壹、物質的學名、俗名和化學式
1，單質:金剛石，石墨，炭黑:C汞，汞:Hg硫，硫:s。
2.氧化物:固體二氧化碳，幹冰:CO2氧化鈣和生石灰:CaO。
氧化鐵和鐵銹的主要成分:Fe2O3。
3.酸:鹽酸水溶液:HCl碳酸(蘇打水):H2CO3
4.堿:氫氧化鈉、燒堿、燒堿:NaOH、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。
氨水:NH3·H2O(壹種常見的堿，是通用的，不含金屬離子)。
5.鹽:碳酸鈉、純堿、純堿(不是堿，是鹽):Na2CO3、碳酸氫鈉、小蘇打:NaHCO3大理石，石灰石的主要成分是CaCO3。
鹽的主要成分是NaCl亞硝酸鈉和工業鹽:NaNO2(有毒)。
碳酸鉀和草木灰的主要成分:K2CO3。
堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)。
6.有機物:甲烷、壓縮天然氣、沼氣和天然氣。主要成分:CH4乙醇和乙醇:C2H5OH。
葡萄糖:c6h 12o 6甲醇:CH3OH有毒，可導致失明和死亡。
乙酸，醋酸(16.6℃的冰醋酸)CH3COOH(具有酸的壹般性)
二、常見物質的顏色和狀態
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、鐵和鎂為銀白色(汞為銀白色液體)。
2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4呈紫黑色。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲ Fe(OH) 3呈紅棕色。
4.藍色固體:硫酸銅晶體(硫酸)和氫氧化銅。
▲硫磺:淡黃色▲堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色。
5.溶液的顏色:任何含有Cu2+的溶液都是藍色的；任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色，高錳酸鉀溶液是紫紅色。剩余的溶液通常是無色的。
6.沈澱(即不溶於水的鹽和堿):
①鹽:白色↓:CaCO3和BaCO3(溶於酸)；AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)等。
②堿:藍色↓:Cu(OH)2；紅棕色↓:Fe(OH)3；白色↓:其余堿。
7.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)。
(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(劇毒)。
▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。
三、物質的壹些性質和用途(用於判斷物質)
1，簡單物質:①N2:空氣中含量最多，焊接金屬作為保護氣體，填充燈泡和食品包裝袋，液氮作為醫用冷凍麻醉劑。
②O2:供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人、富氧煉鋼)、食物腐敗、金屬生銹。
③H2:最輕的氣體、清潔能源和冶煉金屬。
④碳:鉆石:刮花玻璃；石墨:電極、潤滑劑；活性炭(吸附):除異味、除色素、防毒面具。
⑤P:紅磷燃燒、發令槍、煙霧彈測定空氣中氧氣體積分數。
白磷燃燒探索質量守恒定律和燃燒條件。
⑥S:制造火藥、火柴、鞭炮⑥ Mg:制造照明彈。
2.氧化物:①H2O:生命必不可少的物質，常溫下為液態的氧化物，也是最常用的溶劑，遇到硫酸銅會變成藍色。
②CO:氣體的主要成分，用作燃料，冶煉金屬，有毒。
③二氧化碳:導致溫室效應。氣體:消防，蘇打，溫室肥料。
幹冰(CO2固體):人工降雨、制冷劑、舞臺煙幕。
④SO2:造成酸雨、燃燒硫磺或燃放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體。
⑤NO2:酸雨、光化學煙霧和汽車尾氣中含有
⑥P2O5:白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙能吸收水分，可用作幹燥劑。
⑦曹:食品幹燥劑，建築材料，遇水反應放出大量熱量。
3、酸:①碳酸:制作碳酸飲料(汽水、雪碧等。)
(2)鹽酸:金屬除銹，除垢，胃液中消化，
③硫酸:金屬除銹，蓄電池充液。
4.堿:①氨水(NH3·H2O):用作氮肥。
(2) ②NaOH:吸收水分。固體可用作幹燥劑，溶於水時釋放出大量熱量，用於制肥皂、煉油和造紙。
③Ca(OH)2:建材，改良酸性土壤，配制波爾多液，雞蛋保鮮。
澄清的溶液用於測試CO2。
④Mg(OH)2和Al(OH)3:中和胃酸過多。
5.鹽:① NaCl:調味品、腌制食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿平衡、融雪劑。
