實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通電)2H2↑ +O2↑
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
：
實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。
註意事項：
（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的'堿，且反應過於劇烈。
（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。
（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2
實驗室制取氫氣：
（1）實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸
反應，若用鎂會反應速度太快，不利於收集，若用鐵會反應速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應生成氫氣，會使制得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．
（2）反應方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）反應裝置（註意點）：
A．長頸漏鬥的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利於固液可以分離．
B．由於氫氣難溶於水，密度比空氣小，故能用排水法或向上排空氣法收集．
C．優點：可以控制反應的發生，停止；可以節約藥品．
D．相似的氫氣發生裝置圖2（固液制氣，不需加熱）
（4）實驗步驟
A．按照實驗要求，安裝好實驗儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關閉止水夾，向分液漏鬥中加入足量的水，若漏鬥中的液面能存在壹段水柱，並不持續下降，則說明原裝置氣密性良好；
C．裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾後，向長頸漏鬥中註入稀鹽酸，發生反應放出氫氣；
D．驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質實驗之前務必進行驗純，用排水法收集壹試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點火．如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集並驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈．
E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集．
F．結束實驗：關閉止水夾，產生的氫氣無法從導氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏鬥下端管口壓回分液漏鬥中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應停止．
分析：
（1）據實驗室制取氫氣所用藥品分析解答，在選擇實驗室制取氣體的藥品時，應選擇反應速度適中的藥品；
（2）據反應原理書寫方程式；
（3）據氣體的密度和溶解性可確定收集方法，依據裝置特點可知其優點；
（4）據檢查裝置氣密性的方法分析解答．
解答：解：
（1）實驗室制氫氣可用反應速率適中的鋅和稀硫酸或稀鹽酸，鎂與酸反應速度太快，不利於收集，鐵與酸反應速度太慢，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使收集的氫氣不純，氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不反應，所以可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由於氫氣難溶於水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關閉夾子，試管內氣壓變大，將酸壓入長頸漏鬥，固液分離，反應停止，故可隨時控制反應發生和停止，從而可節約藥品；
（4）關閉止水夾，向分液漏鬥中加入足量的水，若漏鬥中的液面能存在壹段水柱，並不持續下降，則說明裝置氣密性良好；