現代化學中的元素周期律是俄羅斯科學家德米特裏·門捷列夫在1869年首創的。他把當時已知的63種元素按原子量排列成表格的形式，把化學性質相近的元素放在同壹行，這就是周期表的雛形。利用元素周期表，門捷列夫成功預測了當時尚未發現的元素(鎵、鈧和鍺)的特性。1913英國科學家Moseler用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子的有序度越大，X射線的頻率越高。因此，他認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質，並根據原子核中的正電荷(即質子數或原子序)排列元素，經過多年修訂成為當代的周期表。
在元素周期表中，元素是按照元素的原子順序排列的，最小的排在最前面。表中的壹行稱為周期，壹列稱為族。
-
周
時期
我是
11小時
氫氣
1.0079
IIA化學元素周期表
IIIA
IVA
弗吉尼亞煙草
通過
VIIA2 He
氦
4.0026
23裏
鋰(Li)
6.9414 Be
鈹
9.01225 B
硼
10.8116 C
碳
12.0117 N
氮
14.0078 O
氧
15.9999 F
氟
18.99810東北
氖
20.17
311 Na
鈉
22.989812毫克
鎂
24.305
IIIB
IVB
動詞
VIB
VIIB
八
IB
IIB13 Al
鋁
26.98214 Si
矽
28.08515便士
磷
30.97416秒
硫磺
32.0617 Cl
氯
35.45318氬
氬
39.94
419 K
鉀
39.09820加利福尼亞
鈣
40.0821供應鏈
鈧
44.95622鈦
鈦
47.923伏
釩
50.941524 Cr
鉻
51.99625 Mn
錳
54.93826鐵
熨鬥
55.8427壹氧化碳
鈷
58.933228鎳
鎳
58.6929立方米
銅
63.5430鋅
鋅
65.3831遺傳算法
鎵
69.7232鍺
鍺
72.5933作為
砷
74.921634東南
硒
78.935 Br
溴
79.90436克朗
氪
83.8
537 Rb
銣
85.46738斯洛伐克共和國
鍶
87.6239 Y
釔(Y)
88.90640鋯
鋯
91.2241 Nb
鈮
92.906442月
鉬
95.9443 Tc
鍀
9944 Ru
釕
101.0745相對濕度
銠
102.90646 Pd
鈀
106.4247 Ag
銀
107.86848光盤
鎘
112.4149英寸
銦
114.8250序列號
錫
118.651 Sb
銻
121.752特
碲
127.653 I
碘
126.90554 Xe
氙(Xe)
131.3
655 Cs
銫
132.90556 Ba
鋇
137.3357-71
拉魯
鑭系元素72 Hf
鉿
178.473 Ta
鉭
180.94774 W
鎢
183.875
錸
186.20776操作系統
鋨
190.277 Ir
銥
192.278點
鉑
195.0879 Au
金色的
196.96780汞柱
水星
200.581 Tl
鉈
204.382磅
導致
207.283比索
鉍
208.9884采購訂單
釙
(209)85 At
砹
(201)86 Rn
氡
(222)
787 Fr
鈁
(223)88 Ra
鐳
226.0389-103
Ac-Lr
錒系元素104 Rf
窯
(261)105分貝
(262)106 Sg
(266)107波黑
(264)108 Hs
(269)109公噸
(268)110 Ds
鉭
(271)111 Rg
倫琴
(272)112
Uub
(285)113
Uut
(284)114
Uuq
(289)115
尿中尿卟啉
(288)116
Uuh
(292)117
Uus
118
Uuo
-
鑭
Xi 57 La
鑭
138.90558 Ce
鈰
140.1259 Pr
鐠
140.9160 Nd
釹
144.261 Pm
鉕(Pm)
14762 Sm
釤
150.463歐盟
銪
151.9664釓
釓
157.2565 Tb
鋱
158.9366 Dy
鏑
162.567何
鈥
164.9368呃
鉺
167.269 Tm
銩(Tm)
168.93470 Yb
鐿
173.071陸
鑥
174.96錒系
部門89 Ac
錒系元素
(227)第90屆
釷
232.0391帕
鏷
231.0392 U
鈾
238.0293 Np
鎿
237.0494聚氨酯
鈈
(244)上午95時
鎵
(243)96厘米
用夾子修補(陶器)
(247)97 Bk
鎇
(247)98參較
鐦
(251)99 Es
愛因斯坦離子
(254)100調頻
費米子
(257)101 Md
門捷列夫(醫學博士)
(258)102號
鍩(無)
(259)103 Lr
鐒
(260)