②CaCO3:建築材料、工業石灰、補鈣劑、實驗室自制的CO2、CaCl2中鹽酸的去除。
Na2CO3:洗滌劑，制作饅頭除去酸性物質，使之柔軟，用於造紙和紡織工業，
泡沫滅火器的填充物
碳酸氫鈉:發酵粉，治療胃酸過多的填充劑，幹粉滅火器，
皮膚用濃硫酸染色，用大量水沖洗，塗3%~5% NaHCO3溶液。
③CuSO4:用於濕法煉銅，農用殺菌劑，波爾多液，遊泳池消毒和試驗用水。
溶於水和藍色。
明礬:凈水劑，吸收水中不溶於水的懸浮物。
④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉片呈深綠色。
鉀肥:KCl，K2SO4，K2CO3(草木灰)，這使得莖稈強壯。
磷肥:磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根系發達。
復合肥:硝酸鉀、磷酸二氫銨
6.有機物:①CH4:沼氣、天然氣、可燃冰、氣體化石燃料，大規模燃燒會產生溫室效應。
②C2H5OH:酒精，具有特殊風味，可再生能源，用作飲料，醫用消毒滅菌，
實驗室中最常用的燃料
③CH3COOH:調味，在廚房裏可以用來區分鹽和純堿，去鱗，做無殼雞蛋。
(4)甲醛:浸泡在水溶液中制動和植物標本，浸泡在水產品中保存，但有毒。
⑤CO(NH2)2:作為氮肥。
7、有毒物質:
氣體:壹氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、甲醛；液體:甲醇(CH3OH)，導致失明和死亡。
固體:亞硝酸鈉、黃曲黴毒素、硫酸銅(用作殺菌劑，與熟石灰混合制成粘稠的波爾多液)
第四，物質的溶解性
1，鹽溶解度
含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。
只有AgCl不溶於水，其余溶於水。
只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。
只有K2CO3、Na2CO3和(NH4)CO32-可溶於水，而其他不溶於水。
2.堿的溶解度
溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣，微溶，其他堿不溶於水。
Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。
3.二氧化碳、二氧化硫和SO3可以溶解在水中。
氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉
▲註:沈澱物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。
其他沈澱物可以溶解在酸中。例如CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等。
中考化學要點
第五，化學方面最多
1.地殼中含量最多的非金屬元素是氧，金屬元素是鋁。2.人體中最豐富的元素是氧，金屬元素是鈣。
3.海水中最豐富的元素是氧，金屬元素是鈉。4.空氣中含量最多的物質是氮。
5.構成大多數化合物的元素是碳。6.最簡單的有機物是甲烷CH4。
7.相對分子質量最小的單質是氫，氧化物是水。8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。
9.導熱性最強的金屬是銀，導熱性最好的金屬是銀。10，熔點最低的金屬是汞，熔點最高的金屬是鎢。
11，最硬的金屬是鉻。12，自然界最堅硬的物質是鉆石。
13，人類最早使用的金屬是銅14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。
15，中國最早使用天然氣，中國最早使用濕法煉銅。
6.化學教科書中的科學家
1.道爾頓和阿伏伽德羅提出了原子和分子理論。2.門捷列夫(俄羅斯)發現了元素周期律。
第壹個發現電子的湯姆遜(英國)；舍勒(法國)，第壹個發現氧氣。
5.拉瓦錫首先得出空氣由N2和氧氣組成的結論，測量了空氣中氧氣的體積分數，並研究了質量守恒定律。
6.普裏斯特利(英國)和卡文迪什是第壹個提出水的組成元素的人。
7.對確定相對原子質量做出貢獻的中國科學家是張青蓮。
8.侯(中)發明了侯氏制堿法(碳酸鈉Na2CO3)。
七、能量變化:
1.溶解在水中會釋放出最大最熱的物質:生石灰(CaO)、固體NaOH和濃硫酸。
2.溶於水並吸收大部分熱量的物質:硝酸銨(NH4NO3)。
3.放熱反應:氧化反應、中和反應、金屬與酸的反應、CaO與水的反應。
4.吸熱反應:大部分分解反應、氧化物還原反應(金屬冶煉)和C分別與CO2和水蒸氣在高溫下反應。
八、原子結構知識中的幾個決定性關系:
1，質子數決定元素種類。
2.質子和中子的數量決定了原子的相對質量。
3.原子最外層的電子數是由離子的種類、化學性質、元素的主化合價和離子形成時的電荷數決定的。
