1 實驗室中常用的幹燥劑及其特性?
實驗室中常用的幹燥劑及其特性?
① 無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀),價格便宜,吸水能力強,幹燥速度較快.吸水後形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1,2,4,6）.最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下),是實驗室中常用的幹燥劑之壹.但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ,因此不宜作為酸性物質或酸類的幹燥劑.同時氯化鈣易與醇類,胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物.如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2,與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等,因此不能作為上述各類有機物的幹燥劑.?
② 無水硫酸鈉(Na2SO4）：白色粉末狀,吸水後形成帶10個結晶水的硫酸鈉(Na2SO4·10H2O）.因其吸水容量大,且為中性鹽,對酸性或堿性有機物都可適用,價格便宜,因此應用範圍較廣.但它與水作用較慢,幹燥程度不高.當有機物中夾雜有大量水分時,常先用它來作初步幹燥,除去大量水分,然後再用幹燥效率高的幹燥劑幹燥.使用前最好先放在蒸發皿中小心烘炒,除去水分,然後再用.?
③ 無水硫酸鎂(MgSO4)：白色粉末狀,吸水容量大,吸水後形成帶不同數目結晶水的硫酸鎂MgSO4·nH2O （n＝1,2,4,5,6,7）.最終吸水產物為MgSO4·7H2O（48℃以下).由於其吸水較快,且為中性化合物,對各種有機物均不起化學反應,故為常用幹燥劑.特別是那些不能用無水氯化鈣幹燥的有機物常用它來幹燥.?
④ 無水硫酸鈣(CaSO4)：白色粉末,吸水容量小,吸水後形成2CaSO4·H2O（100℃以下).雖然硫酸鈣為中性鹽,不與有機化合物起反應,但因其吸水容量小,沒有前述幾種幹燥劑應用廣泛.由於硫酸鈣吸水速度快,而且形成的結晶水合物在100℃以下較穩定,所以凡沸點在100℃以下的液體有機物,經無水硫酸鈣幹燥後,不必過濾就可以直接蒸餾.如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用無水硫酸鈣脫水處理效果良好.?
⑤ 無水碳酸鉀（K2CO3）：白色粉末,是壹種堿性幹燥劑.其吸水能力中等,能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO3·2H2O）,但是與水作用較慢.適用於幹燥醇、酯等中性有機物以及壹般的堿性有機物如胺、生物堿等.但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質的幹燥劑.?
⑥ 固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒狀,是強堿性化合物.只適用於幹燥堿性有機物如胺類等.因其堿性強,對某些有機物起催化反應,而且易潮解,故應用範圍受到限制.不能用於幹燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮.?
⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有幹燥劑中幹燥效力最高的幹燥劑.與水的作用過程是：
P2O5與水作用非常快,但吸水後表面呈粘漿狀,操作不便.且價格較貴.壹般是先用其他幹燥劑如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水,殘留的微量水分再用P2O5幹燥.它可用於幹燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚等,但不能用於幹燥醇類、酮類、有機酸和有機堿.?
⑧ 金屬鈉(Na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最後幹燥.壹般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂幹燥除去溶劑中較多量的水分,剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去.但金屬鈉不適用於能與堿起反應的或易被還原的有機物的幹燥.如不能用於幹燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、有機鹵代物、酮、醛及某些胺.?......
幹燥劑有哪些？
1、根據狀態可分為固體幹燥劑和液體幹燥劑：
常見固體幹燥劑有：堿石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅
常見液體幹燥劑有：濃硫酸、濃磷酸
2、根據幹燥劑的酸堿性可分為酸性幹燥劑、中性幹燥劑、堿性幹燥劑
酸性幹燥劑：濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷
中性幹燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅
堿性幹燥劑：堿石灰、氧化鈣、固體NaOH等
使用中應註意的問題：
(1)、酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體.如五氧化二磷不能幹燥氨氣；
(2)、堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體：如堿石灰不能幹燥氯化氫、硫化氫等；
(3)、強氧化性幹燥劑不能幹燥還原性強的氣體：如濃硫酸不能幹燥硫化氫、碘化氫、溴化氫；
(4)、無水氫化鈣不能幹燥氨氣,發生絡合反應生成鈣氨絡離子
無水硫酸銅不能幹燥硫化氫,生成硫化銅沈澱,也不能幹燥氨氣,生成氫氧化銅c沈澱,進壹步生成銅氨絡離子.
幹燥劑有哪幾種
常用的幹燥劑有三類：
第壹類為酸性幹燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等；
第二類為堿性幹燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
初中化學中常見的幹燥劑有哪些
氣體的分類
1、根據酸堿性,
酸性氣體：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
堿性氣體：只有NH3
中性氣體：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根據常溫氧化還原性強弱,
強還原性氣體：H2S、HBr、HI、SO2等
壹般性氣體：H2、O2、CH4等
氣體幹燥劑的型別及選擇
1、常用氣體幹燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性幹燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠.酸性幹燥劑能夠幹燥酸性或中性的氣體,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體.
②堿性幹燥劑,如生石灰、堿石灰、固體NaOH.堿性幹燥劑可以用來幹燥堿性或中性的氣體,如NH3、H2、O2、CH4等氣體.
③中性幹燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸銅等,可以幹燥中性、酸性、堿性氣體,如O2、H2、CH4等.
根據幹燥劑的氧化性分兩類
①強氧化性幹燥劑：濃硫酸
②壹般幹燥劑：五氧化二磷、矽膠、生石灰、堿石灰、固體NaOH、CaCl2、CuSO4等
1.濃硫酸。有吸水性。不能幹燥氨氣等。 2.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能幹燥二氧化碳、二氧化硫等。 3.氫氧化鈉。吸水性。 4.氧化鈣。能與水反應。 5.氯化鈣。吸水後變成結晶水合物。能幹燥初中所有氣體。
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常用的幹燥劑有哪些？幹燥時應註意哪些問題
常用的幹燥劑有三類：
第壹類為酸性幹燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等；
第二類為堿性幹燥劑,有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性幹燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等
常見的幹燥劑，還有它們能幹燥什麽，不能幹燥什麽
1、酸性幹燥劑——酸性或中性氣體
濃硫酸 液態，可幹燥H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等，不能幹燥NH3
2、堿性幹燥劑——堿性或中性氣體
固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物） 固態，H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等，CO2、SO2、HCl
3、中性幹燥劑
無水CaC2 固態，除NH3外所有氣體