元素的物理化學性質隨原子序數逐漸變化的規律稱為元素周期律。元素周期律最早是由門捷列夫發現的，元素周期表就是根據這個規律創立的。
結合元素周期表，元素周期律可以表示為:
隨著原子序數的增加，元素的性質呈現出周期性的漸變規律:同壹周期內，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬從左到右遞增。同壹族中，元素的金屬性自上而下遞增，非金屬自上而下遞減；同壹時期，元素最高正氧化數從左到右遞增(不帶正化合價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸遞增；同壹族中的元素性質相似。同壹時期，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。在同壹家族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增加。如果粒子的電子組態相同，負離子的半徑大於陽離子的半徑，半徑隨電荷數的增加而減小。(比如O & gtF & gtNa & gtMg)
結合元素周期表，元素周期律可以表述為:元素的性質隨著原子序數的增加而周期性變化。
它的本質是:
壹個元素的核外電子構型的周期性決定了其性質的周期性。
其內容如下:
壹.原子半徑
同壹時期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的增加，元素原子半徑減小；
在同壹個族中，從上到下，隨著原子序數的增加，元素的原子半徑增加。
二、主價(最高正價和最低負價)
在同壹周期內，從左到右，隨著原子序數的增加，除第壹周期和第二周期的O、F元素外，其他元素的最高化合價都在增加(從+1到+7)。
除第壹周期外，最低負價增加(從-4價到-1價)。由於金屬元素壹般沒有負價，所以從ⅳA族開始。
壹個元素的最高價絕對值和最低價絕對值之和為8。
三、金屬和非金屬元素
同期，從左到右，隨著原子序數的增加，元素的金屬性降低，非金屬性增加；
同壹族中，從上到下，隨著原子序數的增加，元素的金屬性增加，非金屬性減少；
第四，單質和單質離子的氧化和還原
同壹時期，從左到右，隨著原子序數的增加，單質的氧化性增加，還原性降低；相應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化增強。
在同壹家族中，從上到下，隨著原子序數的增加，單質的氧化作用減弱，還原作用增強；相應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化減弱。
單質的還原性越強，金屬性越強；單質氧化越強，非金屬越強。
5.最高價氧化物對應的水合物的酸堿性
同壹時期，從左至右，元素最高價氧化物對應的水合物酸度增加(堿度降低)；
在同壹個族中，從上到下，元素最高價氧化物對應的水合物的堿性增強(酸性減弱)。
六、單質與氫結合的困難
同期，從左到右，隨著原子序數的增加，單質更容易與氫結合；
在同壹個家族中，從上到下，隨著原子序數的增加，簡單的物質更難與氫結合。
七。氣態氫化物的穩定性
同期，從左到右，隨著原子序數的增加，元素氣態氫化物的穩定性增強；
在同壹家族中，從上到下，隨著原子序數的增加，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外，還有壹些判斷元素金屬性和非金屬性的標準，可以作為元素周期律的補充:
隨著價層軌道從左到右從空到滿的逐漸變化，元素也從以金屬為主變為以非金屬為主。
伴隨著壹組元素，周期越高，價電子的能量越高，越容易失去，所以下面的元素壹般比上面的元素更具金屬性。
壹種元素最高價氫氧化物的堿度越高，該元素的金屬性越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素的非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬越強。
同壹族中的元素性質相似。
價電子構型相同的原子，理論上獲得或失去電子的趨勢相同，這就是同組元素性質相似的原因。
上述規則不適用於稀有氣體。
還有壹些基於元素周期律的結論:
元素的金屬性越強，它的第壹電離能就越小。非金屬越強，第壹電子親和力越大。
在同壹周期的元素中，軌道越空越容易失去電子，軌道越滿越容易獲得電子。
電能:
電能是壹個物理量，表示電流做了多少功。
電能是指電以各種形式做功的能力。可分為直流電能和交流電能，兩者可以相互轉換。
能量轉換
日常生活中使用的電能主要來源於其他形式的能量轉換，包括水電、內能(俗稱熱能、火力發電)、原子能(原子能發電)、風能(風力發電)、化學能(電池)、光能(光伏電池、太陽能電池等。).電能也可以轉換成其他所需的能量形式。它可以是有線的，也可以是無線的，用於遠距離傳輸。