4.金屬的流動性決定了金屬是否能與酸或可溶性鹽發生反應。
九、化學實驗中的“先”與“後”
1.使用托盤天平:先歸零，再稱重；2.加熱:先幹外壁，再加熱；先預熱，再集中供暖。
3.固液混合:先加入固體，再加入液體。4.點燃可燃氣體:先檢查純度，再點燃。
5.氣體準備:裝藥前檢查設備的氣密性。
6.在收集結束時，采用固體加熱O2引流法:首先將導管從水面上取下，然後熄滅酒精燈。
7.濃硫酸的稀釋:先在燒杯中加水，然後沿燒杯壁慢慢註入濃硫酸，並不斷攪拌，待冷卻後裝瓶。
8.固氣反應煉銅煉鐵:實驗開始時，先通風，再用酒精燈加熱。
實驗結束，熄滅酒精燈，直到試管冷卻，然後停止通氣。
9.混合氣體檢驗:CO2應在CO檢查前移除；H2O；應該在H2被測試之前被移除；驗水在前，除水在後。
H2、壹氧化碳、二氧化碳和H2O混合物的檢驗:H2O前→二氧化碳檢驗→二氧化碳去除→ H2O去除→通過熱CuO→ H2O檢驗→二氧化碳檢驗→尾氣處理。
10.燃燒法測定有機成分:先計算H2O中CO2和氫氣中碳的質量，再判斷是否含氧。
11.活潑金屬與混合鹽溶液反應:較不活潑的金屬先被置換(先遠後近)。
12.CO32的檢驗——先加入稀鹽酸，然後用澄清石灰水檢驗。
13.OH-和CO32-的檢測:首先加入足夠的CaCl2溶液檢測並除去CO32-，過濾取濾液，然後加入酚酞試液檢測OH-
X.關於清洗氣瓶:
1.檢查並吸收少量CO2:瓶中裝有石灰水，氣體從a處進入。
去除和吸收大量CO2:瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從a進入。
2.去除HCl:瓶內裝有氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a處進入。
HCl的檢驗:瓶內裝有硝酸銀溶液，氣體從a處進入。
3、去除水蒸氣:瓶內裝有濃硫酸，氣體從a處進入。
4.通過排氣收集氣體:密度高於空氣:氣體從a進入。
密度小於空氣:氣體從b進入。
用排水法收集氣體:瓶子裏裝滿水，氣體從B處進入，A處的管道與量筒相連。
5.氧氣輸送:瓶內裝滿水，氧氣瓶接A(觀察氣泡速度，控制氧氣輸送速度)。
6.儲氣瓶:瓶子裏裝滿了氣體。為了輸出氣體，水應該從a。
註:氣體檢查、除雜幹燥:除雜幹燥前的檢查。
十壹、生活中化學知識的要點
I)關於物質的燃燒
1.點兩根不同高度的蠟燭，用燒杯蓋住。高蠟燭先滅，因為產生的二氧化碳氣體溫度高，上升然後從上到下充滿整個瓶子。因此，當室內發生火災時，用濕毛巾捂住口鼻，彎腰逃離火場。森林火災的逃生方法是用濕毛巾堵住口鼻，逆風逃生。用濕毛巾堵住口鼻是為了防止吸入有毒氣體。萬壹有毒氣體(包括氯氣、鹽酸、硫化氫、氨氣)泄漏，也要用濕毛巾堵住口鼻，然後逃到地勢較高的地方。
2.煤氣中毒是由壹氧化碳引起的，預防煤氣中毒的有效方法是註意通風。
為了防止氣體泄漏，常常在氣體中加入帶有特殊氣味的硫醇(C2H5SH)，以便知道氣體泄漏。
發現煤氣泄漏要及時打開門窗，關閉煤氣閥門(不能開燈、打電話、用電風扇等。，因為這些行為會產生火花，導致瓦斯爆炸)。發現煤氣中毒時，要註意將病人移至通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院治療。
3.當蠟燭吹滅時，它會熄滅，因為冷空氣將蠟燭的溫度降低到燃點以下。扇火越來越旺，是因為它提供了足夠的氧氣，增加了煤和氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的措施:①提供充足的氧氣，②增加可燃物與氧氣的接觸面(如將煤制成蜂窩煤或加工成煤粉)。
4.西氣東輸工程用氣是天然氣，其主要成分是甲烷。煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷。原因是礦井通風不良，使甲烷與空氣混合達到爆炸極限，被點燃後發生爆炸。因此，為防止煤礦爆炸，應經常保持通風，嚴禁煙火。
5.燈泡裏往往有少量紅磷，主要是去除燈裏的氧氣。
6.為了保證安全，慶典時可以用氦氣充氣球，氫氣不能用。
2)關於食物
1、新鮮雞蛋可以在石灰水中保鮮，因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，堵塞雞蛋表面的微孔，防止氧化變質。
2.為了防止食物受潮、變質或變形，食品袋中常充入二氧化碳或氮氣；或者在包裏放幹燥劑:生石灰和氯化鈣主要吸收水分，鐵主要吸收氧氣和水；或者真空包裝。
3.魚鰾中的主要氣體是二氧化碳和氧氣。
4.做饅頭時加壹些純堿主要是中和面粉發酵時產生的酸，產生的二氧化碳可以使面包疏松多孔。
5.蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質浸泡，可以降低農藥的藥性。
6.加入醋可以去除皮蛋的澀味。
7.冰箱的異味可以用活性炭去除，就是利用了活性炭的吸附作用。
8.鋁鍋上的水垢(主要由碳酸鈣和氫氧化鎂組成)可用鹽酸或醋去除。