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的含義:①宏觀含義:a .代表壹種物質；
b、標明該物質的元素組成；
②微觀意義:A .代表物質的分子；
b、表示物質的分子組成；
③量的含義:a .代表壹種物質分子中原子的數量比；
B.表示組成物質的各元素的質量比。
(2)閱讀和書寫簡單的化學式
(1)直接用元素符號表示:a .簡單金屬。如:鉀、鉀、銅、銅、銀、銀等。；
B.固體非金屬。如碳、碳、硫、硫、磷和磷等。
C.稀有氣體。如:氦(氣)氦氖(氣)氖氬(氣)氬等。
(2)多原子分子的單質:如果分子是由幾個同類原子組成的，在元素符號的右下角寫幾個。
比如每個氧分子由兩個氧原子組成，所以氧的化學式是O2。
雙原子分子的化學式:O2(氧)，N2(氮)，H2(氫)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液溴)
多原子分子的簡單化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀後寫，先讀後寫。
①由兩種元素組成的化合物:讀作“某種化學物質”，如MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。
②由酸根和金屬元素組成的化合物:讀作“某酸”，如KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(高錳酸鉀)。
硫酸鎂，碳酸鈣
(4)根據化學式判斷元素的化合價，根據元素的化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是化合物中正負化合價的代數和為零。
(2)根據元素的化合價寫出化學式:
A.根據元素的正、負、右化合價書寫元素符號並標註化合價；
B.看元素的化合價是不是除數，化為最簡單的比值；
C.交叉切換，在元素符號的右下角寫上已經還原成最簡單比值的化合價。
6.教材P73。記住這27個元素、符號和名稱。
核外電子構型:元素1-20(記住元素名稱和原子結構示意圖)。
排列規則:①每層最多可以排列2n2個電子(n表示層數)。
②最外層電子數不超過8個(最外層不超過第壹層的2個)。
③先填內層，再填外層。
註:元素的化學性質取決於最外層的電子數。
金屬元素原子的最外層電子數
非金屬元素原子最外層電子數≥ 4，容易獲得電子，化學性質活躍。
稀有氣體元素原子最外層有8個電子(he有2個)，結構和性質穩定。
7.化學方程式的寫作原則:①基於客觀事實；②遵循質量守恒定律。
寫化學方程式的步驟:寫、配、記等。
8.pH值的表達-pH值
說明:(1)PH =7，溶液呈中性；PH值< 7，溶液呈酸性；PH值> 7。溶液是堿性的。
(2)2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強。PH值越接近7，溶液的酸堿性越弱，越接近中性。
9、金屬活動順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)左邊的金屬比較活潑，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出來。
(2)氫左邊的金屬可以取代酸中的氫；氫右邊的不能。
(3)鉀、鈣、鈉比較活潑，它們直接與溶液中的水反應，置換出氫。
10，材料的結構:
11，化學符號的含義和寫法:
(1)化學符號的含義:a .元素符號:①表示壹種元素；②表示元素的壹個原子。
B.化學式:這個知識點的點5和點(1)。
c離子符號:表示離子和離子攜帶的電荷數。
D.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字時(化合價符號沒有數字)，組成符號的意義只表示粒子的編號。
(2)化學符號的書寫:a .原子的表示:用元素符號表示。
B.分子的表達方式:化學式。
C.離子的表示方法:使用離子符號。
D.化合價的表示方法:用化合價符號表示。
註:當原子、分子、離子個數大於“1”時，只能加在符號前，其他地方不能加。
12、原子、分子、離子、元素和物質(純物質和混合物)的關系:
13、
14、常用的產氣裝置和集氣裝置:
發電設備
收集裝置
[實心(+實心)]
[固體+液體]
簡易裝置[固體+液體]向上引流法
向下排氣法
空氣排放法
15，三種氣體的實驗室制備方法及其差異；
氣態氧(O2)、氫(H2)和二氧化碳(CO2)
藥物高錳酸鉀(KMnO4)或過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(MnO2)。
[固體(+固體)]或[固體+液體]鋅顆粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固體+液體]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固體+液體]
反應原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或者2h2o 2 = = = 2h2o+O2 = Zn+h2so 4 = znso 4+H2 =
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
儀器P36圖2-17(例如14的A)
或者P111。圖6-10(14的B或C)p 111。圖6-10。
(如14的B或C)p 111。圖6-10
(例如14的B或C)
進行檢查時，堅持用火星探入氣瓶。如果棍子重燃，那就是氧氣；否則點燃木條伸入瓶內的不是氧氣，木條上的火焰熄滅，瓶口的火焰是淡藍色的。然後氣體是氫氣，通入清澈的石灰水，看是否變渾濁。如果是渾濁的，那就是CO2。
收集方法①排水法(不溶於水)②瓶口向上排氣(密度大於空氣)①排水法(不溶於水)②瓶口向下排氣(密度小於空氣)①瓶口向上排氣。
(比空氣密度大)
(不能用排水法收集)
檢查完整
