2英文對照蔗糖[WS/T 476—2015營養術語]
3概述蔗糖又稱白糖、砂糖、紅糖，是由壹分子葡萄糖的半縮醛羥基和壹分子果糖的半縮醛羥基縮合脫水形成的二糖[1]。
蔗糖是自然界中分布最廣的非還原性雙糖，存在於多種植物中，在甘蔗和甜萊中含量最高，因而得名。純蔗糖是無色晶體，易溶於水，比葡萄糖和麥芽糖甜，但不如果糖甜。蔗糖是由壹分子葡萄糖和壹分子果糖縮合失去壹分子水形成的。葡萄糖分子中的醛基和果糖分子中的酮基都被破壞了，所以它是非還原性二糖。在酸或蔗糖酶的作用下，蔗糖水解產生等量的葡萄糖和果糖。因此，其水解產物不具有還原性。
蔗糖與濃硫酸反應生成壹種復雜的混合物，包括黑碳。蔗糖是各種食品的主要甜味劑，也可用於制造葡萄糖和果糖。糖是人類的基本食物之壹，已有幾千年的歷史。蔗糖按純度可分為三種；白糖、砂糖、切片糖。
蔗糖容易被酸水解，產生等量的D葡萄糖和D果糖。不減。發酵形成的焦糖可用作醬油的著色劑。
蔗糖光合作用的主要產物廣泛分布於植物中，尤其是在甜菜、甘蔗和水果中。蔗糖是植物中糖儲存、積累和運輸的主要形式。
蔗糖在人體信息系統中被消化液分解成果糖和葡萄糖，被小腸吸收。
蔗糖的4種用途蔗糖可用於制作甜味劑:茶、咖啡、藥水、藥丸等。蘇打水；糖果；餅幹；糕點；培根；調味；貨物、商品、期貨等。
5蔗糖適合吃的人都可以吃。
糖尿病患者不宜多吃，兒童不宜多吃，出現蛀牙。
蔗糖被認為會導致壹些健康問題，其中最常見的是蛀牙，因為口腔中的細菌可以將食物中的蔗糖轉化為酸，從而侵蝕牙齒的琺瑯質。
蔗糖熱量高，攝入過多容易導致肥胖。
6糖藥典標準6.1名稱6.1.1中文名蔗糖
6.1.2漢語拼音唐哲
6.1.3英文名蔗糖
6.2結構式6.3分子式和分子量c 12h 22 o 11342.30
6.4案例編號[57301]
6.5來源及含量本品為βD-呋喃果糖基αD-吡喃葡萄糖苷。
6.6性狀本品為無色結晶或白色結晶疏松粉末；無臭又甜。
本品極易溶於水，微溶於乙醇，幾乎不溶於無水乙醇。
6.6.1用比旋度取本品，準確稱取，溶於水，定量稀釋，制成每1毫升含約0.1克的溶液，依法測定(藥典二部，2010版)比旋度範圍為+66.3至+67.0。
6.7鑒別(1)取本品，加入0.05mol/L硫酸溶液，煮沸，用0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和，加入堿性酒石酸銅試液，加熱，生成紅色氧化亞銅沈澱。
(2)本品的紅外吸收光譜應與蔗糖對照品(藥典二部2010版附錄ⅳC)壹致。
6.8檢查6.8.1溶液的顏色取本品5g，加5m1水溶解，若顯色，不得比黃色標準比色溶液4號更深(藥典二部2010版附錄ⅸ A第壹法)。
6.8.2硫酸根取本品1.0g，依法檢查(藥典二部2010版附錄VIII B)。與標準硫酸鉀溶液制成的對照溶液相比，不得更濃(0.05%)。
6.8.3取本品5.0g作為還原糖，置於250ml錐形瓶中，加入25ml水使其溶解，準確加入25ml堿性檸檬酸銅試液和若幹玻璃珠，加熱回流使其在3min內沸騰，從完全沸騰時起繼續沸騰5min，並迅速冷卻至室溫(此時應註意不要使燒瓶中的氧化亞銅與空氣接觸)，立即加入125%碘化鉀溶液。搖晃下緩慢加入25ml硫酸溶液(1 → 5)，二氧化碳停止釋放後立即用硫代硫酸鈉滴定溶液(0.1mol/L)滴定，接近終點時加入2ml澱粉指示劑溶液，繼續滴定至藍色消失，同時做空白試驗；硫代硫酸鈉滴定溶液(0.1mol/L)的消耗量與硫代硫酸鈉滴定溶液(0.10%)的消耗量之差不得超過2.0 ml。
6.8.4取本品2.0g作灼燒殘渣，依法檢查(藥典二部2010版附錄VIII N)，殘留不得超過0.1%。
6.8.5取1.0g鈣鹽，加25ml水溶解，加入1ml氨試液和5ml草酸銨試液，搖勻，放置1小時，與標準鈣溶液混合(準確稱取0.125g碳酸鈣，置於500ml容量瓶中，加5ml水和0.5ml鹽酸溶解。每1毫升相當於0.10毫克Ca)，5.0毫升對照溶液不應更濃(0.05%)。
6.8.6取重金屬灼燒殘渣下剩余殘渣，依法檢查(藥典2010版二部附錄VIII H第二法)，重金屬含量不得超過百萬分之五。
6.9藥用輔料、矯味劑和粘合劑。
6.10儲存在密封幹燥的地方。
版本6.11