①石灰石分別與濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸反應；因為濃鹽酸易揮發，會帶太多雜質進入CO2，而稀硫酸與石灰石反應生成微溶於水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應，所以可以用石灰石和稀鹽酸制備。
(2)碳酸鈉也可分別與濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸反應制得，因為碳酸鈉溶於水，與酸反應快，不易控制，碳酸鈉價格較高，壹般不使用。
③木炭和氧氣的點燃也會產生CO2，需要加熱，浪費能源。產生的CO2也混有O2，不易分離，壹般不使用。
因此，應選擇石灰石和稀鹽酸進行制備，方程式為2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)根據以上分析(1)，答案是ABC。
(3) ①裝置D用於收集氣體，使用的儀器是氣體容器。
②由於CO2是在不加熱的情況下通過固液反應制備的，因此制備裝置選擇為B；
CO2的密度大於空氣的密度，可以用向上排氣的方法收集，所以c .不能作為收集裝置；
CO2可溶於水，因此不會通過排水收集。
所以:(1)石灰石和稀鹽酸；？2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
(2)作業成本法
(3)①氣體容器；②②CO2的密度大於空氣的密度，所以不能使用向下排氣法(裝置D)；同時能溶於水，所以不能用排水法(e裝置)收集；檢查設備的氣密性