今很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書，但是首先我們需要弄清楚的是，高中的化學分為好幾個類別，總的來說高中化學通過圖表 總結 ，天我在這給大家整理了高中化學實驗總結，接下來隨著我壹起來看看吧!
高中化學實驗總結
化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1、“從下往上”原則
以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則
裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”後“定”原則
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則
上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體後加”原則
液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏鬥中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則
7、後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則
二
化學實驗中溫度計的使用
1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三
常見的需要塞入棉花的實驗
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四
常見物質分離提純的 方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五
常用去除雜質的10種方法
1、雜質轉化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3、沈澱過濾法:
欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱升華法:
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5、溶劑萃取法:
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6、溶液結晶法(結晶和重結晶):
欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8、分液法:
欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法:
欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法:
欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六
化學實驗基本操作中15例“不”
1、實驗室裏的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向裏。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裏濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另壹只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積壹般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏鬥裏的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七
化學實驗中22例先與後
1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝壹定量蒸餾水後再沿器壁緩慢註入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等壹二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做壹次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下壹次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14、配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦幹，再用水沖洗，最後再塗上3%壹5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
八
實驗中導管和漏鬥的位置
在許多化學實驗中都要用到導管和漏鬥，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作壹簡要的分析和歸納。
1、氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5、點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6、進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另壹種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持壹定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8、若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接壹漏鬥並使漏鬥邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長壹點，以利排氣。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝壹長頸漏鬥，且務必使漏鬥頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝壹漏鬥。但由於這些反應都需要加熱，所以漏鬥頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏鬥。
九
特殊試劑的存放和取用
1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸幹水分。
3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應用易於密封的幹燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十
化學中與“0”和小數點
1、滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2、量筒最下面的刻度是0。小數點為壹位
3、溫度計中間刻度是0。小數點為壹位
4、托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為壹位
十壹
能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。 其它 氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。
十二
主要實驗操作和實驗現象
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成壹種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成壹種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、壹氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用幹冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沈澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沈澱生成。
17、壹帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沈澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沈澱生成。
21、盛有生石灰的試管裏加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22、將壹潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24、向盛有石灰水的試管裏，註入濃的碳酸鈉溶液：有白色沈澱生成。 25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27、 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沈澱生成。
32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沈澱生成。 33、I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35、鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上幹冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49、無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50、銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52、在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沈澱產生。
53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沈澱生成，立即轉變為灰綠色，壹會兒又轉變為紅褐色沈澱。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沈澱產生。
61、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放幹冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。
63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沈澱生成。
74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著壹層光亮如鏡的物質。
76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沈澱生成。
77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80、無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三
實驗中水的妙用
1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2、水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有壹定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5、鑒別：可利用壹些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沈於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6、檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
十四
滴加順序不同，現象不同
1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沈澱，後產生白色沈澱 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沈澱，後白色沈澱消失
2、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沈澱，後白色沈澱消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沈澱，後產生白色沈澱
3、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沈澱，後白色沈澱消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沈澱，後產生白色沈澱
4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡
高考化學實驗題答題技巧
1、瞄準實驗原理或實驗目的，它是實驗的靈魂;只有充分解讀透了實驗原理或目的，再結合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題;只有充分解讀透了實驗原理，才能結合裝置內的試劑，回答裝置的作用或實驗現象。
2、反復閱讀，提取有效信息，不要企望讀壹遍題目，就能很順利的完成作答，有時答案就在題目信息中尋找，通過反復閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯系。
3、要善於聯想，前後聯系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。
4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每壹步的作用時，要全面、準確、規範，避免詞不達意，掉以輕心。
怎麽學好高中化學?
1課前最好進行10分鐘預習，靜下心來思考壹些
問題。
認真聽講是關鍵，上課時把課本資料翻到老師所講內容部分。
把重要知識點做好筆記。課余時間進行復習，不懂的找老師或者學生及時溝通。
實驗課時要培養自己的動手能力，利用實驗來驗證上課時的內容。
無人可問時，可以上百度，搜索問題。
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