影響固液分離的主要因素有兩相溶解度的差異、溫度、接觸面積、是否攪拌等。
萃取又稱溶劑萃取或液-液萃取又稱萃取，是利用體系中各組分在溶劑中溶解度的不同來分離混合物的單元操作。即利用物質在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的差異，將溶質物質從壹種溶劑轉移到另壹種溶劑中的方法。
廣泛用於化工、冶金、食品等行業，壹般用於石油煉制行業。另外，萃取後分離兩種不相溶的液體的操作稱為液體分離。
固液萃取又稱浸出，是用溶劑將固體混合物中的成分分離出來，如用水浸出甜菜中的糖；用酒精浸泡大豆中的大豆油以增加出油量；將中藥中的有效成分用水浸出制成流浸膏，稱為“浸提”或“浸出”。
雖然化學實驗中經常用到萃取，但其操作過程並不改變被萃取物質的化學成分(或化學反應)，所以萃取操作是壹個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的方法之壹。通過提取，可以從固體或液體混合物中提取所需物質。
原則:
分配定律是萃取法理論的主要基礎，物質在不同的溶劑中有不同的溶解度。同時，將可溶性物質加入兩種互不相溶的溶劑中，可以分別溶解在兩種溶劑中。實驗表明，在壹定溫度下，當這種化合物與這兩種溶劑之間不發生分解、電解、締合和溶劑化時，這種化合物在兩個液層中的比例是壹個恒定值。
方法:
加入不溶於(至多部分溶於)待分離溶液的萃取劑以形成兩個液相。利用原溶劑和萃取劑的溶解度(包括化學反應後的溶解)差異。使得它們不均勻地分布在兩個液相中，然後通過兩個液相的分離來分離這些組分。比如用四氯化碳萃取碘的水溶液，碘幾乎全部移動到四氯化碳中，這樣就可以從大量的水中分離出碘。
應用:
與其他分離溶液組分的方法相比，萃取具有常溫操作、節能、不涉及固體和氣體、操作方便等優點。
在下列情況下使用提取通常是有利的:
料液各組分沸點相近，甚至形成* * *沸物，不易精餾，如石油餾分中烷烴和芳烴的分離，煤焦油脫酚；對於低濃度、高沸點組分的分離，蒸餾消耗大量能量，如稀醋酸脫水；各種離子的分離，如礦物浸出液的分離提純，如果加入化學藥品進行部分沈澱，不僅分離質量差，還要進行過濾操作，損失也很大；從發酵液中分離不穩定物質(如熱敏物質)，如青黴素。