物理學導論
1)電能單位:kWh
2)電能轉換:1kW h = 3.6× 1000000J
3)瓦特和千瓦的計算:1kW = 1000 W。
(kWh是“度”的學名。符號為kW·h；；比較常用的單位是焦耳，簡稱“焦”的符號是J)。
1.元件序列號:100
元素符號:Fm
元素名稱:鎇
元素的原子量:[257]
元素類型:金屬
發現人:發現年份:
2.發現過程:
和釙壹樣，是從1952年氫彈爆炸的殘留物中分析出來的。
3.元素描述:
化學性質類似於稀土元素。在水溶液中，鎇主要以+3價的氧化態存在，但強還原劑能使其變成+2價。鎇的同位素已被發現:鎇244~鎇259，都具有放射性。半衰期從千分之幾秒到100天不等。因為它的壽命很短，科學家懷疑它是否能產生足夠的稱重數量；迄今為止，還沒有分離出可測量的鎇同位素。
4.元素源:
5.元素用途:
6.元素的輔助數據:
1950-1951期間在國外科學雜誌上有報道，發現了100元素。作者描述這種元素是用碳原子輻照鈈得到的，命名為centurium，來源於拉丁語centum，元素符號為Ct。但並沒有得到更多的證實和認可。
1952 165438+10月1日，美國在太平洋埃尼威托克島上空爆炸了壹顆氫彈，在爆炸現場精心采集的數百公斤土壤中發現了100元素的同位素。
1955年8月，在瑞士日內瓦召開的和平利用原子能國際科技大會上，根據人工合成這種新元素的人的建議，將100元素命名為費米，以紀念20世紀為原子和核科學做出傑出貢獻的著名物理學家費米。元素100的符號是Fm。
1.元件序列號:101
元素符號:Md
元素名稱:Ru
元素的原子量:[258]
元素類型:金屬
發現者:A.Gniorso，B.G.Harvey，G.R.Choppin等。
2.發現年份:1955。
3.發現過程:
1955年，釙(253Es)被美國的A.Gniorso、B.G.Harvey、G . R.Choppin等人在加速器中用氦核轟擊，釙與氦核結合放出壹個中子。
4.元素描述:
化學性質僅限於微量，在離子交換色譜上顯示主要存在於+3價的水溶液中。此外，還有+2價和+1價。釤的同位素主要有:釤248~釤258。半衰期從幾秒鐘到大約55天不等。最穩定的同位素是258Md，半衰期為55天。
5.元素源:
鈥在自然界是不存在的。用氦核轟擊釙得到的鈥非常少，但最終證明鈥確實存在。
6.元素用途:
7.元素的輔助數據:
西伯格在1951獲得諾貝爾化學獎後並沒有懈怠。1955年4月30日在美國物理學會召開的另壹次會議上，他宣布合成了101號元素，並命名為俄羅斯化學家門捷列夫，元素符號為Mv。1957國際純粹與應用化學聯合會下的無機物命名委員會根據很多國家拼音字母沒有V的事實，將其改為Md。
1.元件序列號:102
元素符號:否
元素名稱:錒
元素的原子量:[259]
元素類型:金屬
發現人:-發現年份:1957至1958。
2.發現過程:
1957年，壹個由英國、瑞典和美國科學家組成的國際團隊首次報道了102元素被制造出來，引起了激烈的爭論。1958年，加州大學的科學家終於證明了它的存在。
3.元素描述:
+2化合價在溶液中最穩定。錒的同位素有:251No~257No，259 NO . 254 no的半衰期約為1分鐘，259 no的半衰期為58分鐘。
4.元素源:
它是用碳離子轟擊鋦而得到的。現在這種元素的數量很少，只能用原子數來計算。
5.元素用途:
6.元素的輔助數據:
緊接在101之後的102元素，最早是由瑞典、英國和美國科學家組成的研究小組在1957年用加速的13C離子轟擊244Cm得到的。為了紀念瑞典科學家和發明家諾貝爾，它被命名為錒，元素的符號是NO .但是這個結果並沒有得到所有人的認可。1957年底到1958年初，以前蘇聯科學家和美國加州大學西伯格為首的小組分別用加速的16O離子轟擊241Pu，得到了元素102。
1.元件序列號:103
元素符號:Lr
元素名稱:鍀
元素的原子量:[260]
元素類型:金屬
發現者:A·吉奧索、T·西克蘭和A·e·拉什
2.發現日期:1961年。
3.發現過程:
1961年，由A.Ghiorso、T.Sikkeland、A.E.Larsh等人在美國加州老克利夫蘭的勞倫斯放射學實驗室發現。
4.元素描述:
它在水溶液中顯示穩定的+3價。同位素範圍從255Lr到260Lr。最穩定的同位素是260Lr，半衰期為3分鐘。
5.元素源:
它是用硼核轟擊鐦得到的。這個新發現的元素，當時是原子，被送到輻射檢測室確認它的存在。
6.元素用途:
7.元素的輔助數據:
最早發現1961元素的報道發表在4月份美國出版的《物理評論》上。這種新元素是通過用大約7000萬電子伏特的硼-10和硼-11的原子核轟擊3微克鐦-250和鐦-249獲得的。發現者為紀念回旋加速器的發明者、美國物理學家勞倫斯，將回旋加速器命名為鐒，元素符號為Lw，後改為Lr。