(凈化)用帶火星的木棍，平放在氣瓶口上。木棒重燃，氧氣滿，否則不滿
如果“噗”，氫是純的；如果有尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，用燃燒的木棒平放在氣體容器口上。如果火焰熄滅了，那就是充滿了；不然就是沒滿。
向前，向後，向前。
註意事項①檢查設備的氣密性。
(在制備第壹種藥物時，應註意以下事項)
(2)試管口應略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水滴回流到試管底部而使試管破裂)
(3)加熱時，應先將試管加熱均勻，然後在藥物部分加熱。
(4)引流法收集氧氣後，先將導管和酒精燈撤出(防止洗手池內的水倒流，使試管破裂)(1)檢查裝置的氣密性。
(2)長頸漏鬥的噴嘴應插在液面下；
(3)點燃氫氣前，壹定要檢查氫氣的純度(在空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%-74.2%，點燃就會爆炸。(1)檢查裝置的氣密性。
(2)長頸漏鬥的噴嘴應插在液面下；
(3)不能用排水法收集。
16、壹些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
物質的物理性質
化學用途(通常)
氧
(O2)無色無味的氣體，不溶於水，密度略高於空氣。
(1) ①C+O2==CO2(發出白光並釋放熱量)
1，用於呼吸
2.煉鋼
3.氣焊
(註:O2有助燃作用，但不易燃，不能燃燒。)
②S+O2 ==SO2(空氣中的淡藍色火焰)
火焰；氧氣中的紫藍色火焰)
③4P+5O2 == 2P2O5(產生白煙和白色固體P2O5)
④3Fe+2O2 == Fe3O4(燃燒劇烈，到處是火花，放出大量熱量，產生黑色固體)。
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光和熱量。
氫
(H2)無色無味的氣體，幾乎不溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2+Cl2 ==== 2HCl 1+0，充氣體，飛船(密度比空氣小)。
2、合成氨、鹽酸
3.氣焊和氣割(易燃性)4。精煉金屬(還原性)
②還原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳(CO2)是壹種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶於水。固態二氧化碳被稱為“幹冰”。CO2+H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O+CO2↑ =)(不穩定)
1，用於滅火(利用其不燃性，不助燃)
2、飲料、肥料和純堿
CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(識別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化:CO2+C == 2CO
CaCO3 == CaO+CO2↑ =(工業CO2)
壹氧化碳無色無味，密度略小於空氣，幾乎不溶於水。有毒氣體①可燃性:2CO+O2 == 2CO2。
(火焰呈藍色，放出大量熱量，可作為氣體燃料)1，作為燃料。
2.熔煉金屬
②還原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(與血液中的血紅蛋白結合，破壞血液輸送氧氣的能力)
解決問題的技巧和說明:
1.推理解題技巧:看其顏色，觀其狀態，觀其變化，第壹代測試。
常見物質的顏色:大多數氣體是無色的，大多數固體化合物是白色的，大多數溶液是無色的。
2、壹些特殊物質的顏色:
黑色:二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、碳、硫化亞鐵
藍色:CuSO4？5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液，
液態固態O2(淺藍色)
紅色:銅(鮮紅色)、氧化鐵(紅棕色)和紅磷(深紅色)
黃色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黃色)。
綠色:FeSO4？7H2O，含Fe2+的溶液(淺綠色)，堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體:N2、二氧化碳、壹氧化碳、氧氣、H2、甲烷。
有色氣體:Cl2(黃綠色)和NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(這種氣體能使濕的pH試紙變藍)和SO2。
臭雞蛋的味道:H2S
3、壹些常見的判斷變化:
①不溶於稀硝酸或酸的白色沈澱物質有:BaSO4和AgCl(就這兩種物質)。
②藍色沈澱:Cu(OH)2和CuCO3。
③紅棕色沈澱:Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色絮狀沈澱，但在空氣中很快變成灰綠色沈澱，再變成Fe(OH)3的紅棕色沈澱。
④沈澱物可溶於酸並釋放出氣體(CO2):不溶性碳酸鹽。
⑤溶於酸但不釋放氣體的沈澱物:不溶堿。
4、酸與相應酸氧化物的關系:
(1)酸性氧化物和酸能與堿反應生成鹽和水；
CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O(h2co 3+2 NaOH = = na2co 3+2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物與水反應生成相應的酸:(各元素化合價不變)
CO2+H2O = = h2co 3 SO2+H2O = = h2so 3
SO3 + H2O ==硫酸N2O 5+H2O = =硝酸
(說明這些酸性氧化物氣體能使濕的pH試紙變紅)
5、堿與相應的堿性氧化物的接觸:
(1)堿性氧化物和堿都能與酸反應生成鹽和水；
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氫氧化銅+二鹽酸==氯化銅+二水
氧化鈣+鹽酸==氯化鈣+ H2O
氫氧化鈣+二鹽酸==氯化鈣+二水
②堿金屬氧化物與水反應生成相應的堿:(生成的堿必須溶於水，否則這個反應不能發生)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
包+ H2O ==氫氧化鋇+氧化鈣==氫氧化鈣
③不溶性堿受熱會分解相應的氧化物和水；
氫氧化鎂==氧化鎂+ H2O氫氧化銅==氧化銅+ H2O
2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O 2Al(OH)3 = = al2o 3+3H2O
二、解決實驗問題:看清楚要求是什麽，做什麽，目的是什麽。
(壹)、實驗中使用的氣體較為純凈，去除常見雜質的具體方法:
①除水蒸氣外，可使用:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰、無水CuSO4 _ 4(並可用於檢驗雜質。
質量中是否有水汽，顏色由白變藍)，生石灰等。
②除CO2可用:澄清石灰水(可檢測雜質中是否有CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等。
(3)除HCl氣體外，AgNO3溶液(可用於檢測雜質中是否有HCl)、石灰水、
氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液
去除氣體雜質的原理:壹種物質吸收雜質或與雜質發生反應，但不能吸收有效成分或與有效成分發生反應，也不能生成新的雜質。
(2)、實驗註意事項:
①防爆:點燃可燃氣體(如H2、壹氧化碳、甲烷)或用壹氧化碳和H2還原氧化銅和三氧化二鐵前，應檢查氣體純度。
②防爆沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。
③防中毒:在進行有毒氣體(如CO、SO2、NO2)性質的實驗時，要防止中毒。
在通風的廚房裏；並註意尾氣的處理:CO被點燃燃燒；
SO2和NO2被堿性溶液吸收。
④防倒灌:加熱法制備氣體，排水法收集氣體。要註意關燈的順序。
(3)、常見事故的處理:
(1)酸流到臺面並用NaHCO3洗滌；堿流到臺面上，用稀醋酸洗滌。
(2)在皮膚或衣服上:
壹、先用水洗滌酸，再用3-5%碳酸氫鈉洗滌；
ⅱ、水洗堿，然後塗硼酸；
ⅲ、濃硫酸要用抹布擦幹凈，然後做第壹步。
(4)、實驗室配制的三種氣體中需要去除的常見雜質:
1.氧氣生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)
2.用鹽酸和鋅粒制H2時要除去的雜質:水蒸氣(H2O)，氯化氫氣體(HCl，鹽酸的酸霧)(這種雜質用稀硫酸是不能除去的)。
3.二氧化碳生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)和氯化氫氣體(HCl)。
去除水汽的試劑:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰(主要由NaOH和CaO組成)、生石灰、無水CuSO4(並可檢查雜質中有無水汽，顏色由白變藍)等。
去除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(可檢測雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)。
[生石灰和堿性石灰也能與HCl氣體反應]
(5)、常用實驗方法來驗證混合氣體中含有某種氣體。
1.CO的驗證方法:(首先驗證混合氣體中是否有CO2，如果有則去除)
將混合氣體引入熱CuO，然後將熱CuO後的混合氣體引入澄清石灰水。現象:黑CuO變紅，澄清石灰水變渾濁。
2.H2存在的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水，有水就去除)
將混合氣體通入熱CuO，然後將熱CuO後的混合氣體通入無水CuSO4。現象:黑CuO變紅，無水CuSO4變藍。
3.CO2的驗證方法:將混合氣體引入澄清的石灰水中。現象:清澈的石灰水變渾濁。
(6)自行設計實驗
1.試設計壹個實驗，證明蠟燭含有碳氫化合物。
實驗步驟，實驗現象的結論
(1)點燃蠟燭，在火焰上方蓋上幹燥潔凈的燒杯，燒杯內壁產生小水滴，證明蠟燭含有氫氣。
(2)將蘸有澄清石灰水的燒杯蓋在蠟燭火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭含碳。
2.試設計壹個實驗，證明CO2不支持燃燒，密度高於空氣。
實驗步驟實驗現象結論圖
將兩根蠟燭放在壹個帶臺階的架子上，將這個架子放入燒杯中(如圖)，點燃蠟燭，然後沿著燒杯壁傾倒CO2。臺階下層的蠟燭先滅，上層的蠟燭後滅。已證明CO2不支持燃燒，其密度高於空氣。
三、解決計算問題:
計算題的類型有:①質量分數(元素和溶質)的計算。
②根據化學方程式計算。
③混合①和②型計算。
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數= ╳ 100%
(2)計算化合物(純物質)中元素的質量分數
壹種元素的質量分數= ╳ 100%
(3)計算混合物中化合物的質量分數
化合物的質量分數= ╳ 100%
(4)計算混合物中壹種元素的質量分數
壹種元素的質量分數= ╳ 100%
或者:壹種元素的質量分數=化合物的質量分數/該元素在化合物中的質量分數。
(5)、解決問題的能力
1，考試:看清楚題目要求，已知什麽，求什麽，有化學方程式就先寫化學方程式。找出解決這個問題的相關公式。
2、根據化學方程式計算步驟:
①設置壹個未知量。
②寫出正確的化學方程式。
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。
④列出比例公式，求解。
5回答。